2019-2020年高二化学第四节 酸碱中和滴定教案 人民版.doc

2019-2020年高二化学第四节 酸碱中和滴定教案 人民版【预习导航学案】（走进去，眼前一道美丽的风景） 目标导入一、酸碱中和滴定原理1定义：酸碱中和滴定 。2酸碱中和滴定是以 为基础的，反应的实质是 。3在反应时，酸和碱起反应时的物质的量之比等于 。二、酸碱中和滴定过程4酸碱中和滴定过程中要使用的主要仪器有： 。5由中和滴定的原理，在滴定过程中关键就是要解决两个问题：（1）如何准确量取酸碱溶液的体积，我们在实验中是通过使用 仪器量取解决这个问题；其量取的精确度要比量筒等量具要高，可以精确到 mL。（2）如何准确判断中和反应达到了终点；在实验时，我们是通过加入酸碱指示剂来判断滴定终点，常见的酸碱指示剂有： ，在实验中，考虑到终点前后指示剂的颜色变化对比是否明晰，在强酸滴定强碱时最好选用 。6滴定时，正确的操作方法是：左手 ；右手 ；同时要 ，以滴加入的酸（碱）尽快充分与容器中的碱（酸）反应，滴定时双眼要目视 。轻松鼠标一、1用已知物质的量浓度的酸（或碱）a来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定2中和反应 H+OH-=H2O3酸碱中和时酸与碱的化学计量数之比二、4锥形瓶 容量瓶酸式滴定管 碱式滴定管滴定管夹 铁架台 酸（碱）式滴定管5（1）酸式（碱式）滴定管0.01 （2）石蕊试液、酚酞试液、甲级橙指示剂 酚酞6控制液体流速手持锥形瓶 轻轻摇动锥形瓶内液体的颜色变化【互动研学课堂】（名师点拨，顺利走进互动学习快车道）教材串讲一、酸碱中和滴定原理1. 概念（1）定性分析和定量分析定性分析：鉴定物质的成分定量分析：测定各成分的含量（2）酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H+ +OH= H2O（2）原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。二、酸碱中和滴定过程1所需仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、玻璃棒、烧杯2所需药品：酚酞指示剂、标准溶液（酸或碱）、待测溶液（碱或酸）3滴定的关键（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积。准确测定参加反应的两种溶液的体积所用的仪器是滴定管。滴定管的精确度可以达到0.01mL 。（2）准确判断中和反应是否恰好完成。实验中，借助酸碱指示剂准确判断中和反应是否恰好完全。比如酚酞指示剂、石蕊指示剂、甲基橙指示剂：指示剂强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙黄色变成橙色红色变成橙色酚酞红色变成无色无色变成浅红 说明：由于石蕊由酸（碱）性变为中性时，颜色由红色（蓝色）变为紫色，变化的对比不是很鲜明，因此，通常不采用石蕊指示剂判断中和滴定的终点。4、滴定前的准备查：检查滴定管是否漏水。检验酸式滴定管是否漏水的方法：在滴定管中加入较多水，把滴定管外部擦干净后，看滴定管的尖嘴部分是否有液体流出，如果没有，把活塞旋转90o看是否漏水，如果不漏水，则该滴定管就可以用。洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶。滴定管在使用前要经过三次洗涤：首先用洗涤液洗23次，以除去油污；其次要用蒸馏水洗涤23次，把残留的洗涤液洗净；最后，装液之前要用待装液润洗23次，以防止残留单位水稀释原溶液。滴定管前，残留在滴定管内的液体的浓度与标准液的浓度一样。 洗涤锥形瓶：锥形瓶是用于盛放被滴定溶液的仪器，在使用前，要用蒸馏水洗干净，尤其要防止其中含有能够与酸碱反应的物质。否则会对实验的结果引起较大误差。5、滴定操作盛、调：用漏斗注入标准液至“0”刻度上方23cm处；而后把滴定管尖嘴部分的气泡赶出，调整液面，将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度。同样把碱液加入到碱式滴定管中，排气泡，调整液面。取液。用洗好的锥形瓶承接25.00m L 的被滴定溶液，而后加入12滴酚酞指示剂。开始滴定：在锥形瓶下方放置一白纸或白瓷砖（以便观察溶液的颜色变化），滴定时，左手控制液体流量，右手轻轻旋摇锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。终点确定：酸滴定碱时，在锥形瓶内的液体变浅时使酸液逐滴慢慢加入，当加入最后一滴时，溶液的颜色褪去，并且在1分钟内不变，此时达到滴定终点。记录读数，计算标准液的体积。记录读数：精确度到小数点后两位，如：24.00mL、23.38m，最后一位是估计值。以上的滴定过程要做两次，如果两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20mL，则记录数据进行计算；如果两次滴定体积相差超过0.20mL，则要继续滴定，直到相邻两次滴定所耗的标准液的体积相差不到0.20mL为止。6、数据处理把两次滴定所需酸（标准液）的体积求平均值作为标准液的体积，代入计算。V（碱）：mLV（酸）：mL第一次25.00第二次25.00三、中和滴定的误差来源 1仪器误差的来源 仪器检查不彻底，滴定管漏液；滴定管、移液管使用前没有润洗而锥形瓶误被润洗；注入液体后滴定管下端留有气泡；读数时滴定管、移液管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视（或俯视)刻度；液体温度与量器所规定的温度相差太远；移液时移液管中液体自然地全部流下。 