2019-2020年九年级（上）开学化学试卷(II).doc

2019-2020年九年级（上）开学化学试卷(II)一、选择题1如图所示的实验操作或装置正确的是（）ABCD2下列叙述中，正确的是（）A溶液都是无色透明的液体，如氯化钠溶液B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水吸热C配置溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D60时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶液的质量比为11：213构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A同种原子可能构成不同分子B当原子失去或者得到电子时，其性质没有发生改变C同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D分子和原子都在不断运动，离子也是不断运动的4化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍下列有关说法正确的是（）A干水和干冰是同一种物质B干水中的水分子不再运动C用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D干水吸收CO2的过程只发生物理变化5将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a下列判断正确的是（）A表中a的值为2.6BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素D若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成6如图表示一段时间内某植物叶片吸收二氧化碳与光照强度关系示意图以下分析正确的是（）Aac段表示该植物的呼吸作用不断地增强Bb点表示该植物既不进行光合作用，也不进行呼吸作用C当光照强度=d点 时，表示植物光合作用强度大于呼吸作用D当光照强度大于b点时，表示该植物不再进行光合作用7如图杭州PM2.5来源机动车尾气排放占28%居首位据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是（）A减少汽车的保有量B植树造林C用风能与太阳能发电替代燃煤发电D减少工业生产中二氧化碳的排放二、填空题（40分）8下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于：（1）单质的是；（2）化合物的是；（3）纯净物的是；（4）混合物的是；（5）氧化物的是（均填容器下的字母）9燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为，其中化合价发生变化的元素有（写全给分）三、实验探究题（40分）10某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功【查阅资料】白磷的着火点为40【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出【现象分析】（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧（填“支持”或“不支持”）写出白磷燃烧的化学方程式：（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射出来，当注射器中的水还剩约4mL时停止下流导致这些现象发生的原因是：【得出结论】氧气体积约占空气总体积的11实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题（1）写出图中标号的仪器名称（2）用胶皮管连接装置C中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是（4）若用D装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是四、简答题（18分）12某同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为g（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g（3）整个过程中参与反应的稀盐酸溶液的溶质的质量为多少？xx学年浙江省杭州十五中九年级（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（3*20）1如图所示的实验操作或装置正确的是（）ABCD【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；空气组成的测定；氧气的制取装置【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；B、根据测定空气中氧气的含量的方法进行分析判断；C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；D、根据用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气的方法进行分析判断【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；B、红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数，图中所示操作正确；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；D、利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，长颈漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，图中所示操作错误故选：B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键2下列叙述中，正确的是（）A溶液都是无色透明的液体，如氯化钠溶液B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水吸热C配置溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D60时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶液的质量比为11：21【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶液不一定是无色的分析B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度；D、根据溶液中溶质与溶剂的质量比计算【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，氢氧化钠溶于水会放热，故错误；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，故错误；D、60时硝酸钾的溶解度为110g，表示60时110g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和，其溶液中溶质与溶液的质量比为11：21，故正确；故选D【点评】解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程3构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A同种原子可能构成不同分子B当原子失去或者得到电子时，其性质没有发生改变C同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D分子和原子都在不断运动，离子也是不断运动的【考点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；元素的概念【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子之间的关系进行分析解答即可【解答】解：A、同种原子可能构成不同分子，比如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，正确；B、当原子失去或者得到电子时，其性质发生改变，错误；C、同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，正确；D、分子和原子都在不断运动，离子也是不断运动的，正确；故选B【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行4化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍下列有关说法正确的是（）A干水和干冰是同一种物质B干水中的水分子不再运动C用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D干水吸收CO2的过程只发生物理变化【考点】二氧化碳对环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别【专题】压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅；据此结合所学化学知识进行分析判断即可【解答】解：A、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物故A错误；B、干水中的分子是不断运动的故B错误C、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应，故C正确；D、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化故D错误；故选C【点评】解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断5将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a下列判断正确的是（）A表中a的值为2.6BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素D若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g5.4g4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确故选D【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律6如图表示一段时间内某植物叶片吸收二氧化碳与光照强度关系示意图以下分析正确的是（）Aac段表示该植物的呼吸作用不断地增强Bb点表示该植物既不进行光合作用，也不进行呼吸作用C当光照强度=d点 