2019-2020年高考化学复习 阶段滚动练一.doc

2019-2020年高考化学复习 阶段滚动练一1(xx江苏盐城期末，1)2014年8月2日上午7时37分许，江苏省昆山市中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生粉尘爆炸，造成严重人员伤亡。下列判断正确的是()A汽车轮毂可采用机械抛光，机械抛光属于化学变化B汽车轮毂用铝合金制成，铝合金属于纯净物C该粉尘爆炸是由铝合金细小粉末与空气中的氧气发生剧烈燃烧所致D金属铝及其氧化物均能与NaOH溶液反应放出H22(xx湖南五市十校一次联考，2)某学习兴趣小组讨论辨析以下说法： 通过化学变化可以实现16O与18O 间的相互转化；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定为纯净物；石墨与金刚石之间的转化是化学变化；糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物，其中说法正确的是()A B C D3(xx山东潍坊期末，3)下列试剂久置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是()A亚硫酸钠 B火碱C浓硫酸 D氢化钙4(xx晋商四校联考，4)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是()根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D5(xx吉林长春期末，6)下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质漂白草织品A氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3H2ONHOHB工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2OH=HSOC用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OHAl2O3=2AlOH2OD用石灰乳吸收泄漏的氯气：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O7(xx河北保定期末，10)下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是()A含有NaClO的溶液中：K、NH、 Fe3、Br、SOB所含溶质为Na2S2O3的溶液：K、SO、NO、HC加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOD使甲基橙变红的溶液中：Fe2、MnO、Na、SO8(xx辽宁五校联考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应9(xx云南昆明期末，7)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则1 L 0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是()ANO的数目 BBa2的电荷数C氧原子总数 D氮原子总数10(xx辽宁锦州期末，10)下列离子方程式书写不正确的是()AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OB氨水吸收足量的SO2气体：NH3H2OSO2=NHHSOC高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OD向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O11(xx河南郑州一次质检，10)在离子浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子反应先后顺序正确的是()选项实验操作反应先后顺序A含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉Cu2、Fe3、HB含I、S2、Br的溶液中不断通入氯气S2、I、BrC含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl、Br、ID含Al3、H、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液H、NH、Al312.(xx陕西咸阳一模，3)下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是()编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖Ba(OH)2CO2B聚乙烯石膏CaCO3NH3C王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2SO3CH3CH2OH13.(xx山东青岛期末，4)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L14(xx山东济宁期末，7)下列有关离子的检验方法及现象叙述不正确的是()A检验Fe3：滴入KSCN溶液，溶液呈红色，则证明含有Fe3B检验CO：加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量COC检验NH：向溶液中先加入NaOH溶液，再加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有大量NHD检验I：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I存在15(xx晋商四校联考，8)实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是()A容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强B如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干C将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高16(xx湖南株洲一次质检，4)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3续表CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO过量浓氨水AgOH=AgOH17.(xx河南八市联考，1)下列离子方程式错误的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O18(xx山东济南期末，2)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A1 mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NAB常温常压下，46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NAC将1 mL 1 molL1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1103NAD标准状况下，6.72 L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA19(xx湖南五市十校一次联考，13)下列说法不正确的是()ANa2O2 晶体中阴离子和阳离子的数目之比为12 B同温同压下等质量的N2和CO两种气体的体积比为11C同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子个数比为11D等质量的乙烯和环己烷所含质子数比为1120(xx广东深圳一次调研，11)下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是()ApH1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOB在含较多Al3的溶液中：K、Cl、HCOCNH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NHOH=NH3H2OD向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCOOH=COH2O21(xx山东济宁期末，9)下列相关离子方程式书写不正确的是()A误将洁厕灵与漂白液混合：2HClClO=Cl2H2OB铜与浓硝酸反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OC酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2OD将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中Ba22OH2HSO=BaSO42H2O22(xx安徽合肥期末，5)标准状况下，m g A气体与n g B气体的分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，等体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，等质量的气体A与气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为mn23(xx辽宁大连期末，12)已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：溶液有关物理量溶液中溶质的有关物理量体积/mL密度/(gcm3)质量/g摩尔质量/(gmol1)浓度/(molL1)质量分数VmMcw则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是()Ac BmCw% Dc24(xx黑龙江哈尔滨调研，10)如图所示，体积相同的左右两室(恒温)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，拉开隔板使NO与O2充分反应。若不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是()A最终容器内无O2存在B开始时左右两室分子数相同C反应前后容器内气体压强不变D反应前后容器内气体密度不变25(xx山东济宁期末，5)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SOBc(H)Cu2H，同浓度时氧化性强的先反应，错误；B项，还原性：S2IBr，同浓度时还原性强的先反应，正确；C项，因为Ksp(AgI)Ksp(AgBr)c(CH3COOH)乙，故A正确；乙烧杯中加入等体积的水，则混合后溶液体积小于原体积之和，则c(甲)2c(乙)，乙烧杯中醋酸溶液加水稀释，促进CH3COOH电离，离子总数N(甲)N(乙)，溶液中还存在水的电离平衡。答案(1)1100 nm(2)NH3CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3(胶体)2NH4Cl(3)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是(4)A35解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，CO与Ag、Mg2、Ba2大量共存，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒原则知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 mol/L1.3 mol/L，故含K，其最小浓度为c(K)=2c(CO)2c(SiO)c(Na)1.3 mol/L0.5 mol/L0.8 mol/L。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1