2操作方面误差的来源 滴定中左手对酸式滴定管旋塞控制不当，旋塞松动导致旋塞处漏液；使用碱式滴定管时，左手拿住橡皮管中玻璃球用力挤压或按玻璃球以下部位，导致放手时空气进入出口管形成气泡。右手握持锥形瓶没有摇动，待测液反应不完全或摇动时前后振荡溅出液体。滴定时流速过快，锥形瓶中液体被溅出，也可能使标准溶液滴加过量。锥形瓶下没有垫白纸或白瓷板作参比物，人眼对锥形瓶中溶液颜色变化反应不灵敏，使终点滞后。锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，待测液可能未完全反应。滴定停止后，立即读数也会产生误差，应等1min2min到滴定管内壁附着液体自然流下再行读数。进行平行测定，两次滴定所用标准液体积相差超过0.02,仍取平均值计算，产生误差，应通过科学的分析，找出可疑值的来源，重新进行实验。 3终点误差（指示剂误差）的来源 指示剂用量过多或浓度过大，使其变色迟钝，同时指示剂本身也能多消耗滴定剂。强酸滴定强碱时，用酚酞作指示剂。强酸滴定弱碱时因生成的盐水解，等当点时溶液显酸性。同理强碱滴定弱酸在等当点时溶液呈碱性。若指示剂选用不当，等当点与滴定终点差距大，则产生误差。 4标准溶液误差的来源标准溶液浓度的大小造成的误差来源。滴定所需标准溶液体积的大小，滴定管读数的相对误差较大。一般使用的体积控制在2024的范围内，使滴定管的读数误差不大于1，为此应使用适当浓度的标准溶液，从而控制标准溶液的体积。标准溶液的配制不规范造成的误差来源。四、中和滴定的误差分析 1误差分析方法中和滴定实验中，不同的错误操作引起不同的量的偏差，它们对实验结果的影响也不同，学生分析误差时往往无所适从。分析时应注意思维的有序性，首先依题意列出计算式，再区别计算过程中不变量和变化量，然后紧紧抓住变化量对实验结果的影响进行分析。c待标标待 （n表示酸碱反应的物质的量之比。） 在实际计算时，标准液浓度和待测液体积按已知数据计算，是不变量。只有滴定管中所消耗的标准体积标随不同操作而变化。从上计算式可知标与c待成正比。以上实验中，只要使标增大的操作所得待测液浓度都偏大，即产生正误差，反之误差为负值。 2误差分析结论 前述各种误差中：滴定管用水润洗后未用标准液润洗就直接注入标准液；滴定前盛标准液的滴定管尖嘴内有气泡，滴定完毕后气泡消失；滴定过程中不慎将标准液滴出锥形瓶外或滴定管漏液；滴定前读数准确，滴定后仰视滴定管刻度；锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗等，这些都会引起测定结果偏高。能使测定结果偏低的有：移液管未润洗直接吸取待测液；滴定过快成细流将待测液溅出锥形瓶壁而又未摇匀洗下；记录起始体积时仰视读数终点时俯视；用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来测定盐酸浓度等。例题解说【例1】下列说法中，正确的是（ ）A、酸碱中和反应的实质是H+OH=H2OB、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H+OH=H2O表示C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于7答案：A D点拨：中和反应的实质为H+OH=H2O，但并不是所有的中和反应都可用这样的离子方程式来表示，如果是酸与碱之间有一个为弱电解质，它们的中和反应就不可以用以上的方程式表示；比如醋酸与烧碱溶液的中和：CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O；酸碱中和时，二者只要维持所提供的H+与OH- 的物质的量相等就可以，并不是酸与碱的物质的量相等，比如二元酸与一元碱的中和，需要二者的物质的量之比为12；酸碱中和时，如果是强酸和强碱的完全中和，则所得溶液的pH值一定等于7，但是，如果是酸与碱之中只要有一个是弱电解质，则反应后得到的溶液由于发生水解，故而溶液的pH值不一定等于7。【例2】关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是（ ）A用于盛装被滴定的溶液B使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗C若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释D滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶答案：BD点拨：锥形瓶是用于盛放被滴定溶液的仪器；在使用前要水洗干净，不能用酸（碱）润洗，否则相当于额外增加酸（碱）的物质的量，对实验的结果引起较大误差；在滴定时，如果锥形瓶中的液体太少，可以继续从滴定管中加入适量液体，绝对不可以加水稀释，否则导致实验的结果的较大误差；滴定过程中，左手控制活塞，以控制液体的流量，右手旋摇锥形瓶，左右手的分工要明确。【例3】某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品中杂质为NaCl），进行如下实验：（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5g砝码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处有： 。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是 。