2019-2020年九年级下学期中考化学模拟试题（解析版）.doc

2019-2020年九年级下学期中考化学模拟试题（解析版）一选择题（共18小题）1要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法其中可行的是（）加入CaO 加入Ca（OH）2升高温度 降低温度ABCD2下列有关化学概念理解正确的是（）A氯化钠在20时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36gB含氧元素的化合物一定是氧化物C氧化反应一定是化合反应D化合物一定是由不同种元素组成的3如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点D可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠4高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表下列说法正确的是（）温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B20时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象5图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙Bt2100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Dt2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量：甲乙6甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述中正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等Ct2时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gDt2时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体质量甲乙7如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A20时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C将甲物质从50降温到30时一定有晶体析出D将甲、乙两种物质的溶液分别从50降温至20时，溶液中溶质质量分数均为25%8如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是）AP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Bt1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液Ct1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4D将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质9甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20时，甲易溶于水B60时，甲的溶解度约为0.6C将80时甲的溶液降温至40，一定析出甲晶体D90时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液10如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大Bt2时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液C将t2时等质量的a、b饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量a大于bDt1时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等11如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲Bt2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙Bt1时，a点表示乙的饱和溶液C甲溶液从t2降温到t1，一定有晶体析出Dt2时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解13甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙乙甲B含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小C将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的质量分数关系是丙甲=乙D若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲14如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大Bt1时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%Ct2时，将50g加物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150gD将t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数不变的是溶甲溶液15一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质质量不变C溶液质量不变D溶质的质量分数减小16甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等Bt2时，乙物质饱和溶液降温到t1，溶质质量分数升高Ct1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数17M克食盐与N克水混合振荡，形成的溶液质量是（）A一定等于（M+N）gB一定小于（M+N）gC等于或小于（M+N）gD无法判断18根据实验判断下列说法错误的是（）A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B溶液b一定是不饱和溶液C溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量D溶液d和溶液e的溶质质量分数相同二填空题（共6小题）19甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点t1时，甲物质的溶解度是g/100g水t2时，25g水中最多能溶解甲物质g要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是20根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少（1）A是的溶解度曲线（2）50时，硝酸钾的溶解度（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是（填序号）A反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 B反应消耗水，氢氧化钙析出C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解21甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：30时，丙的溶解度是；50时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为（计算结果保留至0.1%）若将20时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是将50时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是（2）常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示请回答下列问题：图中操作有错误的是（填对应字母）量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）22水是人类宝贵的自然资源（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2+2H2O，X的化学式为（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示t1时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）t2时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙（填“”、“=”或“”）将t2时150g甲的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）23如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系t1时，完全溶解5g丙物质至少需要水gt2时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中点（填“a”、“b”、“c”）表示甲溶液中含有少量乙时，可通过的方法提纯甲将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是A都是饱和溶液 