2019-2020年九年级化学3月月考试题(II).doc

2019-2020年九年级化学3月月考试题(II)一、 选择题1. 氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) A8克 B12克 C11克 D无法确定2. 对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是 A将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠 B将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气 C将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子 D将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素 3. xx年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2 H 5 OH + 4CrO 3 + 6H 2 SO 4 = 2X + 2CO 2 +9H 2 O,反应中红色的CrO 3 转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ） ACr 2 O 3 BCrSO 3 CCr 2 (SO 4 ) 3 DCr 2 S 3 4.实验室制取X的反应原理：MnO 2 +4HCl MnCl 2 +X+2H 2 O。则X的化学式为 AO 2 BH 2 CClO 2 DCl 2 5. 在化学反应前后一定发生变化的是 A物质质量 B物质种类 C分子数目 D原子数目6. 酒精检测仪中的反应原理为：C 2 H 5 OH+4X（橙红色）+6H 2 SO 4 =2Cr 2 (SO 4 ) 3 （绿色）+2CO 2 +9H 2 O，则物质X的化学式为（） ACrO 3 BCr 2 O 3 CCr 2 S 3 DCrSO 3 7. 相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是 A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2 2Fe 2 O 3 B洗去试管壁上附着的铜：Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 C用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2 Na 2 SO 4 +H 2 O D工业制取二氧化碳：CaCO 3 CaO+CO 2 8. 在化学反应A2B=C2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是 ( ) A.m+ -e B.m+2n-e C.mn2e D.mne 9. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 A.413 B.312 C.412 D.313 10. 在化学方程式 a C 2 H 6 + b O 2 m CO 2 + n H 2 O中，各化学式系数之间的关系正确的是 A.2 m = a B.3 a = n C.3 m =2 n D.2 b = m + n 11. 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2 O+7O 2 =2FeSO 4 +2H 2 SO 4 ，则R的化学式为 A.FeS B.Fe 2 S 3 C.FeO D.FeS 2 12. 将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为 A.A+2B=2C+D B.2A+2B=C+D C.2A + 7B=4C+6D D.A+2B=C+2D 13. 对aC 2 H 2 +bO 2 =m CO 2 +n H 2 O中，系数之间关系正确的是 A.a+b-m+n B.2a=m C.m=n D.b=m+n 14. 有XY，Y 2 两种物质，使30g XY和足量的Y 2 反应生成46 g XY 2 ，反应的化学方程式为2XY+Y 2 =2XY 2 ，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为 A.2815 B.78 C. 87 D.158 15. 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然取同温同压下相同体积的CO和O 2 混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强下列说法正确的是（） A、参加反应的CO和O 2 的体积比为2：1 B、生成的CO 2 分子个数为原来气体分子数的三分之二 C、反应后气体的体积为原来的四分之三 D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2 16. 将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是A13g B9g C4g D17g 17. 某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO 2 和H 2 O，则M的化学式可能是 ACH 2 O BCH 3 OH CC 2 H 2 DC 2 H 4 18. 一定质量的化合物与4.8 g氧气恰好完全反应， 只生成4.4 g二氧化碳和2.7g水。下列对该化合物元素组成的判断中，正确的是 A只含有碳、氢两种元素 B只含有碳、氧两种元素 C只含有碳、氢、氧三种元素 D含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素19. 在反应M+2NR+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是 A16:11 B16:9 C9:16 D4:920. 相同质量的KClO 3 、H 2 O 2 和H 2 O，完全分解产生氧气的质量 AKClO 3 最多 BH 2 O 2 最多 CH 2 O最多 D一样多 二、 实验题21. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动 【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】 （1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO 2Cu+CO 2 ，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O） （2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu 2 O+H 2 SO 4 Cu+CuSO 4 +H 2 O 【作出猜想】红色固体的成分：全部是Cu；全部是Cu 2 O； 【实验探究】 （1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC1 2 （能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内 （2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热 （3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证： 步骤 现象 结论 取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 ，充分反应 红色固体部分减少，溶为变 为 色 猜想 错误 滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g / 猜想 正确 【评价反思】 （1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出1条即可） （2）若要证明CaC1 2 是该反应的催化剂，还需要验证CaCl 2 的 （3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为 22. 