2019-2020年中考二模化学试卷含答案.doc

2019-2020年中考二模化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65六、选择题(共20分)27.下列物质变化，属于化学变化的是A玻璃破碎B冰块融化C干冰升华 D蜡烛燃烧28.稀土中提取的氧化铕（化学式为Eu2O3）用于荧光粉、光学滤光、夜光材料等，则Eu2O3中铕元素的化合价为 A+2 B+3 C+5 D+629.空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是A用作医疗急救的氧气 B用作霓虹灯中填充气的稀有气体C用作食品防腐剂的氮气D用作清洁燃料的氢气30.物质的化学式书写正确的是A氯化铵NH3Cl B氧化铁FeO C甲烷CH4 D纯碱Na0H31.下列化学方程式书写正确的是AS + O2SO2 BCu+ 2HClCuCl2+H2 CFe+CuSO4FeSO4+Cu DCa(OH)22HClCaCl2H2O32.下图实验操作中正确的是 33.对分子和原子两种微粒的叙述正确的是A原子构成分子，物质只能由分子构成B同种原子可能构成不同的分子C化学变化中分子数目一定发生变化D分子质量一定大于原子质量34.右图关于电解水实验的叙述正确的是A实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 B电解水的化学方程式：H2OH2O2Cb试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D实验说明化学变化中分子与原子都可发生变化35.对含碳物质的用途与性质解释错误的是A 书写档案规定使用碳素墨水碳的化学性质稳定 B石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性36.探究物质燃烧条件的实验如图所示。对该实验结论叙述中，正确的是A现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B现象说明物质燃烧需要达到一定的温度C现象说明红磷不是可燃物 D现象说明物质燃烧需要氧气37.对物质组成的叙述中，正确的是A纯净物的组成中只含一种元素B混合物的组成中肯定含有多种元素C不同物质可以含有相同的元素D含氧元素的化合物就是氧化物38以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是A该反应中反应物的物质的量比为1:1B反应前后原子的数目发生改变C该反应是置换反应 D氯气是由两个氯原子构成的39.关于氧气的说法，错误的是A氧气能与镁、铁等金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼B硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C油锅着火，依据灭火原理隔绝空气，可用锅盖盖灭 D可燃物燃烧一定需要氧气40.某校实验室将药品按氧化物、酸、碱、盐、 有机物等分类后，放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜编号药品二氧化锰氧化铜氢氧化钠氢氧化钙氯化钠硫酸钠葡萄糖淀粉该实验室新购进部分纯碱和蔗糖。应将它们分别放在A和 B和 C和 D和41对右图实验的分析说明不正确的是A该实验说明一氧化碳具有还原性 B该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大C该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源42.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是AZn、Ag、CuSO4溶液BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Cu、Ag、稀硫酸DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液43右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是Aa、b都属于易溶物质 B在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C升高温度能使饱和的a溶液变为不饱和溶液 Da的溶解度大于b的溶解度44.某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na2SO4；按环保要求需要把废水处理成pH7且水中只含有少量NaCl才能排放。则该化工厂处理废水需要加入的一组物质是AMgSO4NaCl BH2SO4Ba(NO3)2 CBaCl2HCl DH2SO4MgCl245.1个铅（Pb）原子质量是34.41910-26Kg，一个碳-12原子质量是1.99310-26Kg，则铅原子的相对原子质量是 A68.6 B207.2 C.413.0 D823.246.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断错误的是 A原溶液中的杂质可能有三种 B原溶液中没有硫酸盐 C原溶液中杂质肯定是一种 D该实验中涉及的基本反应类型只有一种 七、填空题(共20分)47生活中处处蕴含着化学知识，请回答： 金秋十月，丹桂飘香。请从微观的角度解释该现象 。 水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是 (填字母)。A淀粉 B食盐 C植物油 D碳酸钙补钙片 化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有 元素；检验该元素常用焰色反应，现象是 。 金刚石、石墨、C60都由 元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是 。48根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。温度/020406080100NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246 40时，NaCl的溶解度是 。20时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60时现象如图2（不考虑水分蒸发）。 根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 ；将图2中的两溶液降温至40时，对两种溶液的分析正确的是 。A 甲一定是饱和溶液 B两溶液中溶质质量分数一定相等 C乙一定是不饱和溶液 D甲一定会析出晶体 E甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度 如果60时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法 。将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20后，所得溶液中溶质质量分数大的是 溶液。49化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：请回答下列问题。 写出煅烧石灰石的化学方程式 ；操作2的名称是 。 若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是 ，检验该杂质选用的试剂是 ，检验时观察到 ，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为 。 滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是 。 若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是 。八、简答题(共20分)50根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题： 写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）。应选用的有关仪器（或物品）的编号是 。实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为 。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是 ；化学方程式是 ；该反应中二氧化锰起 作用。51湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图。根据所得数据计算：500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是 mol。该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程） 该废水中硫酸的物质的量是 。52氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：实验步骤实验现象解释与结论1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。 无明显现象解释：滴加过量稀硝酸的目的是 。 2.再滴加 。 结论：烧碱中含有少量食盐。写出有关化学方程式： 。甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。 加入过量氯化镁溶液的目的是 。操作A的仪器或装置如右下图所示，则操作A应选择 （填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 。乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如右图。则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。 如果能，说明理由 ；如果不能，需要补充的数据是 。xx学年徐汇区初中学业考试能力诊断理化试卷 化学部分答案与评分标准（合理都给分）一、 选择题（每小题1分，共20分）题号27282930313233343536答案DBDCCCBCCA题号37383940414243444546答案CADCBCDCBC二、填空题(共20分)47(1)分子在不停地运动 (2)B (3) K(4) 透过蓝色钴玻璃火焰显紫色 (5)C (6)碳原子排列方式不同（它们的结构不同） 48（7）36.6g/100g水 （8）KNO3 （9）B C （2） （10）冷却结晶 （11）NaCl 49(12)CaCO3CaO+CO2 (13) 蒸发 (14)滤液B中含有 Ca(OH)2 (15) Na2CO3 (16)有白色沉淀 (17) ) Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2NaOH (18) 降低成本 防止污染环境 (19) CaO的物质的量 n mol三、简答题（共20分）50（1）长颈漏斗 (2)酒精灯 （3）A D F （4）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (5) E D (6)2H2O22H2O+O2 (7)催化51.(8) 0.2mol （9）设废水中 CuSO4为Xmol CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 1 1 X 0.2 X= 0.2mol 1 CuSO4%=1600.2/500=6.4% 1（10）0.1mol52.（11）除净溶液中NaOH ，防止干扰对NaCl的检验 （12）AgNO3 溶液 （13）有白色沉淀 (14) NaCl+AgNO3 AgCl+ NaNO3 (15)使NaOH完全反应 (16)B (17)没有洗涤 干燥（或烘干） 2 (18) （不能）盐酸的密度与质量百分比浓度