2019-2020年高中化学（大纲版）第一册 第二章 碱金属 第一节钠(第一课时).doc

2019-2020年高中化学（大纲版）第一册 第二章 碱金属 第一节钠(第一课时)从容说课 本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属，通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学重点 钠的性质 教学难点 对实验现象的观察和分析 教学方法 实验、探究、讨论 课时安排 一课时 教学用具 投影仪 钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试液、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。 教学过程 引入新课金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。板书第二章 碱金属 师在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本P28的有关内容进行回答。学生阅读课本后回答，教师板书 锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr 讲述钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。 过渡本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属钠。 板书第一节 钠 师提到钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐主要成分就是NaCl，但氯化钠中的钠是钠的离子，与钠单质的性质截然不同。展示用玻璃钠柱内钠的样品。师下面请用镊子从你们桌上盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。(注意！不可用手接触。)放在玻璃片上，用小刀切割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察其断面处的变化，并把现象记录下来。 学生操作并记录 过渡我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，它能不能导电、导热呢？下面我们用实验来验证。演示Na的导电、导热性实验（具体做法参考备课资料）。师请大家根据实验现象，总结钠的物理性质。学生回答，教师板书一、钠的物理性质：银白色、有金属光泽是电和热的良导体，质软。问为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？ 学生思考后回答玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 师很好。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 过渡下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。 演示在球形干燥管中，放入一小块钠加热。 师请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。 生钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。 讲解烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。 板书2.钠的化学性质 (1)与O2反应 师在Na2O2中O元素显1价，请同学们判断以上两个反应是否是氧化还原反应？如果是请标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。指定学生板演 两反应中还原剂都是钠，氧化剂都是氧气。师钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？生氯气。板书（2）与Cl2反应： 2NaCl22NaCl 讲述另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。板书（3）与硫反应：2NaS=Na2S 过渡下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现象说明了什么问题。演示在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。演示后学生讨论现象，教师板书（4）与H2O反应：学生讨论后回答钠熔成一个闪亮的小球，浮在水面上说明钠的熔点低，比水轻。教师在钠的物理性质中补充板书熔点低、密度比水小。小球四处游动，并发出嘶嘶响声说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色说明生成了NaOH.师那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。演示课本P29 实验24 学生描述现象并得出结论有爆鸣声，说明生成了H2。师请大家写出Na与H2O反应的化学方程式。指定学生板演2Na2H2O=2NaOHH2 展示保存在煤油中的钠。问盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？ 生不是，因为钠与水要发生化学反应，可它是什么呢？ 师它是煤油。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 师请同学们讨论以下问题：投影显示1钠着火时，可否用水来灭火呢？ 2能否用手直接取用钠？为什么？3钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？4钠能不能从CuSO4溶液中置换出Cu？学生活动分组讨论，汇总讨论结果：1 钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。2 不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤。3 钠与HCl反应比与H2O反应剧烈。因为Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的H+反应。盐酸溶液中溶质电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度。4 钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，因为Na与H2O反应生成的NaOH可以与CuSO4反应。师钠投入CuSO4溶液中可能会出现什么现象呢？生钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。师实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuSO4溶液和钠做一下一步实验。学生操作，教师巡视过渡物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请大家阅读教材P30内容。学生阅读课本 板书二、钠的存在及用途 1.钠的存在 问自然界里的元素有几种存在形态？怎样判断？ 生自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。 问钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗？ 生钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。 问钠主要存在于哪些物质中？ 生主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。 师请同学们总结出钠的用途。 板书2.钠的用途 学生总结回答，教师板书 (1)制过氧化物 (2)钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 (3)制取钛、锆、铌、钽等金属 (4)制高压钠灯 小结本节课我们重点学了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。 布置作业1 写出Na与水反应、Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2 课本P31一、二、三、四。板书设计 第二章 碱金属锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr第一节 钠一、钠的性质 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。 2.化学性质 (1)与O2反应：4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2O2 （白色） （淡黄色）（2）与Cl2反应：2NaCl22NaCl （3）与硫反应：2NaS=Na2S （4）与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2 二、钠的存在及用途 1.钠的存在 2.钠的用途 (1)制过氧化物；(2)钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂；(3)制取钛、锆、铌、钽等金属；(4)制高压钠灯。 教学说明 本节课是以实验(学生实验、演示实验)为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握钠的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。 钠与水及钠与硫酸铜溶液反应的学生实验可预先训练个别学生，以使实验更安全地进行。 参考练习 1.钠着火时，能采用的灭火物质是 A.水 B.砂子 C.煤油 D.湿布 答案：B 2将一小块钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（ ）ABaCl2 B. MgCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3答案：BC3将一小钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）AO2和H2 B.只有H2 C只有NH3 D. H2和NH3答案：D4钠应用在电光源上，可制出高压钠灯是因为（ ）A钠是活泼金属B钠燃烧时产生黄色火焰C钠发出的黄色光射程远，透雾力强D钠是电的良导体答案：C