2019-2020年高中化学 2.3《化学反应的速率和限度》教学案第1课时 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 2.3化学反应的速率和限度教学案第1课时 新人教版必修2【教学目标】1、通过实验探究认识不同的化学反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。【重点难点】化学反应的概念和影响因素【教学过程】创设情境展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢提出问题怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。学生分组实验取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。 通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。教师补充讲解同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？交流讨论归纳小结 比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。1、定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、计算公式：3、单位：课堂练习在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求： 、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？ 交流讨论 我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？实验探究 演示实验P42 2-5， 2-6探究温度，催化剂对反应速率的影响归纳小结二、影响化学反应速率的因素内因： 外因：温度：催化剂：反应气体的压强：思考与交流1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？1、 实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？2、 实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少（锌粒还有），若加一些适当浓度的硫酸到容器中，气泡有增多起来。为什么？科学视野神奇的催化剂【课堂练习】班级 姓名 学号 1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨2、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、605、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置。 ABCD6、在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1mol H2O(气)、2molC和1molH2O(气)，进行如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反应速率：A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定7、可逆反应：A+3B2C2D在4种不同的情况下的反应速率分别为VA=0.15mol/LsVB0.6molLsVC=0.4molLsVD=0.45 molLs该反应进行速率最快的是 AB和 CD和8、反应4NH35O24NO6H2O在5L的密闭容器中进行，(表示反应物的消耗速率和生成物的生成速率)为 9、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气)Y(气)=nZ(气)2W(气)5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molLmin，则(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是 A1B2C3D4(2)上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的百分比是 A20B25C33D5010、用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A对反应体系进行加热B将稀H2SO4改用98%浓H2SO4C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，而改用铁粉11、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为_12、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因是_。参考答案：12345678910DCCCDCCCDAB11. 3X+Y2Z ; 0.05 molLmin12.放热反应;盐酸的浓度减小