2019-2020年中考化学总复习：专题六 金属.doc

2019-2020年中考化学总复习：专题六 金属考点梳理一、物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性；熔点、沸点较高；密度硬度较大。金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素；钙：人体中含量最多的金属元素；铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）；银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）；铬：硬度最高的金属；钨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属 ；锇：密度最大的金属；锂：密度最小的金属。合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。u 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质常见金属活动性顺序：在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一种金属 + 另一种盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁矿石常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）一氧化碳还原氧化铁的实验：a、装置图：b、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。c、实验注意事项：先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。特别关注：1、金属活动性的应用及其验证。2、金属与酸反应产生氢气与所用金属和酸的关系。u 等质量的Fe、Mg、Al、Zn与足量的酸反应产生氢气的质量大小关系是：AlMgFeZnu 等质量的同种酸与足量的Fe、Mg、Al、Zn反应产生氢气的质量相等，此时消耗的金属的质量大小关系是：ZnFeMgAl3、置换反应发生后溶液质量的变化。u 金属与酸反应会使溶液质量增大。u 金属与盐反应要比较置换出的金属与反应的金属的质量大小。考点练习1.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 A铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O2.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱3. （2011.泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 AXYZ B. YXZ C. YZX D. XZY4.（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化过程5（xx.泰安市）下列防锈措施合理的是 （ ）A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗6（xx.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸DCuSO4溶液7、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是A反应一定有气体生成 B溶液中有氯化铜C滤出的固体可能是纯净物 D溶液的质量一定减小8.（2011武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应9.（2011德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）A B C D10.（xx佛山）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）A B C D11.（xx.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+12（xx.泰安市）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是单质铁13、（xx西城区一模）木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是A硫酸铜溶液 B水C氢氧化钠溶液 D稀硫酸14、不纯的铁片6克与足量的稀硫酸反应,产生氢气0.2克,则铁片中可能含有的杂质是 A、Mg B、Al C、Zn D、不含杂质15、某不纯锌块6. 5g与足量稀盐酸反应放出氢气0.18g，则锌块中可能含有的杂质是A、Mg B、 Al C、 Fe D 、Cu16、（2011.南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al17.（xx.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag18（2011泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 A甲的活动性比乙强 B甲相对原子质量一定比乙小C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属19.（2011南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 A产生氢气的速率AB B反应后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗B的质量一定小于A的质量20、（2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） 21、（xx绥化）天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是A只有锌粉有剩余 B天平仍平衡C天平偏向放锌粉的一侧D天平偏向放镁粉的一侧22.（xx济宁市）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是A. 稀硫酸 硫酸铜 B. 稀盐酸 硫酸锌C. 稀盐酸 硫酸亚铁 D. 稀硫酸 氯化镁23、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）24、（xx海淀区二模）实验室有如下需要清洗的实验仪器：盛装过植物油的试管长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜的烧杯粗盐提纯实验后，内壁结有白色固体的蒸发皿探究铁钉生锈条件实验后，内壁附有锈渍的试管木炭还原氧化铜实验后，内壁附着有红色物质的试管（1）这些仪器能用水清洗干净的是_（填序号）。（2）烧碱和洗涤剂均可以除去油污用洗涤剂清洗中的仪器，是利用了洗涤剂的_。（3）稀盐酸也可用于清洗仪器以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有（填序号）_，写出清洗过程中涉及反应的化学方程式：_；_。（4）铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合在一起，正确的做法是（填序号）_。A将浓硫酸缓缓注入K2Cr2O7溶液中B将K2Cr2O7溶液缓缓注入浓硫酸中（5）在配制铬酸洗液的过程中，浓硫酸与K2Cr2O7发生反应，生成了氧化铬（铬元素显+6价）、水和一种盐写出该反应的化学方程式：_。25、（2011重庆市）（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 _（用元素符号表示）（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。26、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量）的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙写出有关的化学方程_，其中还原剂是_，其基本反应类型是_。（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_。27（xx.河南省）（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ （写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。_。28.（xx.潍坊市）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 ，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，溶液中的金属阳离子是 （用符号表示）。（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是 ； （用化学方程式表示）。（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）。A剩余固体肯定含有银 B剩余固体肯定是银和铜C反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+29.(xx.青岛市)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号）。猜想一：只有硫酸锌 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分： 。（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。30.（2011.泰安市）（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；写出反应的化学方程式： 。31（xx大庆市）AM均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）请回答下列问题：（1）E的俗称为 ，请画出K所含元素的原子结构示意图 （2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为 （3）请写出I在K中燃烧时的现象 ；的基本反应类型为 （4）请写出的化学方程式