2019-2020年高中化学 化学实验基本方法教学详案第一节 化学实验基本方法 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 化学实验基本方法教学详案第一节 化学实验基本方法 新人教版必修1一、 教材分析1.教学内容分析“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。实验安全及意外事故的处理是学生了解不多的，本节还结合实际操作引入实验安全及意外事故处理的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。二、教学目标1.知识目标（1）能识别化学品安全使用标识。（2）知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。2能力目标能识别化学品安全使用标识并知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。3. 情感态度与价值观目标通过识记一些化学品安全标识，树立安全意识，形成良好的实验习惯。三教学重点难点基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法四学情分析学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。 五教学方法1学案导学：见导学案。2新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑 情景导入、展示目标 合作探究、精讲点拨 反思总结、当堂检测 发导学案、布置预习六课前准备学生的学习准备：预习导学案，知道本节的学习重点七.课时设计 共1课时八.教学过程 （一）检查预习、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性（二）情景导入、展示目标1 氧气的发现史。2 实验事故的图片资料。提出问题：初中化学实验过程中涉及到哪些实验安全问题？如何避免？实验中出现意外如何处理？（三）合作探究、精讲点拨实验安全1分组讨论 生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？ 如何解决？3组间交流，达成共识。4分类整理，有序记忆。事故预防*防爆炸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。*防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。*防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全*防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。*防污染：废弃物处理集中回收，统一处理。意外事故处理*创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。*烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。*酸碱腐蚀处理： 浓酸撒在实验台上浓酸沾在皮肤上浓碱沾在皮肤上酸、碱溅入眼中*其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处。5.阅读理解，实际应用（1）过渡：为了引起高度注意，人们在装危险药品的容器上的明显位置贴上醒目的标志。（2）阅读理解：必修1第四页资料卡片，化学实验室常见危险品及其保存。（3）应用：观察常见药品的标签教师展示：浓硫酸、高猛算钾、白磷、溴乙烷等的包装掌握正确的基本操作方法。分小组讨论核对学案答案 组长展示填充理由（四）反思总结、当堂检测: 见导学案。反思总结：进行化学实验，要有安全意识，应从人身安全、仪器安全、药品安全、操作安全、环境安全等方面考虑。（五）发导学案、布置预习课下完成分离提纯导学案的预习部分九、板书设计（一）遵守实验室规则。（二）了解安全措施。（三）掌握正确的基本操作方法。 1. 药品取用方法2. 物质加热方法 3. 气体的收集方法 4. 托盘天平的使用第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 实验安全及意外事故的处理课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验 、 、 ，严禁不预习进实验室。2、进实验室后，应先检查 是否齐全。3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4、有意外事故，应及时向老师报告。5、实验完毕后，应将仪器 ，整理清洁实验台。（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃着酸洒在皮肤上碱洒在皮肤上液溴、苯酚撒在皮肤上水银撒在桌面上酸液渐到眼中2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升华， 封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放 瓶中 阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带 的试剂瓶中。3、安全常识-“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要 。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在 中进行，要注意 吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装 装置防污染:制取有毒物质是要有 装置（三）掌握正确的基本操作方法。1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？ 取用固体药品一般用 。块状的用 。用后及时擦干净药匙或镊子。 固体粉末时，先 试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则： 三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。 节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。 少量：液体12ml，固体只需盖满试管底部。 剩余：实验剩余的药品不能放回 ，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入 （3）液体的取用要注意什么？液体通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌上. 倾倒：标签向 ，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回 。 量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟 保持水平，读数。 滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管 ，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。 使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要 或 ，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。2、加热操作 点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？ 酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？ 直接用口吹灭酒精灯？ 给液体加热时，液体不超试管体积多少？ 热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？ 点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该 3、气体收集气体收集的原理：排气法收集向下排气法密度 空气向上排气法密度 空气排水法收集 溶于水的气体4、仪器的使用托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在 中称量，其他药品用大小一样质地相同的 （2）左物右码左盘放 ，右盘放 （3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回 零处，砝码放回 三.提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一.学习目标1.知道高中化学实验的一些基本操作2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。学习重难点：高中化学实验的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。二.学习过程思考与交流1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？小组讨论生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？ 如何解决？三.反思总结1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的基本操作方法。 （1）药品取用方法（2）物质加热方法 （3）气体的收集方法 （4）托盘天平的使用四.当堂检测1、下实验操作，正确的是（ ）A取用固体大颗粒药品一般用手拿B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热C大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去D在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较3、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶五.