2019-2020年高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用教案1 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用教案1 苏教版必修1教学目标1认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用，对社会生产的作用和对自然环境的影响；2知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；3通过氨的性质的实验的探究，体验实验探究的乐趣。教学重点 氨和铵盐的性质和用途教学难点 氨和铵盐的性质和用途教学方法实验探究，归纳比较教学过程二次备课阅读氮肥的生产和使用，了解自然界中氮的循环，氨及铵盐对人类对生产和生活的重要意义。引入20世纪初，德国化学家哈伯、波施开发了合成氨技术，解决了人类对粮食的大量需求。一、氨1物理性质氨是无色有_气味的气体，密度比空气_，极易液化。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解_体积的氨气。2分子结构氨气分子式： ，分子空间构型为_ 。3化学性质实验探究1氨气的“喷泉实验”现象_；结论：_。思考若该实验在标准状况下进行，且水充满整个烧瓶(设溶质不向外扩散)，求烧瓶中溶液的物质的量浓度。实验探究2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒上靠近管口，观察现象。现象：_；结论：_。（1） 与水反应注意： 氨的水溶液称为氨水，大部分为一水合氨（NH3H2O）。氨水水溶液呈弱碱性，能使酚酞变红。NH3H2O不稳定，受热分解成为NH3和H2O氨水的密度比水小，且溶液的质量分数越大，溶液的密度越小。NH3是中学化学中唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，可依此检验氨气。氨水液氨类别成分例题：某学生课外活动小组利用如图装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。实验探究3在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯，观察现象。现象：_；结论:_。（2）与酸的反应NH3HCl （应用：_）NH3CO2H2O 或NH3CO2H2O NH3H2SO4 或NH3H2SO4 NH3HNO3 （3）还原性（工业制备硝酸的基础）4氨的用途氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；是有机合成工业的常用原料；可以作制冷剂。实验探究4将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应生成的气体。现象：_；结论：_。5氨的制备方法（1）实验室制法原理： NH4ClCa（OH）2 装置：_；收集：_；验满：_、_。注意：原料：NH4Cl和Ca（OH）2。 干燥：用 （而不用 ）（2）工业制法N2 H2 二、铵盐1物理性质：2化学性质（1）铵盐与碱共热NH4ClNaOH（aq）应用：_。实验探究51取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上加热，观察现象。现象：_；解释：_。（2）铵盐受热分解NH4Cl NH4HCO3注意：铵盐必须保存在 的地方，避免与 性物质共同使用。4用途用作氮肥，称为氨态氮肥（包括：硫铵(NH4)2SO4、碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3、氯铵NH4Cl；硝铵可以作炸药；氯铵用作印染和干电池原料，以及焊药。氮肥还包括硝态氮肥硝酸盐和尿素CO(NH2)2板书设计一、氨1物理性质氨是无色有_气味的气体，密度比空气_，极易液化。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解_体积的氨气。2分子结构氨气分子式： ，分子空间构型为_ 。3化学性质(1) 与水反应(2）与酸的反应（3）还原性（工业制备硝酸的基础）4氨的用途氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；是有机合成工业的常用原料；可以作制冷剂。5氨的制备方法（1）实验室制法（2）工业制法二、铵盐1物理性质：2化学性质（1）铵盐与碱共热NH4ClNaOH（aq）NH4Cl NH4HCO34用途教学反思