（2）配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中，加蒸馏水到刻度，盖紧瓶塞，反复倒置摇匀，该操作的错误是 。按此方法所配制得的溶液浓度应 （从“偏高”或“偏低”等词中选填）（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗23次，再用蒸馏水洗净的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸馏水将碱液稀释。此操作中错误之处是 。（4）滴定：向锥形瓶中加入约2mL酚酞溶液，用浓度为0.5molL1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是 。将（3）（4）操作重复一次（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。答案：（1）3处：称量易吸湿潮解或腐蚀性药品，不能放到纸上，而应用玻璃器皿盛装 砝码与药品在天平两端位置错放，应该左盘放称量物，右盘放砝码 称量NaOH等易潮解性药品不能缓慢操作，而应迅速称量。 4.8g（2）容量瓶不能用于作固态物溶解的器皿，特别不能用于溶解过程中热效值变化大的物质溶解或浓溶液稀释。正确的操作是将NaOH固体在烧杯中溶解，经复温后才能移入容量瓶，还必须再经洗涤，移液，定容等过程，才能得浓度较准确的溶液。总体偏低（3）2处：锥形瓶水洗后不能再用待测液润洗 移液管取液前除水洗外，还必须经所要移取的溶液润洗23次。（4）3处：指示剂酚酞试液量取用过多，只能用12滴 摇动锥形瓶不能用力过猛，以免造成瓶中液体溅出瓶外 指示剂选择最好用甲基橙，并且变色应稳定在半分钟以上，若溶液刚变色即停止滴定，并不能说明瓶中试剂已均匀混合充分反应，此处指示剂变色点选择不适当，应当是看到加入一滴酸液时溶液刚巧由红色褪成无色并半分钟不变色。（5）83.33% 点拨：（1）关于托盘天平的使用，要注意的是左物右码，读数时，物的质量为砝码质量之和加上游码读数；如果物码放反，则物的质量为砝码质量减去游码示数。由于NaOH易潮解，且很容易吸收空气中的CO2，故而在称量时，读出的4.8g 不仅有 NaOH的质量，还有其吸收的水和二氧化碳的质量。所以，烧碱本身的质量少于4.8g；（5）由c酸v酸=c碱v碱0.5molL-10.020L 0.010Lc(碱)= =1 molL-1100mL碱液中含NaOH质量为：40gmol-11molL-1=4g4g 4.8g取称量出烧碱4.8g计算，得含NaOH的质量分数为： 100%83.33%【例4】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x，进行下述实验：称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液； 取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a molL-1高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O回答下列问题：(1)实验滴定时，高锰酸钾溶液应装在_ _。(2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将 。(3)若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_，由此算出草酸晶体中结晶水的x值是_。答案：(1)酸式滴定管 (2)偏小 (3)0.1aVmol/L （50W-45aV）/9aV 点拨：(1)由于高锰酸钾溶液中加入部分酸，因此溶液显酸性，故而要把其装入酸式滴定管中；（50W-45aV）9aV(KMnO4)(2)由x的计算表达式：x = 所以，如果高锰酸钾溶液部分变质，则实验中所耗的高锰酸钾溶液必然偏多，则上式的分母偏大，值偏小。(3)由二者反应的方程式可知，5n (KMnO4)=2 n (H2C2O4)所以：5aV10-3=225.0010-3c (H2C2O4)可得：c (H2C2O4)= 0.1aVmol/LWm(H2C2O4) m(H2O)n (H2C2O4) 则：x =Wc(H2C2O4)V(H2C2O4)m(H2O)n (H2C2O4) = （50W-45aV）/9aV【高考真题在线】（我能行，高考并不是高不可攀）真题1(xx年上海卷)下列实验基本操作错误的是（ ）A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上答案：A点拨：滴定管在使用前要经过三次洗涤：首先用洗涤液洗，以除去油污；其次要用蒸馏水洗涤，把残留的洗涤液洗净；最后，装液之前要用待装液润洗，以防止稀释原溶液。 因此，在蒸馏水润洗后，还要用标准液润洗三次，使装标准液之前，滴定管内残留的液体的浓度与标准液的浓度一样。 真题2(xx年上海)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（ ）A4 B7.2 C10 D11.3答案：C 0.0510-30.10.05点拨：多加一滴NaOH溶液，OH-过量，溶液中的c(OH-)= =10-4 mol/L所以，pOH=4 ，则pH=10。应选C。 