B溶剂质量：甲乙C析出固体质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙24如表是Ca（OH）2和NaOH在一定温度下的溶解度数据温度/020406090100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH157892124313347请回答下列问题（1）依据如表数据绘制出下列溶解度曲线图，则A图表示的物质是；（2）将40时，192g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再恢复到40，可析出NaOH晶体g；（3）现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的Na0H晶体，应采取的物理方法是；（4）现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，充分搅拌、静置，最终得到20时的乙溶液下列有关甲、乙两种溶液的对比，正确的是（填序号）A溶质质量：甲乙 B溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲=乙 D溶质的质量分数：甲=乙三解答题（共1小题）252016年3月22日是“世界水日”，今年的宣传主题是“水合作”水与人类的生活和生产密切相关请回答以下相关问题：（1）水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是A氢氧化钠 B氯化钠 C硝酸铵 D浓硫酸（2）若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入（填字母编号）A食盐水 B肥皂水 C石灰水 D自来水（3）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有（填序号）带铁圈的铁架台 酒精灯 漏斗 玻璃棒 量筒 烧杯 滤纸；要把过滤后的水变为饮用水，常采用方法减低水的硬度（4）化学研究的独特视角是从微粒角度认识物质变化的规律如图是某个化学反应的微观模拟示意图，你从中可获得哪些信息？（至少写出两条）示例：该反应前后一共涉及3种分子（1）；（2）中考化学模拟试题参考答案与试题解析一选择题（共18小题）1（xx荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法其中可行的是（）加入CaO 加入Ca（OH）2升高温度 降低温度ABCD【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入氢氧化钙，均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法故符合题意故选：C2（xx包头）下列有关化学概念理解正确的是（）A氯化钠在20时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36gB含氧元素的化合物一定是氧化物C氧化反应一定是化合反应D化合物一定是由不同种元素组成的【解答】解：A、由溶解度的含义可知：氯化钠在20时溶解度是36g，则136g的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故错误B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故错误；C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如 蜡烛+氧气二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故错误；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确故选D3（xx枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点D可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠【解答】解：A、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）100%=23.1%，故错误；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在2030之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选C4（xx安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表下列说法正确的是（）温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B20时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象【解答】解：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；B、20时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故B错误；C、60时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=100%6.8%，故C错误；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象，故D正确故选：D5（xx泰州）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙Bt2100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Dt2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量：甲乙【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙；B、t2，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C错误；D、t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量：甲乙，故D正确故选：AD6（xx德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述中正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等Ct2时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gDt2时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体质量甲乙【解答】解：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=100%甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2降到t1，析出晶体的质量也不确定，故错误；故选：B7（xx菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A20时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C将甲物质从50降温到30时一定有晶体析出D将甲、乙两种物质的溶液分别从50降温至20时，溶液中溶质质量分数均为25%【解答】解：A、20时，甲的溶解度为25g，其涵义是20时，100g水中最多溶解25g甲，即该温度下125g饱和溶液中含有25g甲，则20时，100g甲溶液中含甲物质的质量为一定小于25g，故选项说法错误B、20时，甲、乙的溶解度相等，则20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故选项说法正确C、由于没有说明甲的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从50降温到30时不一定有晶体析出，故选项说法错误D、没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲、乙的溶液，将甲、乙物质从50降温到20时不一定有晶体析出，无法确定溶质质量分数；且即使都有晶体析出，为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为100%=20%，不可能为25%，故选项说法错误故选：B8（xx南昌）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是）AP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Bt1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液Ct1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4D将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质【解答】解：A、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时会变成不饱和溶液，故B错误；C、t1时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故C正确；D、将三种物质的溶液质量不能确定，所以从t2降至t1，析出晶体的多少不能确定，故D错误故选：C9（xx昆明）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20时，甲易溶于水B60时，甲的溶解度约为0.6C将80时甲的溶液降温至40，一定析出甲晶体D90时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液【解答】解：A、20时，甲物质的溶解度是0.2g，甲属于微溶于水，故A错误；B、60时，甲的溶解度约为0.6g，故B错误；C、将80时甲的饱和溶液降温至40，一定析出甲晶体，故C错误；D、90时，甲物质的溶解度是1.3g，所以在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液，故D正确故选：D10（xx宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大Bt2时