2019-2020年高二化学《化学平衡计算》教案.doc

2019-2020年高二化学化学平衡计算教案 高二 年级 化学 备课组主备人陈方旭课型习题课时1时间 2011 年 11月 10 日分管领导验收结果第 11 周 第 2 课时 总第 23 课时 教学目标知识技能：掌握平衡计算的基本方法过程与方法：培养学生分析、归纳、综合计算能力。情感态度价值观：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。重点：定性法、半定量法难点：极端假设、过程假设。教 学 过 程教师活动学生活动【讲述】化学平衡计算是高考中的热点问题之一，此类试题，常把概念、基础知识融会在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次强的特点。为让同学们比较全面、快速掌握这部分知识习题的特殊解法或技巧，特对此类习题的典型解法进行了归纳、总结与提升。【板书】一平衡三段式法这是解化学平衡计算题最基本的方法。具体步骤是：在方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量（也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积），再根据题意列式求解。【例1】X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（ ）A、 B、 C、 D、解析： X + 2Y 2Z开： a b 0n: m 2m 2m平： a-m b-2m 2m依题意有：(a-m)+(b-2m)=2m，解得：m=(a+b)/5 ; Y的转化率= 。故应选B。 【板书】二极端假设法（极值法）【例2】在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/L C、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L解析：假设正向进行到底时，则生成物c（Z2）= 0.4mol/L、c（Q2）= 0.6mol/L，但此反应实为可逆反应，由此可推知：c（Z2）= 0.3mol/L可能，c（Q2）= 0.6mol/L是不可能的。又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c（X2）= 0.2mol/L、c（Y2）= 0.8mol/L，同时由于该反应的可逆性，故c（X2）= 0.15mol/L可能，而c（Y2）= 0.9mol/L是不可能的。综上所述，该题正确答案是BD。【板书】三差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。【例3】（xx年广州试题）在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生如下反应：2A(g)= 2B(g)+C(g)若开始只充入2molA气体，达平衡时，测得混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时A的体积分数为（ ）A、60% B、50% C、70% D、40%解析：定容条件下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol20%=0.4mol 2A(g)= 2B(g)+C(g) n0.8mol 0.8mol .4mol 0.4mol 即：平衡时n(A)=2-0.8=1.2mol 故A的体积分数为50%四守恒法【例4】a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）A、 B、C、 D、解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为。故本题应选B。【练习1】在一定温度下，将100mlN2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，氮气的转化率为（ ）A、20% B、25% C、30% D、40%解析：设反应掉氮气的物质的量为x，起始物质的量为a，H2物质的量为b依题意：N2 +3H2=2NH3初始量： a b 0变化量： x 3x 2x平衡量： a-x b-3x 2xa+b=100 （a+b）/(a+b-2x) =1.25 (28a+2b)/ (a+b-2x)=15.5 得x=10ml a=40ml b=60ml即：氮气的转化率为25%【练习2】在密闭容器中进行反应：X(g)4Y(g)2Z(g)3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（ ）Ac(X)=0.15 mol/L Bc(Y)=0.9 mol/L Cc(Z)=0.3 mol/L Dc(W)=0.6 mol/L【练习3】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、解析： A + 3B 2C 1 3 2 2 0.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故本题选A。【练习4】加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此时N2O5的分解率为 _。解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=，平衡时的气体成份及浓度为：达平衡时的气体成份：N2O5 N2O3 N2O O2平衡浓度（mol/L） 设x 1.62 设y 4.5由N原子守恒： 由O原子守恒：解得：x = 0.94 mol/L，y = 1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率为：。小结:化学平衡计算题的解题方法和技巧。板书设计一平衡三段式法【例1】二极端假设法（极值法）【例2】三差量法【例3】四守恒法【例4】