2019-2020年高二化学实验七 乙醇、苯酚、乙醛的性质 人教版.doc

2019-2020年高二化学实验七 乙醇、苯酚、乙醛的性质 人教版教学目标 1、掌握乙醇的性质2、掌握苯酚的性质3、掌握乙醛的性质教学类型 实验课 教学方法 讲授、实验、归纳 教学内容 一、乙醇的性质1.乙醇与钠的反应乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包上一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却，乙醇钠就从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住，用小试管收集气体，可检验证明该气体是氢气。用玻璃棒蘸取12滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发，则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中加1 mL2 mL水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用pH试纸能检验溶液呈碱性。本实验也可用下述方法进行：(1)将2 mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里，然后投入23块金属钠(用滤纸吸干其表面的煤油)，迅速将塞子塞住，把小试管倒扣在导管上(图6-1，a)收集氢气，过一段时间将收集氢气的试管倒立，并移近酒精灯火焰点燃检验。如无爆鸣声后，便可在导管口点燃，并观察氢气火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(图6-1，b)，过一会儿观察烧杯壁上产生水珠的现象。(2)当金属钠完全作用后(如金属钠没有完全作用完，可再加上一点无水乙醇，使它作用完全)，用滴管吸取几滴管中的溶液，置于玻璃片上(图6-1，c)，用试管夹夹住玻璃片，在酒精灯火焰上小心将未作用完的无水乙醇蒸发掉，观察留在玻璃片上的乙醇钠，向乙醇钠上滴加几滴水和12滴酚酞试液，观察酚酞的颜色变化。2.乙醇氧化生成乙醛实验中应注意乙醇的用量要少，若乙醇用量较多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛的气味。如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋形，这样既可以增大反应物的接触面积，又有利于保持热量。二、苯酚的性质1.苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如不慎触及皮肤，会出现白色斑点，应立即用蘸有酒精的棉花擦洗，直到触及的部位不呈白色，并不再有苯酚的气味为止。2.取用苯酚后，要迅速盖严试剂瓶，以减少苯酚被氧化的机会。若盖不严，在苯酚的存放过程中，一方面无色的苯酚晶体被空气氧化会变成粉红色，甚至暗红色；另一方面，苯酚吸收空气中的水分会使其熔点下降，并使苯酚在常温下变成液体。3.苯酚在水中的溶解度不大，在室温时，只能按6100的比例溶于水中，但水却能溶于过量的苯酚中，结果形成苯酚溶于水中以及水溶于苯酚中的上下两个液层。加热试管中的溶液并振荡时，上下两层混为一体，水和苯酚以任意比互溶。把试管放入冷水中冷却时，温度降低，澄清的溶液又变成乳浊液，苯酚在水中的溶解度又减小，这说明苯酚在水中的溶解度随温度的变化而变化。4.对于苯酚与溴水的取代反应，由于苯酚能溶解难溶于水的三溴苯酚，为了防止没有反应完的苯酚对三溴苯酚的溶解作用，实验时要使用浓溴水，同时，苯酚水溶液要尽量稀一些。实验时还应注意控制溴水的用量，因过量的浓溴水会跟三溴苯酚反应生成黄色沉淀，因此，溴水的量也不要过多。三、乙醛的性质1.做银镜反应的实验时，AgNO3溶液的浓度不宜太小，以AgNO3的质量分数为2%4%为宜。2.制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。这是因为，一方面银氨溶液中如果有过量的NH3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏，且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质。3.做好银镜反应还要求试管内壁必须清洁。若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10%的NaOH溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净。因此，实验的第一个步骤绝对不能忽视。4.银氨溶液必须随用随配，不能贮存。因为溶液放置较久，会析出黑色一氮化三银沉淀(Ag3N），这一沉淀在干燥时受振动会发生猛烈爆炸。5.反应必须在水浴中进行加热，不要用火焰直接加热，否则有可能发生爆炸。在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高，否则难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色细粒银的沉淀。 6.反应试管里的混合液不能久置，实验完毕应及时处理，可用先加盐酸后用水冲洗的办法。附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗。如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。7.乙醛被Cu(OH)2氧化的实验，Cu(OH)2最好是新制备的。碱可以是NaOH、KOH，也可以是Na2CO3，但必须过量，过量的游离碱能加快醛基的氧化。因此，在制备Cu(OH)2时，为确保反应溶液呈碱性，最好是在数毫升碱液中加入几滴铜盐溶液后，再加入被检验的试液。8.乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛；在0 或0 以下，则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于乙醛特性反应的实验了。问题和讨论提示：1.取一支试管用排水集气法收集放出的气体。移开试管后，用燃着的木条检验，可以听到爆鸣声，证明放出的是氢气。2.铜丝作为催化剂，把铜丝放在火焰上煅烧到表面出现一层黑色的氧化铜时，趁红热状态很快地将它插入乙醇中，黑色氧化铜被还原成红色的铜。反复操作几次，可生成量较多的乙醛。3.向含有苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，使苯酚析出。这说明，虽然碳酸是一种弱酸，但它能从苯酚钠中制得苯酚，即碳酸能把苯酚从盐中游离出来，证明苯酚的酸性比碳酸还弱。4.做银镜反应用的试管必须十分洁净，这是实验成功的一个关键。用热的NaOH溶液洗涤试管，可以除去试管中的油污，保证试管的清洁。5.制取银氨溶液时应注意以下几点：(1)试管必须洁净、光滑。(2)银氨溶液要随用随配。(3)配制银氨溶液时要防止氨水过量。(4)反应要在水浴中加热进行。(5)实验完毕要及时处理混合液。在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag+过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。