2019-2020年高考化学模拟试卷（二）.doc

2019-2020年高考化学模拟试卷（二）可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 233 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1.结束不久的中共十六届六中全会，审议了中共中央关于构建社会主义和谐社会若干重大问题的决定，其中人与自然和谐相处，是社会主义和谐社会的六个基本特征之一。对此，中央已明确提出建设资源节约型社会和环境友好型社会的战略任务，并将其列为“十一五”的重要目标。下列说法不符合人与自然和谐相处的是A.许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理B.很多城市对废旧电池进行回收处理C.现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性2. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂3.居里夫人，被誉为“镭的母亲”， 发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。镭（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是 A在化合物中呈现 + 2价 B 单质能与水反应产生氢气C氢氧化物是强碱 D 碳酸盐易溶于水4.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl5.最近广东北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁（简称PFS，化学式为：）分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是A10848Cd核素中中子数为60B含镉废电池应进行回收处理CPFS中铁显+2价D实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程6要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列选项中的：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 通过盛有水的洗气瓶 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 通过装有灼热氧化铜的玻璃管 通过装有P2O5的玻璃管 通过装有碱石灰的干燥管A B C D7在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是AK层 BL层 CM层 DN层8.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClDK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg2HCO3OH = MgCO3H2OB.硫氢化钠的水解 HS+H2OH3O+S2C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合Ca2HCO3OH = CaCO3H2OD.表示氢气燃烧热的热化学方程式2H2（g）+ O2(g)=2 H2O（g）；H = -571KJ/mol10设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后可逸出NA个CO2分子B在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中氢离子数目略大于NAC1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA11某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动B平衡向正反应方向移动C平衡时C的物质的量分数一定增大D平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小12.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+将生成的I-萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）：A2倍 B4倍 C6倍 D36倍13.下列对实验方案的叙述中合理的是A乙酸乙酯的制备中长导管应伸入到饱和碳酸钠溶液中以利于完全吸收。B取一定量的溴乙烷加入NaOH溶液，充分振荡，待分层后，用滴管吸取几滴上层水溶液，移入另一支试管中，然后加入2滴硝酸银溶液，观察到有淡黄色沉淀生成。C乙酸乙酯的制备实验中药品的添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸D取2毫升10CuSO4溶液，滴入2NaOH溶液4滴到6滴，振荡后加入乙醛溶液，加热至沸腾。观察实验现象14吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是A.该物质的分子式为C22H25ClN5O2 B.该物质具有碱性，能与酸反应C.该物质不能发生水解反应 D.该物质能发生取代反应和加成反应15.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A.SF6易燃烧生成二氧化硫 BSF6中各原子均达到八电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6是极性分子16.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品放入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3和Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2三、（本题包括2小题，共22分）17(8分)实验室提供下列仪器(用品)和药品：仪器(用品)：铁架台(附铁圈、铁夹)；酸(碱)式滴定管；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平(含砝码、镊子)；滤纸；分液漏斗；普通漏斗；双孔橡皮塞；烧瓶药 品：碱石灰、Na2CO3固体，NH4C1固体、MnO2、标准NaOH溶液、未知浓度的HCl溶液、H2O2溶液、蒸馏水。请按要求填空：(1)过滤时，应选用的仪器是 (请填写序号)。(2)欲配制500m L0.1 mol/L的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是 ；若测定未知HCl溶液的浓度，还缺少的仪器是 。(3)可用上述提供的药品和仪器来制取的气体是 (请填写化学式)。18（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水请回答以下问题：装置的连接顺序应是_（填字母）。A装置中盛放的试剂是_,其作用是_。在实验过程中，需要控制D温度在3035，原因是_。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为_。反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质(以化学式表示)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)_。A B C D四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：35NH4HCO3会有分解)四、（本题包括2小题，共 16 分）19、（8分）羟胺（NH2OH）熔点33.05，沸点56.5，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH3中的H被OH取代，既有氧化性又有还原性，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐（NH3OHCl）在工业上用途非常广泛，试回答下列问题：羟胺的结构式： ，电解法制羟胺时，羟胺在 极生成。羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式： 羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为： 酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为： 20、（8分）下列AJ均是中学化学中常见的物质，A、B、C、E、H是常见气体，E气体可用固态的D干燥，是工业生产中的重要反应，它们的部分关系如图所示，试回答下列问题：I的化学式为： 反应的离子方程式： B与足量的E可生成I及另一种常见单质，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 为保证反应的顺利进行，并得到足够量的J，应采取的措施是（写出其中的两条） 五、（本题包括1小题，共21分）21.（8分）胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐，一种为胆固醇型。前者需手术治疗，后者则有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将病灶处的流体抽取出来的治疗方案。请回答：（1）在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中，甲基叔丁基醚可使胆固醇型胆结石（填选字母） 。A.溶解 B.变性 C.氧化 D.分解为气体（2）现有甲、乙、丙、丁四种制备甲基叔丁基醚的方案。提示：通常卤代烃可以水解生成醇，也可以消去卤化氢（HX）生成不饱和烃。脱去HX的难易程度为 常温下，上述原料中只有CH3Cl为气体，其他试剂均为液态。现已知上述四种方案中丙为最佳。因为液体反应物之间接触面积大，易于反应，且没有副产物生成。综合上述所给提示，请分析甲、乙、丁方案的不妥之处：甲 ：乙 ：丁 ：22.（13分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下述一系列反应试回答下列问题： X为 （填元素 符号）；A中所含的官能团为 ，上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是 反应。 M的结构简式为 。写出下列反应的化学方程：BD ；D在一定条件下发生加聚反应： ；E和银氨溶液反应的化学方程式： 。六、（本题包括1小题，共8分）23、（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）A、采用较高压强（20Mpa50Mpa） B、采用500的高温C、用铁触媒作催化剂 D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H220mL氮气铁丝绒加热右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ 固态氨陶瓷H2H2N2N2xx年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。七、（本题包括2小题，共27分）24. (9分)一含有两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物，现称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，配制成溶液。一份加入10mL0.1molL KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2+。另一份加入足量的Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出气体能无色酚酞试液变红；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定结晶水合物的化学式。25.（10分）向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？（2）V的值是多少？（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）_。参考答案：1A2B3D4D5C6D7C8B9C10BD11BC12D13C14AC15C16A17(8分)(1)(2分) (2)500ml容量瓶 量筒(2分，无规格扣1分) 锥形瓶(2分) (3)CO2、O2(2分)18CADB(2分) 饱和NaHCO3溶液(1分) 除去CO2中的HCl(1分)温度超过35，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行(2分) 水浴加热(1分)NaHCO3的溶解度最小(1分) NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(1分)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 (2分) 结晶(1分)(2分)19（8分）（1）H-N-O-H 阴(每空1分、共2分) H（2）+ H2O NH3OH+ + OH-（2分）（3）2NH2OH + 2AgBr = 2Ag +2HBr + 2H2O + N2（2分）（4）2Fe2+ + NH2OH + 3H+ = 2Fe3+ + NH4+ + H2O（2分）20（8分）（1）NH4Cl(1分)电解（2）2Cl- + 2H2O = 2OH- + H2 + Cl2 (2分)6e-（3）3Cl2+8 NH3 = N2+6NH4Cl (2分)(4) 氯化钠溶液要饱和在饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通二氧化碳气体(2分)21.(1)A (2)甲：在CH3ONa和NaOH的混合液中，(CH3)3CCl易于发生消去反应，使产物不纯，产率不高。乙：CH3Cl为气态与液体(CH3)3CONa接触面积小，影响产率，且因有气体原料，设备须密闭，造成生产不便。丁：原料间发生取代、消去等副反应，产生多种醚和烯烃的混合物，影响产品的质量和产率。 22Br （2分） 醛基（1分）；4步（1分）；取代（或水解）（1分） （2分）2 CH3OHO2 2HCHO 2H2O （2分） （2分）HCOOH2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO32Ag2NH3H2O（2分）（每个反应式全对各得2分，条件不写扣1分。第反应中氧化产物写成CO2、H2CO3或NH4HCO3 (HOCOONH4)均可以，只要反应式写对且配平都给分）23.(每空均2分，共8分)（1）AD （2）用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝说明有氨气生成。（3）该反应时可逆反应，10molN2与30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于1092.4KJ=924KJ。（4）N2 + 6H+ + 6e- = 2NH324（9分）NH4+、Fe2+ ， SO42(各1分，共3分) 据题意：n(SO42)= 2.33g/(233gmol1)=0.01 mol (1分)5 Fe2+ MnO4 5 mol 1 mol n(Fe2+) 0.01 L0.1molLn(Fe2+)=0.001 mol5=0.005 mol (1分)根据化合物中阴阳离子电荷守衡的原理:n(NH4+)+2 n(Fe2+)= 2n(SO42)n(NH4+)=0.01 mol (1分)n(H2O)=(1.96g0.01 mol96gmol10.005 mol56gmol10.01 mol18gmol1)18gmol1=0.003mol (1分)得n(NH4+)n(Fe2+)n(SO42)n(H2O)=2126 (1分)所以该结晶水合物的化学式为(NH4)2 Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O (1分)25.（1）2mol/L（4分） （2）50mL （4分） （3）67.2g（2分）