2019-2020年九年级化学上学期期末模拟试题 新人教版(III).doc

2019-2020年九年级化学上学期期末模拟试题 新人教版(III)一、第I卷包含12题，每题3分，共36分每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑1下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A煤燃烧B水结冰C铁生锈D酿米酒2下列含硫物质中，硫元素的化合价为零的是（）AH2SBSCSO2DSO33如图所示试管的试管口朝向不同可完成不同实验，下列说法错误的是（）Aa可用于往试管中添加固体药品Bb可用于给试管中固体药品加热Cc可用于给试管中的液体药品加热Dd可用于排空气法收集少量密度比空气大的气体4下列化学用语中“2”的解释正确的是（）A2H 2个氢分子BCO2 二氧化碳中有2个氧原子C2H+ 2个氢离子D 氧离子带2个单位负电荷5下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A铜丝作导线铜具有良好的导电性B液氧作火箭助燃剂氧气可支持燃烧C干冰用于人工降雨二氧化碳能与水反应D氮气作保护气氮气常温下化学性质稳定6科学家发现：水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠，下列有关这种“水”的说法正确的是（）A水分子不再运动B水分子体积急剧缩小C水分子质量增大D水分子的化学性质不变7炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A降低油的着火点B让油与空气隔绝C降低温度至油的着火点以下D清除了可燃物8下列说法正确的是（）A化学燃料属于不可再生资源B废旧金属制品没有回收价值C硬水经活性炭吸附后可转变为软水D自来水、矿泉水和蒸馏水都属于混合物9某天然气和煤各1000g充分燃烧后，所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列关于这两种燃料说法正确的是（）A该天然气中不含硫元素B天然气燃烧不产生温室气体C煤燃烧产生的气体不易导致酸雨D使用改天然气做燃料对环境的影响较小10下列关于铁的说法正确的是（）A钢是铁的合金，硬度比铁大B铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C铁是地壳中含量最丰富的金属元素D铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀11乙烷是重要的化工原料，根据乙烷分子结构模型（如图），下列叙述错误的是（）A乙烷由两种元素组成B乙烷中碳、氢元素的质量之比为12：1C乙烷分子中碳、氢原子个数之比为1：3D乙烷中氢元素的质量分数为100%=20%12下列关于化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2的认识，错误的是（）A定性上，甲烷具有可燃性B微观上，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1：2C宏观上，点燃条件下甲烷与氧气完全反应生成水和二氧化碳D定量上，每8g甲烷和32g氧气完全反应生成9g水和22g二氧化碳二、非选择题（共64分）13氢元素存在于自然界纷繁的物质中，回答下列问题：（1）氢气清洁能源氢气作为理想的燃料，主要原因有（写一点）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，利用焦炭与水蒸气在高温下可生成氢气和一氧化碳，写出反应的化学方程式（2）水制氢的原料之一水电解实验装置如图所示，试管A中的电极与电池的（填“正”或“负”）极相连，试管B中得到气体是若收集到10mL氧气，则理论上可收集到mL氢气写出水电解的化学方程式（3）过氧化氢杀菌剂过氧化氢溶液具有杀菌功效，清理伤口时，过氧化氢遇到皮肤组织中的过氧化氢酶会迅速分解，释放出新生氧气该反应原理是（用化学方程式表示）过氧化氢药液应该遮光、低温、密闭贮藏，主要原因是（写一点）14同类别物质间的转化关系如图所示（注：图中各路线均为一步完成的化学反应）回答下列问题：（1）A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳若变化属于化合反应，变化的化学方程式为：（写一个，下同）写出变化的化学方程式为：（2）A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌B是写出变化的化学方程式：，其基本反应类型属于15图为铝元素的原子结构示意图，如图是元素周期表的一部分回答下列问题：（1）请将铝元素的元素符号和原子序数填入表1中的相应位置（2）铝元素属于（填“金属”或“非金属”）元素铝原子核内有个质子，核外共有个电子层；每个铝原子失去个电子后形成的铝离子属于相对（填“稳定”或“不稳定”）结构，铝离子的符号为（3）原子的真实质量与相对原子质量之间存在密切的关系（如表），请判断X=写出原子的真实质量与相对原子质量之间的相互关系：碳氧铝相对原子质量1216276.021023个原子的质量12g16gX16实验时制取气体的常用装置如图所示，回答下列问题：（1）写出图中仪器的名称：甲乙（2）利用BF组合装置制取气体在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固体制得氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为，选择B装置为气体发生装置，原因是利用装置F收集氧气的原因是；欲收集到纯净的氧气，应待到放出时开始收集利用加热高锰酸钾制取氧气时，若收集到的气体呈浅紫色，可能的错误操作是若该实验结束发现试管破裂了，可能的原因是（写一点）（3）利用CE组合装置制取气体制取二氧化碳的化学方程式为比较A和C装置，选择C装置来制备二氧化碳的优点有（写一点）检验集满二氧化碳的方法是利用C装置制取氧气，可选用的药品为17工业上利用铁锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示，回答下列问题：（信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）（1）将铁锰矿粉碎的目的是（2）流程中通入的气体X是（填标号）AN2BCO2CH2（3）操作Y的名称是（4）上述流程中可循环利用的物质有（5）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为根据化学方程式计算，如果收集到100.0g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为多少？