2019-2020年九年级下学期质量检测化学试卷（解析版）.doc

2019-2020年九年级下学期质量检测化学试卷（解析版）一、选择题（共9小题，每小题4分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（）A铁丝编成铁网B冰块制成冰雕C石油制成布料D木板制成桌椅考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、铁丝编成铁网只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、冰块制成冰雕只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、石油制成布料生成了新物质，属于化学变化，故C正确；D、木板制成桌椅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错故选C点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2下列对物质的分类正确的是（）A火碱和纯碱都属于碱类B合金和合成纤维都属于合成材料C氯化钠和氯化铵都属于盐类D葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别；合成材料的使用及其对人和环境的影响.专题：物质的分类分析：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；含有碳元素的化合物属于有机物解答：解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐不正确B、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料不正确C、氯化钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化铵是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐正确D、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；碳酸钾中虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物不正确故选：C点评：碳酸钠属于盐，但是水溶液显碱性，所以显碱性的物质不一定是碱，以此类推，显酸性的物质也不一定是酸3（4分）（xx潍坊）下列选项中的实验所对应的图象错误的是（）A在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应C向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液考点：催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用.专题：元素化合物知识型分析：A、根据催化剂只能改变化学反应速率但不能增加生成物的质量进行解答；B、根据等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应锌反应速率快、而铁生成的氢气多进行解答；C、根据一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液后溶液逐渐由酸性变为中性，当氢氧化钠溶液过量时溶液变为碱性进行解答；D、根据向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠进行解答解答：解：A、催化剂只能改变化学反应速率但不能增加生成物的质量，所以有催化剂的反应快，但二者最终生成气体的质量相同，故A实验所对应的图象正确；B、等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌反应速率快，用的时间少，而铁生成的氢气多，故B实验所对应的图象错误；C、一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液后溶液逐渐由酸性变为中性，当氢氧化钠溶液过量时溶液变为碱性，故C实验所对应的图象正确；D、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，开始没有沉淀，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故D实验所对应的图象正确故选：B点评：本题将变化过程放入坐标系中进行探究，使得变化过程图象化，体现了变化的数形结合，能很好训练学生对相关知识的分析能力4（4分）（xx潍坊）按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是（）A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液考点：酸的化学性质.专题：压轴实验题；常见的酸 酸的通性分析：本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入中，与中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项解答：解：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；故选B点评：本题考查物质之间的反应现象，要掌握物质之间的化学反应原理，明确装置的特点，能较好考查学生分析、解决问题的能力5（4分）（xx青岛）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式下列对宏观事实的微观解释错误的（）A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了B缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动C水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变D不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；碱的化学性质.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：A、根据分子间有间隔的性质判断；B、根据分子不停运动的性质判断；C、根据化学变化的实质判断；D、根据碱的构成不同分析解答：解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，因为分子之间有间隔，不是因为分子变小了故A解释错误；B、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故B解释正确；C、水电解生成氢气和氧气，水分子发生了变化，生成是氢分子和氧分子，故解释C正确；D、不同的碱解离生成的金属阳离子不同，致使不同的碱化学性质有所不同故解释D正确故选A点评：掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同6（4分）（xx滨州）保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做法中，不能达到预期效果的是（）A加快海底可燃冰开发避免二氧化碳排放B加快车用燃油低硫化步伐有效防治酸雨C鼓励回收各种废旧塑料防止白色污染D限制生产含磷洗衣粉减少水质污染考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治.专题：化学与环境保护分析：A、根据可燃冰燃烧的产物分析；B、根据形成酸雨的气体分析；C、根据防止白色污染的措施分析；D、根据水的污染源分析解答：解：A、由于可燃冰燃烧产生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰开发，不能避免二氧化碳排放故A符合题意；B、二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，加快车用燃油低硫化步伐，能减少二氧化硫的排放所以，加快车用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨故B不符合题意；C、鼓励回收各种废旧塑料，能有效防止白色污染故C不符合题意；D、限制生产含磷洗衣粉，能减少水质污染故D不符合题意故选A点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行7（4分）（xx南通）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A64gB18gC80gD9g考点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算.