2019-2020年高考化学 氧化还原反应和离子反应单元突破训练.doc

2019-2020年高考化学 氧化还原反应和离子反应单元突破训练1 选择题：（共12小题，每小题4分，计48分）1.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y22.物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D3.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O4.下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O6.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH7.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X8.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A23:9B32:9C46:9 D16:99.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g10.能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)311.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO12.常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A水电离出的c(H)11014 molL1的溶液：K、AlO、Br、ClB在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg2C在c(H)11013 molL1的溶液中：Na、S2、SO、NOD在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl2 非选择题：（计52分）13.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。(2)反应的化学方程式中x_。(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。14.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀，此时离子方程式为_，继续向溶液中滴加NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为_。(2)写出下列离子方程式向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液_。向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水_。15.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、CO、Mg2、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。阴离子符号物质的量浓度/(molL1)(3)是否有K存在？_(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是_。16.某澄清透明溶液中，可能含有NH、Mg2、Al3、Fe2、Br、SO、NO、CO等离子中的一种或几种，进行下列实验：根据实验结果回答：(1)溶液中肯定有的离子是_。(2)判断待测溶液中有无CO，并说明理由_ _。(3)沉淀B肯定有什么物质_，生成淡黄色沉淀的离子方程式为_。 1.解析据X2Z=XZ2知氧化性：X2Z2，据YZ2=Y2Z知氧化性：Z2Y2，由X2与单质R不反应推知氧化性：R2X2。答案A2.解析铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；无论氯化铁溶液浓度大小，只发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，错误；锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，正确；无论盐酸浓度大小，与铁反应只生成氯化亚铁：Fe2H=Fe2H2，错误。答案A 二3.解析本题考查了氧化还原反应的相关知识，意在考查考生对氧化还原反应知识的综合运用能力。由可知，Cl2的氧化性强于Fe3和Br2，B项错；C项，组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e；D项，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。答案A4.解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D5.解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案C6.解析HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案A7.解析由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。答案A8.解析此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔质量之比为922是本题计算的突破口，由反应方程式知，得m(Q)3.6 g。再根据质量守恒定律：1.6 gm(Y)3.64.4 g，得m(Y)6.4 g。故m(Y) :m(Q)6.4 g:3.6 g16:9。答案D9.解析根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得24，解得：m(Cu)3.2 g。答案C10.解析B中NaCl与浓H2SO4共热应生成HCl气体；C中磁性氧化铁为Fe3O4，应用化学式表示；D中明矾溶液中Al3与SO的个数比为12，当SO完全沉淀时，加入的OH与Al3反应生成AlO。答案A11.解析本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应知识的理解与应用能力。使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B项错误。Ag与SO、I均不能大量共存，C项错误。AlO与H不能大量共存，D项错误。答案A12.解析A项，溶液呈酸性或碱性，AlO不能存在于酸性溶液中；B项，Al3与HCO因发生水解相互促进反应而不能大量共存；D项，H、NO和Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案C13.解析(2)根据电荷守恒得：x22322，解得x4。(3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1 mol Fe3O4时，转移的电子数即是1 mol O2得电子总数，为4 mol。设被Fe2还原的O2的物质的量为x，根据电子守恒得：4x1 mol3，解得x0.5 mol。答案(1)Fe2、S2O(2)4(3)40.514.解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开始时NaHSO4不足量，H和SO按组成比例11参加反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2和OH的组成比例为1:2，相当于OH过量。离子方程式应表示为：HSOBa2OH=BaSO4H2O。当沉淀恰好完全时，即当Ba2与加入的SO物质的量相等时，溶液仍显碱性，如果再加入NaHSO4时，只发生中和反应：HOH=H2O。(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)2，与(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液与NaHSO4溶液不相似。NaHCO3电离的方程式为NaHCO3=NaHCO，即HCO是一个整体，不能拆开写。答案(1)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OHCOCa2OH=CaCO3H2O15.解析该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO，Ba2、Mg2和CO不能同时存在；加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由生成1.12 L(标准状况)氨气可知，原混合物中NH的物质的量为0.05 mol；在实验中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则题述混合物中不存在Ba2和Mg2。由2.33 g BaSO4求出原混合物中SO的物质的量为0.01 mol，则CO的物质的量为0.02 mol。实验中，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定原混合物中一定有Cl，因为Ag与SO、CO都能产生沉淀。根据溶液呈电中性原理知，一定存在K，但是K的物质的量不能确定，因为Cl是否存在并不确定。答案(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度/(molL1)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据溶液呈电中性原理知，一定存在K16.解析待测液加入氯气和氯化钡，生成白色沉淀，则该沉淀是硫酸钡，所以一定含有SO。滤液萃取，上层呈橙红色，说明有单质溴生成，所以一定含有溴离子。下层加入淀粉碘化钾溶液，显蓝色，说明有单质碘生成，因此滤液中含有能氧化碘离子的氧化剂。滤液加入过量的氢氧化钠溶液，生成沉淀，沉淀能溶解在盐酸中，而生成的D能和硫化氢反应生成淡黄色沉淀，沉淀是硫，因为铁离子能氧化硫化氢生成单质S沉淀。所以D中含有的应该是铁离子，即沉淀B一定含有氢氧化铁，所以原溶液中一定含有亚铁离子。根据转化可知，白色沉淀C是氢氧化铝，所以一定含有铝离子。由于CO与Al3发生相互促进的水解而不能大量共存，所以一定没有CO。答案(1)Br、Al3、Fe2、SO(2)无CO，与Al3发生互相促进的水解反应不能大量共存(3)Fe(OH)32Fe3H2S=2Fe2S2H