课后练习与提高1试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ） 点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A. B. C. D.3下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯4下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ） A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ） A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g8以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D能力提高9试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种） ， ， ， 。10认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为.97g/cm3，熔点为7.81，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。 。 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第2课时 混合物的分离和提纯二、 教材分析1.教学内容分析学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。二、教学目标1.知识目标（1）初步学会物质的分离和提纯的常见方法。（2）初步学会常见物质的检验方法。2能力目标（1）通过设计粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。（2）通过物质的检验，混合物的分离、提纯等实验过程，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工的方法。（3）通过分组实验，交流讨论，养成实事求是的科学素养及合作意识。3. 情感态度与价值观目标（1）通过学习混合物的分离操作，了解化学在生产、生活和科学研究中的意义及作用，学会应用所学知识解决实际问题。（2）通过学习废弃物处理方法，形成关心环境、爱护环境的意识。三教学重点难点教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏的操作，分离与提纯过程的简单设计。四学情分析1.可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉，其学习的难度不大。但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯，对学生而言涉及物质的性质，和对性质的灵活应用，需要一定分析和逻辑思维能力，是学生学习的难点。2.学生尚未形成适合高中学习的学习方法 五教学方法1学案导学：见导学案。2新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑 情景导入、展示目标 合作探究、精讲点拨 反思总结、当堂检测 发导学案、布置预习六课前准备1.学生的学习准备：预习导学案，知道本节的学习重点2.教师的教学准备：制作多媒体课件，预习导学案，做到深度的延展七.课时设计 共1课时八.教学过程 （一）检查预习、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性（二）情景导入、展示目标教师介绍粗盐的成分（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）复习：利用初中学过的方法提纯粗盐。1、 学生小组实验2、 填写实验报告：粗盐提纯: 步 骤现 象 （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中 （2）过滤 （3）蒸发： （三）合作探究、精讲点拨思考与讨论仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能还含有什么杂质？用什么方法可以检验出它们呢？学生实验离子检验（实验1-2） （实验1-4）精讲点拨1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）+盐酸酸化（无白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（验证）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（验证）探究二：除去粗盐中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，进一步提纯食盐。参考：一些物质的溶解性资料卡片小组讨论，拿出实验方案，进行交流。杂 质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2探究三如何除尽杂质离子？是否引入了新的杂质离子？如引进了，你如何除去新的杂质离子加入除杂试剂的顺序：精讲点拨加入除杂试剂的顺序：BaCl2NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理；最后加入的盐酸只能适量。（四）反思总结、当堂检测【小结】总结除杂原则：不增（尽量少引入新杂质）不减（不损耗样品）易分（容易分离生成完全不溶物）复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）当堂检测: 见导学案。（五）发导学案、布置预习课下完成“蒸馏、萃取”导学案的预习部分九、板书设计（一）、粗盐提纯1.粗盐提纯 2.离子检验3.除杂原则十、教学反思本节学习了混合物的分离和提纯的基本操作,以及了离子检验的化学方法。需要学生做的实验必须做，时间长了不做实验学生的动手能力明显下降，同样也会影响学生的分析拓展能力。在小组的合作实验中，实验能力强的学生动手能力较好，实验能力弱的学生就差一些。所以教师要着重强调实验的规范性，特别是实验仪器的使用。在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第2课时 混合物的分离和提纯课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物（2）过滤操作“一贴”，滤纸紧贴 ，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于 ，漏斗里的液体液面低于 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ，玻璃棒的末端轻靠在 的一边，漏斗下端的管口靠接液 。若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂（2）蒸发操作 蒸发皿的液体不超过容积的 加热时，用 不断搅拌 出现较多固体时，应停止 ，利用 蒸干 取下未冷却的蒸发皿时，要放在 上3.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作分析：1.粗盐的成分： 2.适合用哪些操作 3.所用主要仪器有哪些？4.操作步骤操作现象1.溶解2.过滤3.蒸发思考这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？（二）物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）（三）物质的提纯（除杂）食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42-应用哪些试剂除去 ， ， 三.提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一.学习目标1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则二.学习过程探究一1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2探究三：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？三.反思总结1.除杂原则不增 不得引入新的杂质不减 尽量不消耗被提纯的物质易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO42.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（ ）反应类型四.当堂检测1某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ） A4处B3处C2处D1处 2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发，均用到的仪器是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒C试管 D分液漏斗3下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ） A碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验5实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（1）操作可选择 蒸发皿 或 坩埚 仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）操作后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。（4）操作的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。五.课后练习与提高1有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸4下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6.（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。六、参考答案：课前预习学案：二. 预习内容（一）基本操作1.