2019-2020年高二化学上学期影响化学平衡的条件.doc

2019-2020年高二化学上学期影响化学平衡的条件复习：1可逆反应进行的最终结果是什么？V正 = V逆，各物质的百分含量一定。2一个可逆反应达到化学平衡状态后，若不改变其他条件，这个平衡状态能否继续下去？能原平衡状态新平衡状态外界条件变化V正 V逆3若反应条件（温度、浓度、压强）变化了，这时可逆反应的平衡状态会有什么变化呢？【版书】 化学平衡的移动：旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程。达到新平衡状态时：1V正 = V逆，但此时反应速率与原平衡状态的反应速率不同。2反应混合物中各组分的百分含量又保持不变，但与原平衡状态不同。3移动的原因：正、逆反应速率的改变。移动的结果：各物质的百分含量发生变化。一、浓度对化学平衡的影响FeCl3KSCN加FeCl3加KSCN对比演示： FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3 KCl分析：颜色变深 平衡向正反应方向移动。 若颜色变浅 平衡向逆反应方向移动。讨论：书P43运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡常数不随浓度改变等知识，解释浓度对化学平衡的影响。V正V逆V正V逆tv分析：当反应达到平衡时，则V正 = V逆 。若增加反应物的浓度，则V正增大。而V逆增大得较慢 ，使平衡向正反应方向移动。平衡常数说明： m A + n B p C + q D增加反应物A的浓度，则分母增大。因为K不随浓度的变化而变化，所以，此时反应必然朝使反应物浓度（分母）减小和生成物浓度（分子）增大的方向进行，即向正反应方向移动。反之一样。【知识整理】：其他条件不变时：1增加反应物浓度或减小生成物浓度都使化学平衡向正反应方向移动。2减小反应物浓度或增加生成物浓度都使化学平衡向逆反应方向移动。注：固体、纯液体无浓度可言，所以，向一个已达平衡的反应中加入固体、纯液体物质，平衡不移动。 增加反应物浓度，V正 、V逆均增大，但V正 V逆，结果平衡右移。反之一样。 工业意义：提高原料的转化率。例：密闭容器中发生如下反应：（气）+ 2 B（气）2 C（气）平衡后，（1）充入气体，使其浓度扩大2倍，平衡移动情况。（2）充入气体和，使其浓度都扩大2倍，平衡移动情况。（3）若充入气体和，使其浓度都扩大2倍。平衡移动情况。右、左、不动67 用平衡常数分析二、压强对化学平衡的影响前提：有气态物质存在。演示：2 NO2（红棕色） N2O4（无色）现象：先变深后变浅分析：活塞向里推体积减小 气体压强增大 气体浓度增大 颜色先变深后变浅 反应平衡向正反应方向移动N2O4增大。（颜色先变深是因为NO2浓度变大原因）增压后，体积减小，各物质的浓度发生相应的改变，而且改变的程度也一样。但速率的变化却不同。打破了V正 = V逆的状态，使化学平衡移动。问题：针筒向外拉，如何？从实验现象分析，增压后，平衡向什么方向移动？ 【知识整理】：其他条件不变时：1增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。2减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。注：固体、液体的体积随压强变化不大，体系中无气体时，则压强的改变不影响化学平衡的移动。 移动的原因：增大压强，V正、V逆都增大，但增大的程度不同，引起平衡移动。若体系的V = 0，则压强的改变不影响平衡的移动。（讨论完问题再指出）V正V逆V正V逆Vt问题：试画出上述反应增大压强后的Vt图形。A（g）+ B（g） 2 C（g），C是红棕色气体，问减小体积增大压强，平衡向什么方向移动？有何现象？练习：1在一个6 L密闭容器中放入3 L X和2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4 X（气） + 3 Y（气） 2 Q（气）+ n R（气）达到平衡后，容器内温度不变，混合气压强比原来增加5，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ D ）34562可逆反应3 A（气） 3 B（？）+ C（？）Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量（）有变小趋势，由此确定下列判断正确的是（ C、D ）AC和B可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体三、温度对化学平衡的影响演示：已知：2 NO2（红棕色） N2O4（无色）正反应是放热反应，书P44【知识整理】：其他条件不变时：1温度升高，化学平衡向吸热反应的方向移动。2温度降低，化学平衡向放热反应的方向移动。注：正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。移动的原因：升高温度，V正、V逆都增大，但增大的程度不同，引起平衡移动。四、催化剂对化学平衡的影响思考：观察在上述平衡体系中加入催化剂后，速率变化图，分析其对平衡的影响。VV正V逆tV正 = V逆【知识整理】：催化剂同等地改变正反应和逆反应速率，对平衡的移动无影响。问题：1催化剂不能影响平衡的移动，它影响的是什么？改变达到平衡的时间。练习：1已知在密闭容器中进行的可逆反应A（气）+ 2 B（气） 3 C（气）+ D（固）+ Q，图中曲线a代表一定条件下反应的过程，若要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ C ）abtA的转化率A增大A的浓度 B加入催化剂（有正、负之分）C缩小容器的体积 D升高温度思考：浓度、压强、温度是影响化学平衡的三个因素，分析它们影响方向的共同特点，找出普遍规律？【平衡移动原理】：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。注意：1一般来说，物理因素所造成的后果是主要的，减弱不是抵消，如加热，尽管平衡向吸热方向移动，但最后体系的温度还是升高。2平衡移动原理适用的前提是平衡体系，对于可逆反应来说，在建立平衡以前，无论怎样改变条件，反应总是向建立平衡的方向进行。思考：平衡移动原理（勒夏特列原理），能帮助我们分析一个平衡体系在外界条件改变下的移动方向，同时它能分析反应进行的快慢即达到平衡所需时间的多少吗？不能，只能判定方向和进行的程度，不能判定速率。练习：1在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生改变，其中一定能表明平衡移动的是（ B ）A反应混合物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应速率（催化剂问题） D反应混合物的压强2在一密闭容器中：反应a A（g） b B（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（ A、C ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Da b分析：在条件变化的瞬间，当体积增大一倍时的直接结果是A、B浓度为原来的50，容器内压强为原来的1/2，但达新平衡时B的浓度为原来的60，说明当增大体积时，平衡向生成B的反应方向发生了移动。3美国科学杂质评选的xx年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2的性质回答： （1）这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响？（2）你认为可以采取什么方法降低空气中CO2的浓度？ 分析：（1）一定温度下，气体的溶解度与压强成正比，在水下越深，压强越大，CO2的溶解度越大，同时很高的压强可使CO2液化。这就是科学家设想的用海洋“贮存”CO2的原理；（2）分析该方案对海洋的影响时，需抓住CO2溶于水后的变化，通过平衡移动原理解释对海洋生态的影响。CO2 + H2O H2CO3 H + HCO3,CO2的溶解会使平衡右移，使海水酸性增强，破坏海洋生态环境。方法：使用新能源，植树造林等。