将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式_。 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和_（填化学式）的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na 2 CO 3 的混合物。 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想_不成立。 （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_(填实验现象)证明猜想2成立。 【问题讨论】 （1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_（填“能”或“不能”）达到实验目的。 23. 乙炔（C 2 H 2 ）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC 2 ）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH) 2 ，他的依据是 。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。 【进行实验】 实验操作 验实现象 实验结论 取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸。 。 猜想二不成立：不是CaCO 3 。 取少量白色固体加入到水中，取上层清液， 。 。 猜想三成立：白色固体是Ca(OH) 2 【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（填图中装置序号） 。 24. 定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H 2 还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu 2 O（红色），进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。 【查阅资料】无水CuSO 4 遇水变蓝 高温灼烧CuO生成Cu 2 O和O 2 Cu 2 O与稀H 2 SO 4 反应：Cu 2 O+H 2 SO 4 =Cu+CuSO 4 +H 2 O 【设计实验方案】 方案1取该红色固体加入适量稀H 2 SO 4 ，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu 2 O 方案2装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO 4 变蓝来判断红色固体是否含有Cu 2 O （1）为确保探究的科学、合理、安全实验中还应采取的措施有 ；（填序号） 加热前先排尽装置中的空气 在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 在盛有CuSO 4 的干燥管后再连接一个装有浓H 2 SO 4 的洗气瓶 （2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu 2 O写出红色固体Cu 2 O与H 2 反应的化学方程 式 方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg （1）该实验方案最少得进行 次称量； （2）若确认红色固体中含有Cu 2 O，则c与a，b应符合的数学关系式为 三、 解答题 25. 实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。 过氧化氢的分解的变化可用下式表示： 过氧化氢 水+氧气 上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为1价的是 。 用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”） 若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？ 26. 某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）： （1）氯化钙的质量为_g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 27. 书写下列化学方程式 （1）磷在空气中燃烧 （2）硫在空气中燃烧 （3）铝在氧气中燃烧 （4）镁带在空气中燃烧 （5）高锰酸钾受热分解 （6）水通电分解 （7）铁丝在氧气中燃烧 （8）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 28. 根据质量守恒定律解释下列问题： (1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。 (2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。 参考答案一、选择题1、B2、D3、C4、D5、B 6、A 7、D 8、D9、B10、B11、D12、C13、 B14、 B15、AC 16、B 17、AD 18、C19、B 20、C 二、实验题21、【作出猜想】既有Cu也有Cu 2 O【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸，蓝色，；【评价反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变（3）Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu 22、【查阅资料】Na 2 CO 3 +BaCl 2 =Ba CO 3 +2NaCl。 【提出猜想】猜想2 BaCl 2 【实验探究】（1）3（2）白色沉淀生成（或溶液变浑浊）。 【问题讨论】（1）能（2）不能 23、：【做出猜想】CaCO 3 质量守恒定律 【交流反思】CaO可以与水反应 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 没有气泡产生 滴加无色酚酞试液（或向其中通入CO 2 ） 溶液变红色（或溶液变浑浊） 【拓展应用】C、F 24、方案1：溶液变为蓝色方案2：（1）（2）H 2 +Cu 2 O 高温 2Cu+H 2 O方案3：（1）4（2）c（9b-a）/8 三、解答题25、（1）二氧化锰（或MnO 2 ）过氧化氢（或H 2 O 2 ）（2）加快反应速率（或催化作用）明显减慢（3）122.5g。 26、（1）11.1（2）0.1mol 27、（1）4P+5O 2 2P 2 O 5 （2）S+O 2 SO 2 （3）4Al+3O 2 2Al 2 O 3 （4）2Mg+O 2 2MgO （5）2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 （6）2H 2 O 2H 2 +O 2 （7）3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 （8）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 28、 (1)镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。 2Mg+O 2 2MgO 显然，依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。 (2)依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量应等于各生成物质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，可以自由逃逸到空气中去，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。