时，表示植物光合作用强度大于呼吸作用D当光照强度大于b点时，表示该植物不再进行光合作用【考点】光合作用与呼吸作用【专题】空气与水【分析】绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中的过程，称为光合作用；光合作用包括物质转化和能量转化两个变化：物质转化是指将无机物转化为有机物，并且释放出氧气的过程，能量转化是指将光能转化为储存在有机物里的化学能的过程【解答】解：A、光合作用的原料之一是二氧化碳，植物吸收二氧化碳多，说明光合作用强度大；从图示可以看出，在ac段，叶片吸收的二氧化碳逐渐增多，说明该植物的光合作用不断地增强故不符合题意B、b点表示植物植物进行光合作用吸收的二氧化碳的量和植物进行呼吸作用释放的二氧化碳的量相等，故不符合题意C、植物体在生命活动过程中一直进行呼吸作用，在光线较弱时，植物光合作用吸收的二氧化碳的量少于植物呼吸作用释放的二氧化碳的量，因此出现图示中ab段的情况故符合题意D、当光照达到一定强度时，植物体为减少体内水分的散失，关闭了部分气孔，使进入叶片内的二氧化碳的量减少，从而使光合作用减弱，停留在一个水平上，并不是不进行光合作用了；故不符合题意故选：C【点评】做好此题，要认真分析图示植物吸收的二氧化碳越多，说明光合作用的强度越大7如图杭州PM2.5来源机动车尾气排放占28%居首位据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是（）A减少汽车的保有量B植树造林C用风能与太阳能发电替代燃煤发电D减少工业生产中二氧化碳的排放【考点】防治空气污染的措施【专题】空气与水【分析】对PM2.5影响的是烟尘、粉尘等，减少汽车尾气的排放、植树造林、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，都能有利减少烟尘、粉尘；工业生产中主要排放的是二氧化碳，减缓温室效应，与PM2.5没有什么直接关系【解答】解：A、减少汽车的保有量，可以减少汽车尾气的排放，减少烟尘，对减少PM2.5效果明显，故A不符合题意；B、植树造林，有利于空气的净化，部分植物可以吸附阻挡粉尘，对减少PM2.5效果明显，故B不符合题意；C、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少了烟雾粉尘的排放，对减少PM2.5效果明显，故C不符合题意；D、减少工业生产中二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，但与PM2.5没有什么直接关系，故D符合题意故选：D【点评】二氧化碳目前不计入空气污染指数的项目，它与PM2.5并没有直接的相关性二、填空题（40分）8下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于：（1）单质的是A；（2）化合物的是D；（3）纯净物的是A、D；（4）混合物的是B、C、E；（5）氧化物的是D（均填容器下的字母）【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；纯净物是由一种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素【解答】解：（1）氧气和液氧均是由氧元素组成的纯净物，均属于单质；（2）冰水共存物是由两种元素组成的化合物，而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，还属于化合物；（3）冰水共存物是由氢元素和氧元素组成，属于纯净物；冰水共存物都是由一种物质组成，属于纯净物；（4）氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水等都是由两种或两种以上物质组成的混合物；（5）冰水共存物是由两种元素组成的化合物，而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物故答案为：（1）A；（2）D；（3）A、D；（4）B、C、E；（5）D【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成9燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为O2，其中化合价发生变化的元素有O、S（写全给分）【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2，推断反应中X物质的分子构成，然后确定X物质的化学式；根据化学式计算化合价【解答】解：由反应的化学方程式2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2，可知： 反应前 反应后S原子 2 2O原子 10 12Ca原子 2 2C原子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断反应物X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；二氧化硫中硫的化合价为+4价，反应后为+6价；氧元素由0价变为2价，故化合价发生变化的元素有O、S；故填：O2；O、S【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定三、实验探究题（40分）10（xx章丘市校级模拟）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功【查阅资料】白磷的着火点为40【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出【现象分析】（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是可燃物的温度要达到着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧（填“支持”或“不支持”）写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓后瘪（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射出来，当注射器中的水还剩约4mL时停止下流导致这些现象发生的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当【得出结论】氧气体积约占空气总体积的【考点】测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】（1）根据燃烧的条件、白磷的性质及燃烧的现象分析回答；（2）根据瓶内压强的变化分析气球的变化；（3）根据瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数分析【解答】解：（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到着火点足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式4P+5O22P2O5白磷燃烧发出黄光，放出热量，冒出白烟；（2）白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小所以，可观察到气球的变化是先变大，后缩小（3）由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小所以，注射器中的水自动喷出来又由于空气中氧气的体积分数约占空气的，所以，当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流故答案为：（1）可燃物的温度要达到着火点；不支持；4P+5O22P2O5；（2）先鼓后瘪（其它合理描述也可）；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当【点评】本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象，解此类问题时关键是分析清楚实验原理11实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题（1）写出图中标号的仪器名称试管（2）用胶皮管连接装置C中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口用水湿润，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2（4）若用D装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配或连接；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据组装玻璃管和橡胶管的正确操作进行分析；（3）根据B装置值取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以是二氧化锰催化过氧化氢制取氧气进行分析；（4）根据二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性进行分析【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，是试管；（2）用胶皮管连接装置C中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口用水湿润，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中；（3）B装置值取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以是二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（4）二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性，所以验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满故答案为：（1）试管；（2）用水湿润；（3）2H2O22H2O+O2；（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择四、简答题（18分）12某同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为3.3g（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g（3）整个过程中参与反应的稀盐酸溶液的溶质的质量为多少？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式利用进行相关方面的计算和判断【解答】解：（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；（2）设样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸溶液的溶质的质量为y，根据题目中提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73 44x y 4.4g=x=10gy=7.3g（3）稀盐酸溶液的溶质的质量为7.3g故答案为：（1）3.3；（2）10；（3）7.3【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性