2019-2020年高中化学《微粒间的相互作用力》教案4 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学微粒间的相互作用力教案4 苏教版必修2【引言】前两节我们学习了离子键和共价键那么我们知道他们 两者有什么区别和联系呢？【板书】如下：【板书】离子键、共价键的比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素实例NaCl、MgOHCl、H2SO4【练习】判断下列化合物，哪些属于离子化合物？哪些属于共价化合物？H2S HBr NaBr CaF2 NH3 KOH、Na2SO4 I2这是上节课的内容，这节课我们要学习新的内容【提问】 大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？【讲述】 在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数的物质是有机物，而且每年合成的新物质几乎是有机物。出现这种现象的主要原因与碳原子的结构有很大关系。【讨论】 下面我们同学写出碳原子的电子式，从碳原子的电子式上你就有可能看出其中的原因了？【思考】在通常情况下，将水加热到100度时，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热到1000度的高温，才会有水部分分解；如果通电，水就会大量的分解为氢气和氧气，从这个我们可以得出什么结论？【分析】水分解需要破坏共价键，使水沸腾，需要克服分子间作用力，他们所需要能量的差异说明了分子间作用力比化学键微弱。 分子间作用力是影响物质的熔、沸点和溶解性的重要因素之一。【讨论】 p16问题解决【提问】我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？【阅读】请同学们阅读课本第16页的拓展视野部分，了解一下氢键的知识。【小结】氢键是一种分子间作用力，作用比一般的分子间作用力强，但比化学键弱。水是因为含有氢键才有特殊的性质【课堂小结】化学键与分子间作用力的比较补充：化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）【布置作业】课本17页上交3、7