专题：化学计算；信息给予题；压轴实验题分析：由图象可以求出BC与B的质量比，进一步根据质量守恒定律可求出生成A2C的质量解答：解：根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：880g10=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g64g=18g故选B点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律运用化学方程式和物质之间的质量比进行计算的能力8（4分）（xx吉林）下列实验设计方案合理的是（）A用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气考点：化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；酸、碱、盐的鉴别.专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价分析：A、根据氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应进行解答；B、根据氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠进行解答；C、根据氢氧化钡溶液与硫酸镁和硫酸钠都生成白色沉淀进行解答；D、根据氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，而浓硫酸吸水蒸气进行解答解答：解：A、氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应，故A错误；B、氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，所以可用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质，而想要验证部分变质还需要检验有无氢氧化钠存在，应该加入足量氯化钙溶液后过滤，在滤液中滴加酚酞试液观察是否变红，故B错误；C、氢氧化钡溶液与硫酸镁和硫酸钠都生成白色沉淀，所以无法鉴别硫酸镁和硫酸钠，故C错误；D、氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，而浓硫酸吸水蒸气，所以可用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，故D正确故选：D点评：化学来源于生活，更要服务与生活，在除杂质时，要选对试剂，不能将非杂质除去9（4分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子下列说法错误的是（） A乙和丙中所含元素种类相同B甲和丁中同种元素化合价相等C该反应中共有三种元素D反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4考点：微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用.专题：化学反应模拟图型；压轴实验题分析：由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息解答：解：由反应的微观示意图可知：A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；B、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁中元素的化合价为0价，故B错误；C、该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；D、反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故D正确故选B点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用二、理解与应用（本题包括5小题，共38分）10（6分）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气（1）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，主要成分是氮气和氧气，现在大气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）（2）原始大气的主要成分是氢气，氢元素原子的核外电子数为1，其质子数为1（3）次生大气主要成分的微观示意图如图所示A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是A（填序号）太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2+O2在一定条件下，3.4g C物质和 4.8g氧气恰好完全反应，生成 5.4g D物质和另一种物质，则该物质是A（填序号）AN2 BNO CNO2 DN2O5考点：纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别；微粒观点及模型图的应用；原子的有关数量计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类分析：（1）利用纯净物和混合物的概念来判断物质是纯净物还是混合物；（2）依据原子核外电子数=质子数，分析作答；（3）根据有机物的概念、化学方程式的书写、质量守恒定律等知识分析作答解答：解：（1）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，主要成分是氮气和氧气，现在大气属于混合物； （2）在原子中，原子核外电子数=质子数，因此，氢元素原子的核外电子数为1，其质子数为1；（3）根据有机物的概念判断：A、B、C、D、E五种物质中，属于有机物的是甲烷，即A；太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，即在紫外线光照条件下，水（蒸汽）分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；经计算，5.4克D物质即水中含氧元素A4.8克、氢元素0.6克；3.4克C物质即氨中含氮元素2.8克、氢元素0.6克；根据质量守恒定律可判断，另一种物质中只含有2.8克氮元素，则该物质是氮气即A故答案为：（1）混合物；（2）1；（3）A；2H2O2H2+O2；A点评：本题考查的知识点比较多，要理解应用；也考查了新课标下中考由知识水平向能力水平的转变，具体考查学生的学习能力和分析，解决问题的能力11（6分）化学研究物质的组成、结构、性质、变化之间的关系（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等其中能给人体提供能量的是淀粉、蛋白质；“锌、钙、硒”是指元素（填“单质”、“元素”或“分子”） 家庭生活中常见的垃圾有：易拉罐 废报纸 烂菜叶 矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是（填序号）（2）组成和性质有着密切的联系，酸溶液具有相似的化学性质是因为酸中都含有氢离子（3）结构决定性质研究发现含有“过氧基”（OO）的物质具有很强的氧化性，可以做为杀菌消毒剂据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填数字序号）（4）通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质关于NaHSO4性质的下列推测，合理的是（填数字序号）其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠其水溶液能使紫色石蕊试液变红其水溶液能与锌反应生成氢气其水溶液能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀（提示：硫酸钡不溶于水，也不溶于酸）考点：生命活动与六大营养素；酸的化学性质；盐的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的概念.