（计算结果精确到0.1g）（6）已知铁锰矿中含26.1t纯净的MnO2，可制得31.6tKMnO2，若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则参加反应的MnO2与生成的KMnO2的锰原子的个数比为（填最简整数比）xx学年福建省福州市九年级（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、第I卷包含12题，每题3分，共36分每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑1下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A煤燃烧B水结冰C铁生锈D酿米酒【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据【解答】解：A、煤燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化；B、水结冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；C、铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；D、酿米酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化故选：B【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成2下列含硫物质中，硫元素的化合价为零的是（）AH2SBSCSO2DSO3【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各选项中硫元素的化合价，进行分析判断【解答】解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零A、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x=0，则x=2价B、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0C、氧元素显2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）2=0，则y=+4价D、氧元素显2价，设SO3中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（2）3=0，则z=+6价故选：B【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键3如图所示试管的试管口朝向不同可完成不同实验，下列说法错误的是（）Aa可用于往试管中添加固体药品Bb可用于给试管中固体药品加热Cc可用于给试管中的液体药品加热Dd可用于排空气法收集少量密度比空气大的气体【考点】固体药品的取用；给试管里的固体加热；给试管里的液体加热；常用气体的收集方法【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据药品的取用分析；B、根据给固体药品加热分析；C、根据给液体药品加热分析；D、根据收集气体分析【解答】解：A、往试管里放入固体药品，可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，正确B、加热固体时，试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，所以，给试管里的固体加热时，管口要向下倾斜；正确；C、加热时，应使试管倾斜并与桌面成45左右，并不时地移动试管，正确D、密度比空气大且不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，错误；故选D【点评】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提4下列化学用语中“2”的解释正确的是（）A2H 2个氢分子BCO2 二氧化碳中有2个氧原子C2H+ 2个氢离子D 氧离子带2个单位负电荷【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、元素符号的前面加上相应的数字可以表示原子的个数；B、物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；C、每个氢离子带1个单位正电荷；D、元素的化合价通常标在元素符号的正上方，离子带的电荷通常标在元素符号的右上角【解答】解：A、2H表示2个氢原子，该选项说法不正确；B、CO2表示二氧化碳，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，1个二氧化碳分子，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确；C、2H+表示2个氢离子，该选项说法正确；D、中的2表示氧元素的化合价是2，该选项说法不正确故选：C【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查对化学符号中数字意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小5下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A铜丝作导线铜具有良好的导电性B液氧作火箭助燃剂氧气可支持燃烧C干冰用于人工降雨二氧化碳能与水反应D氮气作保护气氮气常温下化学性质稳定【考点】金属的物理性质及用途；常见气体的用途【专题】物质的性质与用途【分析】A、从铜具有良好的导电性去分析；B、由氧气可支持燃烧去分析；C、从干冰用于人工降雨是因为干冰升华时吸收周围大量的热去分析；D、从氮气常温下化学性质稳定去分析【解答】解：A、因为铜具有良好的导电性，所以铜丝可作导线；故正确；B、由于氧气可支持燃烧，所以液氧作火箭助燃剂；故正确；C、干冰用于人工降雨是因为干冰升华时吸收周围大量的热而与二氧化碳能与水反应无关；故错误；D、由于氮气常温下化学性质稳定，所以氮气作保护气；故正确；由于题目要求选出错误的是，故答案为：C【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件6科学家发现：水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠，下列有关这种“水”的说法正确的是（）A水分子不再运动B水分子体积急剧缩小C水分子质量增大D水分子的化学性质不变【考点】分子的定义与分子的特性【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、从水在常压和超低温条件下，也是由水分子构成的，水分子也在不断运动去分析；B、从物质的体积主要由分子间的间隔决定的，体积变小，说明分子间间隔变小去分析；C、从水分子的质量没有发生改变去分析；D、从水分子的构成不变，所以化学性质没有改变去分析【解答】解：A、水在常压和超低温条件下，也是由水分子构成的，水分子也在不断运动；故错误；B、水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠，说明体积变小，而物质的体积主要由分子间的间隔决定的，体积变小，说明分子间间隔变小；故错误；C、水分子的质量没有发生改变；故错误；D、由于水分子的构成不变，所以化学性质没有改变；故正确；故答案为：D【点评】本题难度不大，理解和熟记分子的基本性质等相关的知识是解题的关键7炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A降低油的着火点B让油与空气隔绝C降低温度至油的着火点以下D清除了可燃物【考点】灭火的原理和方法【专题】化学