2019-2020年高中化学 第三章 第1节 水溶液课时作业 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第1节 水溶液课时作业 鲁科版选修4一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 在25时，1molL的盐酸溶液中，水的Kw（单位：molL）为（）A.110B.0 C.大于110D.小于110【答案】A【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中OH和H的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为110molL2.关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）A.H很小的溶液一定呈碱性B.pH的溶液一定呈中性C.OHH的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是OH和H的相对大小。如果OHH，溶液呈中性；如果OHH，溶液呈碱性。H很小的溶液，OH也可能很小；pH的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。3.下列溶液中，肯定是酸性的是（）A.含H的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH的溶液D. OHH的溶液【答案】D【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确。4.下列说法中，正确的是（）A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B. 25时，水的离子积常数Kw为10molLC.100时，纯水的H10molLD.100时，pH的溶液呈碱性【答案】D【解析】25时，水的离子积常数Kw为10molL，其值与溶液的浓度无关。由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100时，H的值在大于10molL呈中性，则100时，pH的溶液呈碱性。5.两种浓度不同的NaOH溶液，H分别为10molL和10molL，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的H约为（）A.0.5(1010) molL B.5(1010)molLC.2.010molL D. 2.010molL【答案】D【解析】两溶液的OH浓度分别为混合液的OH的浓度为6.pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（）A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较【答案】B 【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时，H相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。7.将pH的强碱溶液与pH的强酸溶液混合，所得混合液的pH，则强酸与强碱的体积比是（ ）A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5【答案】A【解析】混合后pH，可知碱过量，按计算公式10V(碱)10V(酸)V(碱)V(酸)10，解得V(酸)：V(碱)：。二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.室温时，将pH的H2SO4溶液稀释10倍，H：SO4；将稀释后的溶液再稀释100倍，H：SO4。【答案】： ：【解析】第一次稀释倍后，pH，此时H：SO4：；第二次稀释后H10molL，而SO41/21010molL10molL，则H：SO4：。9.设水的电离平衡曲线如图所示： A B 0 10-7 10-6 c(H+) c(OH-) 10-6 10-7（1） 若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_变为_。（2） 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_。【答案】（1）10 10（2）2:9【解析】纯水中的H和OH浓度相同，KwHOHH，A、B两点的Kw分别为（10）10molL和（10）10molL。100时，pH的溶液是碱性的，OH10/1010molL，pH的Ba(OH)2溶液的OH10molL，则10.在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为110molL，若用pH一样的定义来规定pD，则pDlgD，则在该温度下：（）纯重水的pD。（）溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD。（）100mL0.1 molL的D2SO4的D2O溶液与100mL 0.4molL的KOD的D2O溶液混合后pD= 。【答案】（1）6（2）10（3）11【解析】pDlgDlg；0.01molL的NaOD溶液中，D100.0110，pD；经判断KOD过量，OD D100.110，pD。11.25时，若体积为V1，pHa的某一元强酸与体积为V2，pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V11不符合题意，故不等于。（3）V1：V2cb(OH)：ca(H)10ba反思总结自我学习评价 错题序号错因分析及对策