专题：常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料；化学与生活分析：（1）根据人体需要的营养元素及垃圾的分类进行分析解答；（2）根据酸的微观构成和性质进行分析；（3）根据分子的结构进行分析；（4）根据物质的性质的结构进行分析；解答：解：（1）人体所需要的营养成份有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故答案为：淀粉、蛋白质；“锌、钙、硒”是指所含的元素；在易拉罐 废报纸 烂菜叶 矿泉水瓶中，其中属于可回收的垃圾是；（2）酸都是由H+和酸根离子构成的，因为都有H+，所以都具有相似的化学性质；（3）做杀菌消毒剂主要是因为含有“过氧基”（OO）”，根据分子结构分析，在中含有“过氧基”（OO）”，故可作消毒剂；（4）金属钠能直接与水反应，因此选项错误；NaHSO4溶液显酸性，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，故正确；锌能与其水溶液能反应从而置换出氢气，故正确；NaHSO4溶液能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故正确；故答案为：（1）淀粉、蛋白质；元素；（2）氢离子或H+；（3）；（4）点评：本题考查人体营养元素；酸的性质及结构特点；消毒剂的消毒原理以及碳酸氢钠的性质等，知识点较多，重在基础，要牢固掌握12（8分）铁和铜是生产生活中常见的金属（1）能有效防止铁制品生锈的措施是ABCDA家用水龙头镀铬 B汽车表面喷漆打蜡C自行车链条涂油 D菜刀用后洗净擦干（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图已知：CuO+H2SO4CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）33FeSO4过程中氧化铁溶解的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O过程充分反应后，还应有的实验操作是过滤，该过程中发生的化学反应基本类型是化合反应、置换反应（填类型名称）过程加入适量A的作用是除去剩余的铁，得到纯净的铜；该过程中的实验现象是有气体放出，溶液由无色变为浅绿色AF中含铁元素的有BCDF（填序号）考点：金属锈蚀的条件及其防护；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：金属与金属材料分析：根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水；分离不溶性固体和液体使用过滤的方法；据此进行解答解答：解：（1）A家用水龙头镀铬，能形成保护层，可以防锈；B汽车表面喷漆打蜡，能形成保护层，可以防锈；C自行车链条涂油可以使铁于水或氧气隔绝，可防锈；D菜刀用后洗净擦干，不与水接触，可以防锈；故填：ABCD；（2）要最终得到硫酸亚铁，则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀硫酸，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；过程充分反应后，要得到固体和溶液，需要经过过滤操作；溶液B中含有硫酸铜和硫酸铁，要使硫酸铜转化为铜，可以加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是置换反应；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应是化合反应；故填：过滤，化合反应、置换反应；为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过量的铁，要得到纯铜，需要加入硫酸将过量的铁除去；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，故填：除去剩余的铁，得到纯净的铜； 有气体放出，溶液由无色变为浅绿色；根据分析推断，A中含有硫酸，B中含有硫酸铜和硫酸铁，C是铁，D中含有铁和铜，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故填：BCDF点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行13（8分）溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是NaCl（2）配制500g生理盐水，需要的仪器为ABCE（填序号）（3）已知KCl的溶解度20C时为34g，40C时为40g某实验小组做了如图2实验B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为17：50；AE所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是D（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是B与E和C与D考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数.专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）从生理盐水中有氯化钠和水去分析解答；（2）从配制500g生理盐水的步骤及每一步需要的仪器去分析解答；（3）从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答解答：解：（1）生理盐水中有氯化钠和水，其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质；故答案为：NaCl （2）配制500g生理盐水，需要用托盘天平称量500g0.9%=4.5g的食盐，和用量筒量取495.5ml的水，并把食盐和水放在烧杯里溶解，并作玻璃棒进行搅拌；故答案为：ABCE；、（3）已知KCl的溶解度20时为34g其含义为：在20时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾； 在A中，由于氯化钾的质量25g34g，此时所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量为：100%=20%； 在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为：100%=25.4%； 在C中在40时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g40g=10g）；溶质的质量分数为：100%=28.6%； 在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；溶质的质量分数为：100%=28.6% 在E中当冷却到20时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：100%=25.4%；由上面的分析可知答案为：D B与E和C与D点评：计算溶质质量分数时剩余的溶质不能参与计算14（10分）请根据下列表述回答问题：（1）已知A、B、C、D均含有两种元素固体A中加入液体B，能放出大量热固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体CA跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为CaOC跟D发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生E通过其它反应能生成F若E为单质，E、F的化学式可能为Zn、Fe（写一组即可）若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见物质的推断题分析：（1）根据题目中的信息“A、B、C、D均含有两种元素固体A中加入液体B，能放出大量热固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C”，“A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等”，则推测A为氧化钙，B为水；也可推测CD（2）根据题目中的信息“固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生E通过其它反应能生成F”，“若E为单质”，“若E和F均含三种元素”，则考虑活泼金属和碳酸盐根据反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式解答：解：（1）根据题目中的信息“A、B、C、D均含有两种元素固体A中加入液体B，能放出大量热固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C”，“A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等”，则推测A为氧化钙，B为水；也可推测C为二氧化锰，D为双氧水故：A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为 CaOC跟D发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2（2）根据题目中的信息“固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生E通过其它反应能生成F”，“若E为单质”，“若E和F均含三种元素”，则考虑活泼金属和碳酸盐故：若E为单质，则E、F的化学式可能为 Zn、Fe若E和F均含三种元素，则E生成F可为碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应，则其化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH固体E（碳酸钠）和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，则为二氧化碳，故该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2故答案为：（1）CaO；2H2O22H2O+O2（2）Zn、Fe （合理即可）；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH （合理即可）；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2点评：本考点属于物质的推断，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，本考点是中考的重要内容之一三、实验题（本题包括2小题，共15分）15（5分）为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法正确的是（）A切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品C实验药液溅进眼里应立即用纸巾擦拭D实验前应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案须征得老师同意后再进行操作E加热操作中，不要凑近被加热仪器直接观察，不要将试管口朝向自己或他人F注意安全用电和节约用水，离开实验室前，务必关闭电源和水源G区分硬水和软水的方法是加肥皂水震荡，若出现较多泡沫为硬水，反之为软水H若除去氯化钠固体中的少量泥沙，可进行加水溶解、过滤、蒸发结晶的操作考点：加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；常见的意外事故的处理方法；硬水与软水；氯化钠与粗盐提纯.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：根据化学实验的基本操作和实验的安全规则分析有关的做法，找出正确的选择项解答：解：A为了防止酒精灯失火，切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯做法不正确；B由于有药品有毒，有的有腐蚀性，实验时不可用手接触药品，不能闻药品气味，严禁品尝药品做法不正确C实验药液溅进眼里应立即用水冲洗，做法不正确；D实验前，应预习好实验，应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同意后再进行操作做法正确；E加热操作中，不要凑近被加热仪器直视观察，不要将试管口朝向自己或他人，做法正确；易燃、易爆的药品要远离火源，防止爆炸；避免将腐蚀性药品沾在衣服或皮肤上，防止被腐蚀做法正确；F注意安全用电和节约用水，离开实验室前，务必关闭电源和水源，做法正确G 区分硬水与软水是用肥皂水，泡沫丰富的为软水，泡沫较少的为硬水，故说法错误；故选：CDEFH（5分），全对得（5分），每选对1个得（1分），错选1个倒扣（1分），但不出现负分）点评：化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，这样才能保证化学实验的安全和成功16（10分）某实验小组用如图装置研究CO2的性质提示：忽略块状大理石中杂质对本实验的影响碱性碳酸钠溶液与中性氯化钙溶液能发生复分解反应（1）如右图所示，装入药品，打开K，玻璃管b中反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，导管口处的现象是紫色石蕊小花变红（2）关闭K，一段时间后反应停止反应能够停止的原因是大理石与稀盐酸反应产生CO2，使b管中的气压增大，b中液体被压入a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后 a中溶液呈红色打开K，待a、b中液面相平后立即关闭K，轻轻振荡b管一段时间后观察到的现象是液面上升，溶液变浑浊，最终b中红色褪去，此时b中溶液的溶质可能为NaCl或NaCl、CaCl2考点：探究二氧化碳的性质；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：（1）根据大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出化学方程式；根据二氧化碳的性质解答；（2）根据装置内气压的变化解答；（3）根据溶液呈红色说明氢氧化钠固体有剩余，氢氧化钠固体溶于水放热解答解答：解：（1）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红；（2）关闭K，大理石与稀盐酸反应产生CO2，使b管中的气压增大，b中液体被压入a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止；（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后 a中溶液呈红色，溶液显碱性，氢氧化钠固体溶于水使温度升高，气压变大，液面上升；氢氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故溶液变浑浊，氢氧化钠也和稀盐酸反应生成氯化钠和水，最终b中红色褪去，说明溶液无显碱性的物质氢氧化钠和碳酸钠，此时b中溶液的溶质可能为NaCl 或 NaCl、CaCl2答案：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，紫色石蕊小花变红（2）大理石与稀盐酸反应产生CO2，使b管中的气压增大，b中液体被压入a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止（3）液面上升，溶液变浑浊NaCl 或 NaCl、CaCl2点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可四、计算题（本题包括2小题，共11分）17（3分）（xx泰安）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子请回答：（1）该有机物还含有的一种元素是碳；（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为152；（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为12考点：相对分子质量的概念及其计算.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：（1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物（2）根据题意，木糖醇中氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子，据此进行分析解答（3）根据木糖醇中氢元素质量分数约为7.89%，进行分析解答解答：解：（1）有机物是含有碳元素的化合物，木糖醇是由三种元素组成的有机物，除含有氢元素和氧元素外，还含有碳元素（2）根据题意，木糖醇中氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子，则木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为16552.6%152（3）木糖醇的相对分子质量为152，氢元素质量分数约为7.89%，一个木糖醇分子中氢原子的个数为1527.89%112故答案为：（1）碳；（2）152；（3）12点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的特征（含有碳元素）、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力18（8分）（xx寿光市模拟）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同（填仪器名称）（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？考点：二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同进行解答；（2）根据采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作进行解答；（3）根据化学方程式中使用的氯化氢质量可求得生成CO2的质量解答：解：（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；（3）设生成二氧化碳的质量为xCaC03+2HClCaCl2+H20+C02 73 44 1.46g10% xx=0.088g故答案为：（1）分液漏斗；（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；（3）解：设实验过程中产生CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273 44 1.46g10% x frac7344=frac1.46g10%xx=0.088g 答：实验过程中产生CO2的质量为0.088g点评：此题综合考查了二氧化碳的性质，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题