与生活【分析】灭火的原理有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、清除可燃物，根据实际情况选择合理的方法即可【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低油的着火点（物质本身固有的属性，不能降低着火点），故选项错误B、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故选项正确C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低温度至油的着火点以下，故选项错误D、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是清除了可燃物，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法并能灵活运用是正确解答本题的关键8下列说法正确的是（）A化学燃料属于不可再生资源B废旧金属制品没有回收价值C硬水经活性炭吸附后可转变为软水D自来水、矿泉水和蒸馏水都属于混合物【考点】常见能源的种类、能源的分类；硬水与软水；金属的回收利用及其重要性；纯净物和混合物的判别【专题】化学与能源；空气与水；金属与金属材料【分析】A根据能源的分类标准来分析；B根据废旧金属回收的意义来分析；C根据活性炭的性质来分析；D根据物质的组成来分析【解答】解：A化石燃料均属于不可再生的能源，故正确；B回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故错误；C硬水是指含有较多钙离子、镁离子的水，活性炭不能吸附水中的钙离子、镁离子，因此将硬水经活性炭吸附后不能变成软水，故错误；D蒸馏水只含水这一种物质，属于纯净物，故错误故选A【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，因此要学好化学知识，为生产、生活服务9某天然气和煤各1000g充分燃烧后，所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列关于这两种燃料说法正确的是（）A该天然气中不含硫元素B天然气燃烧不产生温室气体C煤燃烧产生的气体不易导致酸雨D使用改天然气做燃料对环境的影响较小【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治【专题】化学与环境保护【分析】根据题中信息结合天然气和煤燃烧后的产物来分析；【解答】解：根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致 酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素；故答案为：D；【点评】本题主要考查能源和质量守恒定律的应用等方面的知识，只有掌握了这一知识的内涵，才能正确解答同时提高人们的环保意识10下列关于铁的说法正确的是（）A钢是铁的合金，硬度比铁大B铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C铁是地壳中含量最丰富的金属元素D铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀【考点】生铁和钢；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】A、根据合金的硬度一般比各成分金属大解答；B、根据铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁解答；C、根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；D、根据铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应解答【解答】解：A、合金的硬度一般比各成分金属大；钢是铁的合金，硬度比铁大，故正确；B、铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是生成氧化铁，故错误；C、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁的合金，故错误；故选A【点评】本题考查了有关铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行11乙烷是重要的化工原料，根据乙烷分子结构模型（如图），下列叙述错误的是（）A乙烷由两种元素组成B乙烷中碳、氢元素的质量之比为12：1C乙烷分子中碳、氢原子个数之比为1：3D乙烷中氢元素的质量分数为100%=20%【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由乙烷的分子结构模型图，1个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为：C2H6A、根据乙烷化学式的含义进行分析判断B、根据元素质量比的计算方法进行分析判断C、根根据1个乙烷分子的构成进行分析判断D、根据化合物中元素质量分数的计算方法进行分析判断【解答】解：由乙烷的分子结构模型图，1个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为：C2H6A、乙烷是由碳、氢元素组成的，故选项说法正确B乙烷中碳元素和氧元素的质量比为：（122）：（16）=4：1，故错误；C由乙烷的化学式可知，乙烷分子中碳、氢原子个数之比为2：6=1：3，故正确；D由乙烷的化学式可知，乙烷中氢元素的质量比为： =，故正确故选B【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键12下列关于化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2的认识，错误的是（）A定性上，甲烷具有可燃性B微观上，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1：2C宏观上，点燃条件下甲烷与氧气完全反应生成水和二氧化碳D定量上，每8g甲烷和32g氧气完全反应生成9g水和22g二氧化碳【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”【解答】解：A、由化学方程式可知，甲烷能够燃烧生成水和二氧化碳气体，故甲烷具有可燃性，正确；B、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1：2，故选项正确；C、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法正确D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则每8gCH4和32gO2在点燃条件下能充分反应，生成18g水和22g二氧化碳，故选项读法错误故选D【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键二、非选择题（共64分）13氢元素存在于自然界纷繁的物质中，回答下列问题：（1）氢气清洁能源氢气作为理想的燃料，主要原因有氢气燃烧产物是水，不污染环境