2019-2020年高一化学《氧化还原反应》学案.doc

2019-2020年高一化学氧化还原反应学案一氧化还原反应1从不同的观点认识氧化还原概念的发展（以C+2CuO2Cu+CO2为例）得氧、失氧的观点(表观)化合价升降的观点(特征)电子得失（转移）的观点(本质)氧化反应还原反应氧化还原反应2氧化还原反应的特征： 3氧化还原反应的本质： 4氧化还原反应的判别依据： 二、氧化剂和还原剂1元素化合价 电子 发生 反应 该元素所在反应物是还原剂。元素化合价 电子 发生 反应 该元素所在的反应物是氧化剂。常用的氧化剂： 还原剂： 2氧化还原反应中电子转移的表示法（1）双线桥式：（2）单线桥式：3.氧化还原反应的基本规律例1：已知：2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A22NaB+C2=2NaC+B2 2NaC+D2=2NaD+C2由上述四个反应判断下列各物质氧化性由强到弱的顺序是A、A2、B2、C2、D2 B、B2、A2、C2、D2 C、C2、B2、A2、D2 D、D2、C2、B2、A2（1）、规律：例2、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是A、30 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol（2）、电子守恒规律还原剂 电子总数（或物质的量）=氧化剂 电子总数（或物质的量）（3）、化合价变化规律知识应用：1、金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4CL溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4CL=NaCL+NH4NO2 ； 第二步：NH4NO2=N2 +2H2O下列对上述反应的叙述正确的是 NH4NO2仅是氧化剂；NH4NO2仅是还原剂；NH4NO2发生了分解反应；内有氮元素的化合价发生了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；两个反应都是氧化还原反应A、B、C、D、2、下列叙述中正确的是A、 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性、阴离子只有还原性C、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D、失电子越多，还原性越强；失电子越少，还原性越弱3、法医常用“马氏试砷法”证明被检试样是否是砒霜（As2O3）中毒，则发生反应生成砷化氢（H3As）和氯化锌，对这一反应叙述正确的是A、盐酸作氧化剂 B、砒霜作氧化剂 C、锌和盐酸作还原剂 D、盐酸作还原剂4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A、生石灰 B、还原性铁粉 C、氯化钙 D、硫酸钡5、已知KH（H是 1价）和H2O 反应生成H2和KOH，反应中1mol KHA、失去1mol 电子 B、得到1mol 电子 C、失去2 1mol电子 D、没有电子得失6、在一定条件下，KClO3按下式发生反应：2KClO3+ I2=2KIO3+Cl2 ，由此反应不能得出的结论是A、该反应属于氧化还原反应 B、还原性：I2Cl2C、氧化性：I2CL2 D、氧化性：KClO3I27、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如O2 等，这些活性氧能加速人体老化，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3所起的作用应该是A、还原剂 B、氧化剂 C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂8. xx江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料9(xx海南6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A M BM2 C M3 DMO210(xx浙江13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN11（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A 1：4B1：5C 2：3D2：512.xx四川理综化学卷13向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ( )A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol13(xx上海20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是(双选) （ ）A SO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化14、实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式（可以不配平该化学方程式）： HNO3+ + Fe（NO3）3+ + H2O反应中作还原剂的物质是 （填化学式），被氧化的元素是 ；发生还原反应的物质是 （填化学式）；若有0。6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是 mol 。15（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3 H3AsO4 b氧化性： H3AsO4 KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性： X AsH3将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： + 第三节 氧化还原反应参考答案：D CBBA CAC B A A B AD12【解析】本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.40.2)mole，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B错；产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C正确；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正确。