2019-2020年高中化学 第一章第三节 化学键教案2 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第一章第三节 化学键教案2 新人教版必修2【教学目标】知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。【教学重点】离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学难点】。离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学过程】 教 师 活 动 学 生 活 动 展示设问 氯化钠固体和水的样品。1食盐是由哪几个元素组成的？2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？ 思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成 猜想 引言 人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。 领悟。 板书 讲解 板书 引言 一、什么是化学键 我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达xx，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436KJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键 领悟。 分析概念的内涵及关键词：相邻的、强烈的。 领悟。 板书 软件演示 二、离子键 不稳定 稳定 分析、叙述。 提问 请同学从电子得失角度分析钠氯气反应生成氯化钠的过程。 分析描述 组织讨论评价 1在食盐晶体中Na 与Cl 间存在有哪些力？2阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。 思考、讨论发表见解 小结 板书 引路 讲述 设凝 讲解 1阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 成键微粒： 相互作用： 成键过程： 含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。 要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？ 不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。 记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。 阴、阳离子。 静电作用（静电引力和斥力）。 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。 分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。 领悟。 引言 板书 举例 讲解 投影 从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语-电子式。 2电子式：在元素符号周围用或来表示原子最外层电子的式子。 原子电子式：H、Na、Ca、O、Cl 离子电子式：Na+、Mg2+、Cl-、O2- 课堂练习1写出下列微粒的电子式：S、Br、Br-、S2- ： 领悟。 理解。 领悟。 总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到二标即和电子荷数 独立完成 引言 用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。 板书 举例 讲解 设问 指导 讨论 评价 3用电子式表示出离子化合物的形成过程。 用电子式表示氯化钠的形成过程： 用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？ 请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 请其他组对上述发言进行评议。 对学生的发言给予正确评价，并重复要点。 根据左式描述其意义。 领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。 领悟书写方。 讨论。 一个小组的代表发言 作业 课本第145页第1、2题，第146页第3题。 【随堂检测】1下列说法中正确的是（）。A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。 B阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。 C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。 D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2、NaF、MgS、K2O3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。