过滤（2）过滤操作漏斗内壁，漏斗口，滤纸的边缘玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁。2.蒸发（2）蒸发操作2/3玻璃棒加热，余热石棉网（二）物质的检验1、+盐酸酸化（无白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（验证）2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（验证）课内探究学案:二.学习过程探究一1、过滤2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐3、沸点不同4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐三.反思总结2. 复分解 四.当堂检测1 A 2B3 C4. A5（1）蒸发皿或坩埚 （2）不能（3）取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。必修I 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第3课时）一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修化学与技术奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。（2） 知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。（3）学生已经掌握了部分溶解度的相关知识，这对萃取原理的讲解打下了一定的基础。五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法六、课前准备：1学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。2教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。3教具准备：4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、CCl4、碘水。等。七、课时安排：1课时八、教学过程（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。复习提问过滤、蒸发操作及SO42检验方法。设问 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？学生回答 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。（二）情景导入，展示目标引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？展示海水变淡水引做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？讲汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？过混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取（三）合作探究，精讲点拨板书(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)过首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程板书1、蒸馏引入我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液讲有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)小结实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。投(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管实验演示实验室制取蒸馏水投（3）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示蒸馏水加入硝酸银溶液投影小结实验实验1-3 实验室制取蒸馏水实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？投（4）蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸馏与蒸发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。板书2、萃取过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水投(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。讲解实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解实验演示那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。讲解静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。引导大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。)讲我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。板书3、分液讲解实验演示最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）投影总结(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作板书萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液小结通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）（四）反思总结，当堂检测。通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）当堂检测见学案。作业1、P10 1、2、 2、课后复习本节内容 （五）发导学案，布置预习请预习第二节，并完成预习导学案。九、板书设计：（二）、蒸馏、萃取和分液1、蒸馏 2、萃取 3、分液4.萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液十、教学反思：本节学习了混合物的分离和提纯的基本操作：蒸馏、分液和萃取，在实验室上这节课充分的调动了学生学习的兴趣和积极性，虽然准备实验很麻烦，但提高了课堂效率，不用再另找时间做实验。学生分组实验并合作探究，在老师的引导下完成教学重点内容蒸馏、分液和萃取的基本操作，并通过亲身实践进一步领会了蒸馏、分液和萃取法，突破了本节课的难点蒸馏、分液和萃取的基本操作原理和注意事项，在探究实验的过程中学生也提升了化学学的科学素养。在化学实验和科学研究中,还有许多分离和提纯的方法,如分馏、层析,等等。此外,利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法也很多,应用也十分广泛,我们将在今后的学习中慢慢接触到。整堂课学生求知旺盛，复杂的知识变得简单化，亲自动手操作，加深了印象，提高了能力。必修I 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第3课时）课前预习学案一、预习目标预习第四章第三节的内容，初步知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取。二、预习内容(二) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的 不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、 、 、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、 、胶管2、萃取定义：利用某溶质在 的溶剂中的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。3、分液定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取的原理和注意事项。2.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。二、学习过程(二) 蒸馏和萃取1、蒸馏(1)原理注意事项：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过 ，烧瓶要垫上 加热，烧瓶中还要加入 防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于 处，测量 的温度。c.冷凝水 口进， 口出。d.实验开始时，先通 ，后 。实验结束时，先停止 ，后关 。溶液 可蒸干。思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？ 3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？ 4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？ 5、蒸馏与蒸发的区别？ 2、萃取萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） 。b.萃取剂与原溶剂（水） 。 c.萃取剂与溶液 。3、分液萃取与分液的步骤：a.检验 是否漏水b.加入溶液，加入 ， .c.静置分层d.分液三、反思总结通过本节课的学习，你对生命中的基础有机化学物质蛋白质和核酸有什么新的认识？说说看。四、当堂检测1、下列物质的分离方法不正确的是( )A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金2、下列实验设计中，能达到预期目的的是( )A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离3、现有三组溶液：汽油和氯化