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液C将t2时等质量的a、b饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量a大于bDt1时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等【解答】解：A、根据溶解度曲线图可知a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故错；B、t2时，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，即形成75g饱和溶液，故错；C、在t2至t1，a的溶解度变化最大，b的溶解度变化较小，c的溶解度随温度降低而增大，所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是a；故对；D、t1时，a、c的溶解度相等，如果都是饱和溶液，则溶液的溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故错故选C11（xx泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲Bt2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法【解答】解：A、t1时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；B、t2时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确答案：D12（xx成都）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙Bt1时，a点表示乙的饱和溶液C甲溶液从t2降温到t1，一定有晶体析出Dt2时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2降温到t1，不一定有晶体析出，故C错误；D、t2时，甲、乙物质的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解，故D正确故选：D13（xx潍坊）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙乙甲B含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小C将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的质量分数关系是丙甲=乙D若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙乙甲，故A正确；B、含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙最先达到饱和，不能说明乙的溶解度最小，故B错误；C、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度会析出晶体，丙物质不会析出晶体，丙物质t3时的溶解度大于甲、乙物质在t2时的溶解度，所以将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的质量分数关系是丙甲=乙，故C正确；D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲，故D正确故选：B14（xx黔东南州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大Bt1时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%Ct2时，将50g加物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150gD将t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数不变的是溶甲溶液【解答】解：A、丙物质的溶解度都随温度的升高，而减小，故A错误；B、t1时，丙物质的溶解度是20g，所以饱和溶液中溶质质量分数为100%=16.7%，故B错误；C、t2时，甲物质的溶解度是40g，所以将50g甲物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为140g，故C错误；D、将t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2，甲物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所以溶质质量分数不变的是溶液是甲，故D正确故选：D15（xx杭州）一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质质量不变C溶液质量不变D溶质的质量分数减小【解答】解：A、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误B、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误C、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误D、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确故选：D16（xx泗县校级自主招生）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等Bt2时，乙物质饱和溶液降温到t1，溶质质量分数升高Ct1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数【解答】解：A、溶解度是某固态物质在一定温度下，100g溶剂里最多溶解某物质的质量，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，不是溶液的溶解度，故错误；B、t2时，乙物质饱和溶液降温到t1，其溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，故错误；C、饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以t1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；故选：C17（xx揭阳校级二模）M克食盐与N克水混合振荡，形成的溶液质量是（）A一定等于（M+N）gB一定小于（M+N）gC等于或小于（M+N）gD无法判断【解答】解：A、M克食盐与N克水混合振荡，若食盐不能全部溶解，即食盐有剩余，形成溶液的质量小于（M+N）g，故选项说法错误B、M克食盐与N克水混合振荡，若食盐全部溶解，形成的溶液质量是等于（M+N）g，故选项说法错误C、M克食盐与N克水混合振荡，食盐可能全部溶解，也可能不能全部溶解，即食盐有剩余，则形成溶液的质量等于或小于（M+N）g，故选项说法正确D、形成溶液的质量等于或小于（M+N）g，而不是无法判断，故选项说法错误故选：C18（xx金山区一模）根据实验判断下列说法错误的是（）A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B溶液b一定是不饱和溶液C溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量D溶液d和溶液e的溶质质量分数相同【解答】解：A、降低温度会有固体析出，故该固体物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b是溶液a升高温度得到的，故一定是不饱和溶液，正确；C、溶液d是饱和溶液，进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液，溶质质量不变，错误；D、溶液d是饱和溶液，进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液，其溶质质量分数相同，正确；故选C二填空题（共6小题）19（xx丰顺县校级模拟）甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点t1时，甲物质的溶解度是30g/100g水t2时，25g水中最多能溶解甲物质15g要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是加水或升温【解答】解：由甲物质的溶解度曲线图可知t1时，甲物质的溶解度是30gt2时，甲物质的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲，则25g水中最多能溶解甲物质的质量为：=15g；甲物质的溶解度随温度升高而增大，因此要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液可采用加水或升高温度的方法故答案为：3015加水或升温20（xx高密市校级一模）根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少（1）A是KNO3的溶解度曲线（2）50时，硝酸钾的溶解度等于（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是A（填序号）A反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 