2019-2020年高考化学一轮复习 单元综合检测（二）化学物质及其变化.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 单元综合检测（二）化学物质及其变化一、选择题(每小题6分,共42分)1.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(C)A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾【解析】豆浆、牛奶、烟、云、雾都属于胶体,都具有丁达尔现象;蔗糖溶液是溶液,不发生丁达尔效应。2.(xx江苏东海二中月考)某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水蒸气都是可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是(D)A.B.C.D.【解析】水蒸气不是能源物质,错误;盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液,食醋的主要成分是CH3COOH,都是混合物,错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,错误。3.(xx哈尔滨师范大学附属中学月考)下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图关系的是(B)XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应【解析】主族元素不一定属于短周期元素,A项错误;氢氧化铁固体不是胶体,C项错误;氧化还原反应不一定是放热反应,如反应C+CO22CO是吸热反应,D项错误。4.常温下,下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是(C)A.pH=1的溶液中:Na+、I-、N、SB.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-、S2-C.在pH=0的溶液中:Na+、N、CH3COOH、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:HC、N、Cl-、Ca2+【解析】A项,在pH=1的酸性溶液中,H+、I-、N会发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,在氢氧化铁胶体中,Fe(OH)3与H+、S2-会发生反应而不能大量共存;D项,由水电离产生的c(H+)=110-12 mol/L的溶液可能呈酸性或碱性,在酸性溶液中HC不能大量存在,在碱性溶液中HC、N均不能大量存在。5.(xx安徽望江中学月考)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(D)A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】题图中阴影部分的反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应或化合反应,只有D项符合题意。6.(xx河南开封高中等中原名校联考)下列反应的离子方程式表示正确的是(C)A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2N+8H+6I-3I2+2NO+4H2OB.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OC.FeCl3溶液中通入过量的H2S气体:2Fe3+H2SS+2Fe2+2H+D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH-+2HCBaCO3+C+2H2O【解析】A项,由于HI是过量的,所以Fe3+和N均会被还原,错误;B项,离子不符合配比关系,错误;D项,氢氧化钡过量,则离子方程式应为HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O,错误。7.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是(D)A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性:MnO2SII2D.反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15【解析】A项,反应中硫元素的化合价没有发生变化,错误;B项,碘元素在反应中被氧化,在反应中被还原,错误;C项,在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2I2,IS,错误;D项,在反应中产生1 mol I2时转移2 mol电子,反应中产生1 mol I2时转移10 mol电子,转移电子数之比为15,正确。二、非选择题(共58分)8.(14分)(xx银川一中月考)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:N、Ba2+、Na+、H+、S、N、OH-、C。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:在A或D中滴入C,均有沉淀生成;D和B反应生成的气体能被A吸收;A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:(1)D的化学式是(NH4)2CO3,判断理由是D和A、B反应均能生成气体,而题给离子中只有H+与C、OH-与N能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3。(2)写出其余几种物质的化学式:A:H2SO4,B:NaOH,C:Ba(NO3)2。(3)写出实验中有关反应的离子方程式:N+OH-NH3+H2O,NH3+H+N。【解析】D为(NH4)2CO3,结合知,A中含有S,C中应含有Ba2+,而A和D反应能生成气体,则A是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠。9.(15分)已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2,试回答:(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是95。(2)当转移1 mol电子时,被氧化的Cl2的物质的量是 mol。(3)每产生1 mol O2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是2 mol。(4)反应消耗的水是C(填序号)。A.全部被氧化B.全部被还原C.被氧化D.被还原【解析】(1)当有5 mol Cl2参与反应时,有4.5 mol Cl2作氧化剂,作还原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol H2O,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4.52.5=95。(2)每转移9 mol e-时,有0.5 mol Cl2被氧化,故转移1 mol e-时,有 mol Cl2被氧化。(3)由2 mol H2O转化成1 mol O2时,失去4 mol e-,能将2 mol Cl2还原成Cl-。10.(14分)(xx湖南株洲模拟)对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氧化镁(MgO)碳酸钙(CaCO3)二氧化硅(SiO2)摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物)碱性氧化物盐酸性氧化物(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是难溶(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:石灰石生石灰石灰水碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式:CaCO3CaO+CO2。CaO+H2OCa(OH)2。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选),设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,依照(3)所示,将你的实验方案用流程图表示出来:石灰石氯化钙碳酸钙,你设计的方案的优点为反应条件简单,易于操作,所得碳酸钙纯度高(合理即可)。【解析】(1)氧化镁属于碱性氧化物,碳酸钙属于盐,二氧化硅属于酸性氧化物。(2)摩擦剂应为难溶物质。(3)结合题给流程可写出化学方程式,注意注明条件和配平。(4)解题的关键是熟知钙的化合物的性质及其相互转化。11.(15分)(xx成都外国语学校月考)在Na+浓度为0.5 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NCSiS现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为Si+2H+H2SiO3。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NCSiSc/(molL-1)?0.250.40(4)判断K+是否存在,若存在,求其最小浓度,若不存在说明理由:存在,最小浓度为0.8 molL-1。【解析】由溶液透明澄清知溶液中的离子必能大量共存。由实验可知,加入稀盐酸产生气体,必有C,其浓度为0.56 L22.4 Lmol-10.1 L=0.25 molL-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+,则生成白色沉淀的反应为Si+2H+H2SiO3,H2SiO3灼烧至恒重得SiO2,故Si的浓度为2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1;由实验可知溶液中不含S,则溶液中2c(C)+2c(Si)=20.25 molL-1+20.4 molL-1=1.3 molL-10.5 molL-1 Na+,由溶液呈电中性知必有K+,且其浓度至少为0.8 molL-1,不能确定有无N。