（写一点）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，利用焦炭与水蒸气在高温下可生成氢气和一氧化碳，写出反应的化学方程式C+H2OCO+H2（2）水制氢的原料之一水电解实验装置如图所示，试管A中的电极与电池的负（填“正”或“负”）极相连，试管B中得到气体是氧气若收集到10mL氧气，则理论上可收集到20mL氢气写出水电解的化学方程式2H2O2H2+O2（3）过氧化氢杀菌剂过氧化氢溶液具有杀菌功效，清理伤口时，过氧化氢遇到皮肤组织中的过氧化氢酶会迅速分解，释放出新生氧气该反应原理是2H2O22H2O+O2；（用化学方程式表示）过氧化氢药液应该遮光、低温、密闭贮藏，主要原因是过氧化氢易分解（写一点）【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；电解水实验；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】空气与水；氧气、氢气的性质与用途【分析】（1）氢气燃烧只生成水，不污染空气，氢气燃烧的发热量高，制取氢气的原料水来源丰富，这是氢气是未来理想能源的优点；根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析【解答】解：（1）氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；碳在高温下和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；（3）过氧化氢在过氧化氢酶的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2；因过氧化氢易分解，故应该遮光、低温、密闭贮藏；故答案为：（1）氢气燃烧产物是水，不污染环境；C+H2OCO+H2（2）负，氧气；20；2H2O2H2+O2 （3）2H2O22H2O+O2；过氧化氢易分解【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式14同类别物质间的转化关系如图所示（注：图中各路线均为一步完成的化学反应）回答下列问题：（1）A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳若变化属于化合反应，变化的化学方程式为：2CO+O22CO2（写一个，下同）写出变化的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（2）A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌B是Fe写出变化的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，其基本反应类型属于置换反应【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题【分析】（1）根据A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳，A会转化成二氧化碳，所以A可以是一氧化碳或金属氧化物，二氧化碳会转化成C，所以C可以是水，然后将推出的物质进行验证即可；（2）根据A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌，结合金属活动性顺序可知，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，B可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C可以是铜，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）A，B，C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳，A会转化成二氧化碳，所以A可以是一氧化碳或金属氧化物，二氧化碳会转化成C，所以C可以是水，经过验证，推导正确，若变化属于化合反应，所以变化的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，变化的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（2）A，B，C三种不同物质同属于金属单质，A是锌，结合金属活动性顺序可知，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，B可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C可以是铜，经过验证，推导正确，所以B是Fe；变化的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应故答案为：（1）2CO+O22CO2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（2）Fe，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可15图为铝元素的原子结构示意图，如图是元素周期表的一部分回答下列问题：（1）请将铝元素的元素符号和原子序数填入表1中的相应位置（2）铝元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素铝原子核内有13个质子，核外共有3个电子层；每个铝原子失去3个电子后形成的铝离子属于相对稳定（填“稳定”或“不稳定”）结构，铝离子的符号为Al3+（3）原子的真实质量与相对原子质量之间存在密切的关系（如表），请判断X=27g写出原子的真实质量与相对原子质量之间的相互关系：相对原子质量与真实质量成正比碳氧铝相对原子质量1216276.021023个原子的质量12g16gX【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量的概念及其计算方法；化学符号及其周围数字的意义【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据元素周期表的排列依据解答铝原子结构示意图中，核电荷数为13，有三个电子层，根据信息确定位置（2）根据铝原子的结构示意图的意义、特点分析回答（3）观察表中的数据的特点分析规律【解答】解：（1）根据铝原子结构示意图可知，其核外有3个电子层，最外层有3个电子，故位于第三周期，第三族，如下图：（2）铝元素的名称中带有“金”字旁，属于金属；由铝原子的结构示意图可知，铝原子核内有13个质子，核外共有3个电子层，每个铝原子失去3个电子后形成的铝原子属于相对稳定结构，铝离子的符号为Al3+；（3）由表中的数据可知，6.021023个原子的质量再数值上等于该原子的相对原子质量等，相对原子质量与真实质量成正比，所以，x=27g故答为：（1）见上图；（2）金属；13；3；稳定；Al3+；（3）27g，相对原子质量与真实质量成正比【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析、解题的能力16实验时制取气体的常用装置如图所示，回答下列问题：（1）写出图中仪器的名称：甲长颈漏斗乙集气瓶（2）利用BF组合装置制取气