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2019-2020年高考化学一轮复习 课时17 钠及其化合物考点过关钠与氢氧化钠【基础梳理】1. 钠(1)物理性质:色固体、硬度小、熔点(熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中。(2)化学性质与非金属单质反应2Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟)4Na+O2(现象:银白色固体变暗)2Na+O2(现象:先融化、后燃烧，生成固体)与酸、水、醇反应2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH (沉、慢)(3)工业制备2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠(1)物理性质:NaOH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热;有吸水性，易吸收空气中的水分而。(2)化学性质(具有碱的通性)能使酸碱指示剂变色。与强酸反应:OH-+H+ 与酸性氧化物、两性氧化物反应:Al2O3+2OH- 与盐反应:Cu2+2OH- 与单质反应:2Al+2OH-+2H2O Cl2+2OH- (3)工业制取土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)2 现代工业制碱:2NaCl+2H2O。(4)NaOH在有机反应中的应用:提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。3. 焰色反应(1)某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化。(2)钠元素黄色;钾元素色(透过玻璃观察)。微课1CO2与NaOH溶液的反应(1)反应产物的判断CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+NaOHNaHCO3(CO2过量)由上述反应可知:当n(NaOH)n(CO2)11时，产物只有NaHCO3;当n(NaOH)n(CO2)21时，产物有Na2CO3和H2O;当11n(NaOH)n(CO2) NaHCO3C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀答案D解析将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都有沉淀生成。题组训练1. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 ()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤答案D解析Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都产生沉淀，无法分离。2. (xx合肥一检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是 ()A. Na2CO3和Na2O2B. Na2CO3和NaOHC. NaOH和Na2O2D. NaOH、Na2O2和Na2CO3答案B解析加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系:2NaHCO3CO2H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。3. (xx上海卷)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ()A. OH+C+2H+HC+H2OB. 2OH+C+3H+HC+2H2O C. 2OH+C+4H+CO2+3H2OD. OH+C+3H+CO2+2H2O 答案C解析根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生的离子反应是OH+H+H2O，再次是C+H+HC，最后是HC+H+CO2+H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH+C+2H+HC+H2O或2OH+C+3H+HC+2H2O，A、B正确;如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH+C+3H+CO2+2H2O，D正确。4. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 ()A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊答案C解析纯碱受热不分解，不产生CO2，不能使澄清石灰水变浑浊。5. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是 (填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ; 与实验相比，实验的优点是(填字母)。A. 比复杂B. 比安全C. 比操作简便D. 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OD(3)NaHCO3解析(1)图能产生气体，使澄清石灰水变浑浊，图可根据收集气球变大速度快慢来判断，气球变大速度快的是NaHCO3 ，慢的是Na2CO3 。(2)实验中大试管放碳酸钠，小试管放碳酸氢钠，一个装置同时做两个实验，比较性更强;且小试管不直接接触酒精灯，也发现产生气体使澄清石灰水变浑浊，说明它更不稳定。二、 侯氏制碱法 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤:步骤1:连接好装置，检查气密性，在仪器内装入药品。步骤2:先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。步骤3:过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。步骤4:向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题:(1)装置的连接顺序是:(a)接()()接()，(b)接()。A B C D(2)A中常选用的固体反应物为;D中应选用的液体为;B中发生反应的化学方程式为。(3)步骤2中必须让装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。(5)步骤4中分离出NH4Cl晶体的操作是 ; 其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出实验操作和现象: 。答案 (1)fedc(2)块状石灰石饱和NaHCO3溶液CaO+NH3H2OCa(OH)2+NH3(3)B(4)防倒吸CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(5)过滤取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B为稀硫酸;C为盐酸、碳酸钙;D为含氨的饱和食盐水、水。AB CD四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)见下表:温度/0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0-NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明:T35 时NH4HCO3会分解)请回答以下问题:(1)装置的连接顺序应是(填字母)。(2)A装置中盛放的试剂是，其作用是。(3)在实验过程中，需要控制D的温度在3035 ，原因是。(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去(填化学式)杂质。(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有(填化学式);加入氯化氢，并进行操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。答案(1)CADB(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl(3)温度超过35 ，碳酸氢铵开始分解;温度太低，反应速率较低，不利于反应进行(4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(5)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3结晶 碱金属的特殊性1. 碱金属的密度一般随着核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。2. 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而保存在石蜡中。3. 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强还原剂。4. 碱金属所形成的盐均溶于水，并且其酸式盐比正盐的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。