2019-2020年中考化学分类汇编：金属与金属材料.doc

2019-2020年中考化学分类汇编：金属与金属材料2（1分）（xx北京）下列金属活动性最强的是（）AMgBAgCCuDZn选：A12（1分）（xx北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A喷漆B镀一层耐腐蚀的金属C制成不锈钢D存放在潮湿的空气中选：D21（1分）（xx北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2下列说法不正确的是（）A中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2B中的稀有气体的作用是隔绝空气C中发生的反应为置换反应D金属钛在常温下不与O2反应选项为：A26（6分）（xx北京）铝元素与人类关系密切（1）铝是地壳中含量最高的金属元素（2）元素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如图所示，其原子的核外电子数为13（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）A单质B氧化物C碱D盐（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2，该反应属于基本反应类型中的分解反应（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性（6）药品“氢氧化铝Al（OH）3”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素（2）由图可知，铝的原子序数是13，根据原子序数=核外电子数可知，其原子的核外电子数为13（3）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物（4）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性（6）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；故填：（1）金属；（2）13；（3）B；（4）分解；（5）导热；（6）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O29（6分）（xx北京）合金是重要的金属材料（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母序号，下同）A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混 合物”）（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O中反应的化学方程式为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu下列说法正确的是a，b，ca、中的操作均包含过滤b溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液Bd溶液C中溶质的质量分数小于溶液B解（1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金；（2）生铁是常用的合金，合金属于混合物，故生铁属于混合物（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu由图可知，操作过滤后得铜，操作过滤是除去锌；因氧化锌的质量大于氧化铜，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；对于反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量减小；故溶液A的质量小于溶液B；溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误；故答案为：（1）C（2）混合物（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2CuSO4+Zn=ZnSO4+Cua，b，c2（1分）（xx北京）地壳中含量最多的金属元素是（）A氧B硅C铝D铁选C29（6分）（xx北京）铜是人类最早利用的金属之一（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是C（填字母序号）A铜质奖牌 B铜导线 C铜火锅（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O过程中分离操作的名称是过滤过程中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2AE中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：过程中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；过程中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物所以，含铜、锌两种元素的物质有AC故答为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）过滤；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；AC25（xx北京）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间选D29（xx北京）金属在生产和生活中有广泛的应用（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是C（填字母序号）（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；过程中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+CuAG七种物质中含铁元素的有ABCEG（填字母代号）解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；B、铝蒸锅是利用金属的导热性；C、铜导线利用金属的导电性故选C（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分故答案为：空气干燥（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）物质A是过量的铁，加入A发生 Fe+CuSO4FeSO4+Cu所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液固体C加物质D，D是稀硫酸，和铁反应和铜不反应从而使过量的铁全部转化为产品溶液D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，产品G就是铁红故答案：Fe+CuSO4FeSO4+Cu ABCEG