体在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固体制得氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，选择B装置为气体发生装置，原因是反应物是固体且需要加热利用装置F收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不和水反应；欲收集到纯净的氧气，应待到气泡连续并均匀放出时开始收集利用加热高锰酸钾制取氧气时，若收集到的气体呈浅紫色，可能的错误操作是试管口没放棉花团若该实验结束发现试管破裂了，可能的原因是先停止加热再把导管拿出水面（写一点）（3）利用CE组合装置制取气体制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2比较A和C装置，选择C装置来制备二氧化碳的优点有随时加入稀盐酸（写一点）检验集满二氧化碳的方法是燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满利用C装置制取氧气，可选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）由仪器的图和用途去分析；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气；由于反应物是固体且需要加热，由于氧气不易溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集；用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是试管内残存的空气，只有在当气泡连续并均匀冒出时，冒出的才是氧气去分析；从实验室用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一棉花团；实验结束时要先把导管移出水面再停止加热去分析；（3）从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C装置中有长颈漏斗，可通过长颈漏斗随时加入稀盐酸；检验二氧化碳是否收集满的方法去分析；从C装置的特点是固体和液体反应且不需要加热去分析【解答】解：（1）由仪器的图和用途可知甲为长颈漏斗，乙为集气瓶；故答案为：长颈漏斗 集气瓶；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；由于反应物是固体且需要加热，所以发生装置应为B；由于氧气不易溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集；用排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是试管内残存的空气，只有在当气泡连续并均匀冒出时，冒出的才是氧气；故答案为：2KClO32KCl+3O2 反应物是固体且需要加热 氧气不易溶于水且不和水反应 气泡连续并均匀；实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管直到水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团；实验结束时要先把导管移出水面再停止加热，否则，随着试管温度的降低，试管内气体的体积越来越小，压强也越来越小，外部气压大于试管内气压，就会使水槽内的水倒吸到试管内，引起试管温度骤然降低，导致试管炸裂故答案为：试管口没放棉花团 先停止加热再把导管拿出水面；（3）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳其化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；由于C装置中有长颈漏斗，可通过长颈漏斗随时加入稀盐酸；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 随时加入稀盐酸 燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满；由于C装置的特点是固体和液体反应且不需要加热，所以制取氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；综合考查了实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点17工业上利用铁锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示，回答下列问题：（信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）（1）将铁锰矿粉碎的目的是增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应（2）流程中通入的气体X是B（填标号）AN2BCO2CH2（3）操作Y的名称是过滤（4）上述流程中可循环利用的物质有KOH、MnO2（5）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2根据化学方程式计算，如果收集到100.0g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为多少？（计算结果精确到0.1g）（6）已知铁锰矿中含26.1t纯净的MnO2，可制得31.6tKMnO2，若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则参加反应的MnO2与生成的KMnO2的锰原子的个数比为3：2（填最简整数比）【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算【专题】物质的制备【分析】（1）粉碎反应物是增大了物质间的接触面积；（2）根据元素守恒来分析；（3）根据该操作的目的来分析；（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质；（5）根据化学方程式，以及氧气的质量进行计算；（6）根据物质的质量以及相互之间的关系来分析解答【解答】解：（1）将铁锰矿粉碎的目的是增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应；故填：增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应；（2）由质量守恒定律以及生成物K2CO3可知，通入气体中含有碳元素，故填：B；（3）操作Y是将难溶性固体与液体加以分离，是过滤操作，故填：过滤；（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质；故填：KOH、MnO2；（5）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32 x 100.0gx=987.5g故答案为：987.5g；（6）XMnO2YKMnO2 X（55+162）Y（39+55+162）26.1t 31.6t故答案为：3：2【点评】解答本题时要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断