2019-2020年高中化学3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课时作业鲁科版必修.doc

上传人:tian****1990 文档编号:2620580 上传时间:2019-11-28 格式:DOC 页数:4 大小:74.50KB
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资源描述
2019-2020年高中化学3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课时作业鲁科版必修A组知能训练1对于硝酸的物理性质,下列叙述中,不正确的是()A可以与水以任意比互溶B不易挥发C有刺激性气味D质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析:硝酸是一种易挥发的液体。答案:B2长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A在光亮处放置 B通入适量的空气C加入足量水 D加入漂白粉解析:浓硝酸长期放置,HNO3会分解4HNO34NO2O22H2O,产生的NO2溶于其中显黄色,通入适量空气,发生反应:4NO2O22H2O=4HNO3,可消除黄色。答案:B3单质与浓硝酸混合,出现的情况依次为:反应生成相应的硝酸盐;反应生成最高价含氧酸;常温下单质发生钝化;不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()ACu、C、Zn、Au BAg、P、Al、PtCFe、C、Pt、Hg DCu、S、Fe、Au解析:A、C项中第三种物质不符合。答案:BD4下列反应中,硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析:在反应A、C中,硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性,在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性,并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成,说明在此反应中硝酸还表现出酸性,故正确答案为B。答案:B5一定量的Cu和1 molL1的稀硝酸反应,如果NO的浓度下降0.2 molL1,则溶液中c(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1解析:由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知,当NO浓度下降0.2 molL1时,c(H)下降0.8 molL1。答案:D6按下图所示的装置进行实验:(1)实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成,请补充可能观察到的其他现象:_;有关化学方程式为_。(2)由于气温的原因,上述实验一段时间后现象不太明显,需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象_。ANaOH BCaOC浓H2SO4 DNH4Cl(3)经过对比实验证明,在其他条件相同时,用空气代替氧气的实验效果较差,主要原因是_。解析:锥形瓶瓶口上方的白烟为NH4NO3,依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。要想重新看到明显的现象,须使浓氨水能逸出更多的NH3,可向其中加碱、铵盐或加热。但由于浓H2SO4与氨水反应,消耗氨,故不能加浓H2SO4。空气中氧气的体积分数低,不利于氨的氧化;氮气不发生反应,但其挥发带走热量,使反应物温度降低,也不利于氨的氧化。答案:(1)瓶中有红棕色气体生成,铂丝保持红热4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO、NH3HNO3=NH4NO3(2)ABD(3)空气中氧气的体积分数低,不利于氨的氧化;氮气挥发带走热量,不利于氨的氧化7如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出化学式:X_,F_。(2)写出下列变化的方程式:AD:_;GE:_。(3)实验室里,常用加热_的混合物的方法制取气体C,常采用_法来收集气体C。解析:C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为NH3;D为A与Na2O2反应产生的无色气体,应为O2,E为NO,D与E生成的F为NO2,X为可加热分解的铵盐,A为CO2,B为H2O,X可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3,G为HNO3。答案:(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O23Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(或3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O)(3)NH4Cl与Ca(OH)2向下排空气B组拔高训练8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为21时,还原产物是()ANO2 BNOCN2O DN2解析:设金属的化合价为n,硝酸的还原产物中氮的化合价为x,则由得失电子守恒得:2(n0)1(5x),即x52n。讨论:当n1时,x3,硝酸的还原产物为N2O3;当n2时,x1,硝酸的还原产物为N2O;当n3时,x1,不合理,舍去。由于金属离子一般不出现4以及以上的价态,故不再讨论。故正确答案为C。答案:C9某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。实验装置如图所示:(1)设计装置A的目的是_,为达此目的应进行的操作是_;A中反应的化学方程式是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是_;B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_;为实现此目的,操作方法是_。(4)D装置的作用是_。答案:(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽,以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍为无色,溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中(4)吸收NO2、CO2等尾气,防止污染大气
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