2019-2020年高中化学《化学反应的速率和限度》教案7（第一课时） 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学化学反应的速率和限度教案7（第一课时） 新人教版必修2教学目标：知识与技能：掌握反应速率的概念及影响化学反应速率的因素 过程与方法：通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。 情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观教学重点：1、化学反应速率的概念2、了解影响化学反应速率的因素教学难点：化学反应速率的概念教学过程：. 实验: 比较CO2气体放出的快慢 实验方案CO2气体放出的快慢Na2CO3溶液与盐酸反应NaHCO3溶液与盐酸反应不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。练习：1、下列反应进行得最快的是（ ） A钢铁生锈B煤的燃烧C氢氧化钠溶液与稀盐酸中和D木炭还原氧化铜一、化学反应的速率： （一）化学反应速率的概念：1、化学反应速率：化学反应速率是用 内 _或_来表示。化学反应速率数学表达式： v = 化学反应速率的单位： 注意：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，且是某一段时间内的平均速率。练习：1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是：（ ） A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)（二）化学反应速率的简单计算：例1、25时，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从5102 mol L1下降到3102 mol L1 ，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为_。练习：2、已知反应2SO2O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 思考：在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？ 例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N23H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。结论： 各物质的反应速率之比等于 之比。注意：有关化学反应速率的几点说明化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aAbB=cCdD，有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 练习：3、已知反应 A+3B=2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A. 0.5mol/ (Lmin) B. 1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)练习：4、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_练习：5、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)（提示：注意反应速率单位中时间单位的换算。）（三）外界条件对化学反应速率的影响：思考：有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？小结：决定化学反应速率的因素： 化学反应速率还受 的影响 下面通过实验进行探究 对化学反应速率的影响：实验方案实验现象结论实验一：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管 实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末 实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 molL1氯化铁溶液 结论：外界条件对化学反应速率的影响：（1）温度对化学反应速率的影响：升高温度，可以 化学反应速率；降低温度，可以 化学反应速率。每升高10 ，化学反应速率通常增大到原来的24倍。（2）催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂，能显著地 反应速率。（3）浓度对化学反应速率的影响：增大反应物的浓度可以 化学反应速率（4）压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的反应：增大压强，可以 化学反应速率；减小压强，可以 化学反应速率。如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率 影响（填“有”或“没有”）。（5）、其它条件对化学反应速率的影响固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。补充练习：练习：1、在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 = 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.12 mol(Ls) ，则10 s后容器中N2的物质的量是（ ）A. 1.6mol B. 2.8molC. 3.2mol D. 3.6mol练习：2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨N2 + 3H2 = 2NH3的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ） A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (Lmin) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (Lmin) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (Lmin) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (Lmin)练习：3、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。