真题3(xx年上海)答案 点拨： 【同步升级演练】 （分级训练，提速无声） 基础巩固题1下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是（ ）A中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入23滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B中和滴定时，用蒸馏水洗涤后未干燥的锥形瓶装待测液C中和滴定时，用蒸馏水洗净有水珠的滴定管直接装标准液D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加入了几滴2（变式题）某稀NaOH溶液浓度约为0.070.08mol/L，实验室现有0.1mol/L 1.0mol/L5.0mol/L的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度，应选用（ ）A BC D3下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A温度计 B量筒C酸式滴定管 D托盘天平游码刻度尺4有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒承接，所得溶液的体积应为（ ）A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 不能确定5用标准盐酸滴定未知浓度的氨水。如果滴到恰好溶液的pH=7时，下列说法正确的是（ ）A. 盐酸不足 B. 两者恰好完全反应C. 测得氨水浓度偏高 D. 测得氨水浓度偏低6向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（ ）A逐渐减小 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小而后增大试用化学方程式和简要文字表达其理由 。7A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是 。图3478在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_。（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_。（6）过早估计终点，使滴定结果_。（7）过晚估计终点，使滴定结果_，（8）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。（9）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。9某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ 。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_ 为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数_mL； 图349 （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数氢氧化钠溶液/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前滴定后溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH) 。 10氧化还原滴定实验同中和滴定关系相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是：2MnO4- 5HSO3-H 2Mn25SO42 3H2O，填空回答问题： （1）该滴定实验所需仪器有下列中的 (填序号) A.式滴定管(50mL) B碱式滴定管(50mL) C.量筒(10mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗. (2) 不用 (酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因： ；(3) 选何种指示剂，说明理由 ；探究提高题11（原创题）把80mLNaOH溶液加入120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，他们的浓度是（ ）A0.5mol/L B0.1mol/LC0.05mol/L D1mol/L12（原创题）用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL 0.10mol/L HCl溶液时，滴定误差在0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（ ）A6.9937.007B3.310.7C4.39.7D以上都不正确131molL-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应溶液的总体积分别是（ ）图3414 A1molL-1，60mL B0.5molL-1，80mL C0.5molL-1，40mL D1molL-1，80 mL14用0.200mol/L HCl滴定某Na2CO3和NaHCO3混合溶液20.0mL，以分别测定混合液中两物质的浓度。已知Na2CO3和HCl反应可以认为是按以下两步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（1）比较分析甲基橙、石蕊和酚酞三种指示剂的变色范围及其颜色转变。该滴定实验首先选用的指试剂是_，滴定至溶液由_色刚好变为_色为止，发生反应的离子方程式是_ _。