B反应消耗水，氢氧化钙析出C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大，A是KNO3的溶解度曲线；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线；C的溶解度的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；（2）由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，50时，硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；（3）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；（5）由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低故答为：（1）KNO3；（2）等于；（3）降温结晶；（4）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）（5）A21（xx安顺）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：30时，丙的溶解度是10g；50时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为28.6%（计算结果保留至0.1%）若将20时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是丙将50时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙（2）常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示请回答下列问题：图中操作有错误的是B（填对应字母）量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【解答】解：（1）据图可以看出，在30时，丙的溶解度是10g，故填：10g；50时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 28.6%，故填：28.6%若将20时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40（不考虑水的蒸发），丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填：丙将50时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填：乙、甲、丙（2）称量物质时要左物右码，故图中操作有错误的是B，故填：B；量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小22（xx天津）水是人类宝贵的自然资源（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2+2H2O，X的化学式为MnCl2（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示t1时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）t2时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙（填“”、“=”或“”）将t2时150g甲的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）【解答】解：（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）化学反应前后原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯离子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2；（5）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲和乙的溶解度相等；t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙；将t2时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中溶剂是100g，降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数为100%=23.1%故答案为：（1）玻璃棒；（2）煮沸；（3）MnCl2；（4）1：2；（5）相等；23.1%23（xx奉贤区二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系乙甲=丙t1时，完全溶解5g丙物质至少需要水25gt2时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中b点（填“a”、“b”、“c”）表示甲溶液中含有少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是ADA都是饱和溶液 B溶剂质量：甲乙C析出固体质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲=丙；t1时，丙物质的溶解度是20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要水20g水；t2时，甲物质的溶解度是50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲溶液中含有少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲；将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，A、析出晶体后的溶液都是饱和溶液，故A正确；B、溶液质量不能确定，所以溶剂质量不能确定，故B错误；C、溶液质量不能确定，析出固体质量不能确定，故C错误；D、乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以溶质质量分数：甲乙，故D正确故选：AD故答案为：乙甲=丙；25g；b；降温结晶；AD24（xx太原三模）如表是Ca（OH）2和NaOH在一定温度下的溶解度数据温度/020406090100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH157892124313347请回答下列问题（1）依据如表数据绘制出下列溶解度曲线图，则A图表示的物质是NaOH；（2）将40时，192g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再恢复到40，可析出NaOH晶体9.2g；（3）现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的Na0H晶体，应采取的物理方法是降温结晶；（4）现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，充分搅拌、静置，最终得到20时的乙溶液下列有关甲、乙两种溶液的对比，正确的是BD（填序号）A溶质质量：甲乙 B溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲=乙 D溶质的质量分数：甲=乙【解答】解：（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以A图表示的物质是NaOH；（2）将40时，氢氧化钠的溶解度是92g，所以192g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再恢复到40，可析出NaOH晶体9.2g；（3）氢氧化钠的溶解度受温度影响变化较大，所以现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的Na0H晶体，应采取的物理方法是降温结晶；（4）20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，充分搅拌、静置，最终得到20时的乙溶液，氧化钙会与水反应，生成氢氧化钙，所以A、溶质质量：甲乙，故A错误；B、溶剂质量：甲乙，故B正确；C、溶液质量：甲乙，故C错误；D、温度不变，溶解度不变，所以溶质的质量分数：甲=乙，故D正确故选：BD故答案为：（1）NaOH；（2）9.2；（3）降温结晶；（4）BD三解答题（共1小题）25（xx张掖模拟）2016年3月22日是“世界水日”，今年的宣传主题是“水合作”水与人类的生活和生产密切相关请回答以下相关问题：（1）水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是CA氢氧化钠 B氯化钠 C硝酸铵 D浓硫酸（2）若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入B（填字母编号）A食盐水 B肥皂水 C石灰水 D自来水（3）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有（填序号）带铁圈的铁架台 酒精灯 漏斗 玻璃棒 量筒 烧杯 滤纸；要把过滤后的水变为饮用水，常采用煮沸方法减低水的硬度（4）化学研究的独特视角是从微粒角度认识物质变化的规律如图是某个化学反应的微观模拟示意图，你从中可获得哪些信息？（至少写出两条）示例：该反应前后一共涉及3种分子（1）化学反应前后原子个数不变；（2）该反应属于化合反应【解答】解：（1）氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，故A错误；氯化钠溶于水既不放热也不吸热，溶液温度基本保持不变，故B错误；硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故C正确；浓硫酸溶于水放出热量，使溶液温度升高，故D错误；故选：C；（2）检验软水和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故选：B；（3）过滤时用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，所以用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故选：；（4）通过图示可以获得的信息有：化学反应前后原子个数不变；该反应属于化合反应由图示可知反应物是Cl2和NaClO2写在等号的左边，生成物是ClO2和NaCl写在等号的右边，用观察法配平即可故答案为：（1）C；（2）B；（3），煮沸；（4）化学反应前后原子个数不变；该反应属于化合反应