（2）接着应加入的指示剂是_ _ _ _，继续滴定溶液由_色刚好变为_色为止，发生反应的离子方程式是_ _ _。（3）若整个过程中盐酸用量与溶液的pH变化如图3-4-15所示，则原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为_mol/L；NaHCO3的物质的量浓度为_mol/L。图3415 15下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤ABCD16在一种NaOH溶液中混有少量Na2CO3（Na2CO3的浓度 V2 0V2 V1 0试样的成分（2）若盐酸浓度为0.5mol/ L，含中性杂质的混合物为1.200g，V1=30.00mL，V2=5.00mL，求各物质的质量分数。18已知Mg(OH)2在其饱和溶液中物质的量浓度是1.6510-4mol/L，Ag2O的溶解度是1.610-3g/100g H2O。通过计算判断：（1）Mg(OH)2和Ag2O分别溶解在水中，能否使酚酞变红？（2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使这两种物质（MgSO4和NaHCO3）的物质的量之比为12。试回答：经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是_。在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60，其现象是_，离子方程式是_。待充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是_，化学方程式是_。高考模拟题19某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（ ）A在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） D 。（2）滴定管的读数应注意 。（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，终点时颜色变化是 。（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）（7）该烧碱样品纯度的计算式为 。20将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液。从中取出20mL用0.5molL的硫酸去滴定，结果用去硫酸12mL，求：（1）混合物中氢氧化钠的质量。（2）混合物中氢氧化钾的质量分数。【同步升级演练】答案解析1. C点拨：A项：由于加水时，溶液已经量取完毕，故而不会对滴定结果产生任何影响；B项：锥形瓶在装待装液之前应该用蒸馏水清洗干净；C在洗涤滴定管时，要注意洗涤的顺序和过程，先用蒸馏水洗，后用待装液润洗，目的是防止残留的蒸馏水与待装液混合，稀释了原溶液，所以，如果不用待装液润洗，则会造成待装液的浓度减低，引起较大误差；D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，多加指示剂不会对结果产生影响，2A点拨：在滴定实验过程中，标准液的选取标准是要与待测液的物质的量浓度大体相当，否则会引起较大误差。3B点拨：量筒没有“0”刻度。由于量筒底部是凹面，其要低于量筒外部的最小刻度线位置，故而，量筒的“0”刻度是无法标定的。另外三者都是有“0”刻度的。4C点拨：滴定管的最大刻度线在活栓的上方还有一段距离，因此若将溶液全部排出，其体积必然要超过读数所显示的体积。因此，依此题给出的读数和操作，由滴定管流出的液体体积必然要超过40mL。5A D点拨：假定盐酸与氨水恰好完全反应，溶液的溶质为NH4Cl，由于NH4+ 水解，溶液应呈酸性，pH8所以，Mg(OH)2的其饱和溶液可使酚酞试液变色；Ag2O溶解在水中时，Ag2O+H2O=2AgOH由于Ag2O的溶解度是1.610-3g/100g H2O，所以：100g 水中（近似认为体积为100mL）溶解的n(Ag2O)= 1.610-3/124=1.2910-5mol同时可以生成n(AgOH)=2 n(Ag2O)=2.5810-5mol则c(OH-)=2.5810-5mol/0.1L=2.5810-4mol/Lc(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14/(2.5810-4) =3.87610-11 mol/L同样可以计算出溶液的pH= -lg c(H+)=11- lg 3.8768所以，Ag2O的饱和溶液可使酚酞试液变色；（2）由于在混合液中，NaHCO3较多，而且其水解能力强于Mg2+，故使溶液呈弱碱性；略。19答案并点拨： （1）CABDE。（2）滴定管要直立；装液或放液后需等12min后才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL。（3）便于准确判断终点时颜色的变化情况。（4）调节到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分应充满液体，无气泡。（5）终点时pH约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。（6）偏高。因标准液浓度变小，用量变大。（7）（注意：V为mL）20、答案并点拨（1）7.6gNaOH、KOH的固体混合物总物质的量为：120.512.5210-3=0.15 mol设混合物中NaOH为x mol，KOH为y mol。则 NaOH的质量：（2）