2019-2020年高中化学 第三节 硝酸的性质教案 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第三节 硝酸的性质教案 苏教版必修1【教学目标】1、 记住硝酸的物理性质。2、 掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。3、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。【教学重点】硝酸的化学性质，工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理。【教学难点】工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理。【教学过程】一、物理性质1、纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体2、密度比水大，它的熔沸点较低，它能以任意比溶于水。3、常用浓硝酸的质量分数大约是69%。（98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸(打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。)二、化学性质HNO3=H+NO3-，硝酸是一元强酸，具有酸的通性。1、硝酸的不稳定性4e4HNO3 2H2O+4NO2+O2 或光照（1）硝酸的浓度越大越易分解。冷暗、密封、棕色瓶中保存。（常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。）2、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。（1）硝酸与铜、汞、银等不活泼金属反应，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu (NO3)2+2NO+4H2O实验室用此两个反应制取少量的NO2和NO气体。上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O3 Cu+4H+2NO3-=2Cu2+2NO+4H2O（2）铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓） Fe (NO3)3+3NO2+3H2O过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀） 3Fe (NO3)2+2NO+4H2O活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。王水（浓硝酸和浓盐酸体积比1：3）能使Pt、Au溶解。（3）碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + 4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2OS + 6HNO3（浓） H2SO4+6 NO2+4H2OP + 5HNO3（浓） H3PO4+5 NO2+H2O（4）某些还原性的化合物能被硝酸氧化：3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O2NaBr+4HNO3（稀） 2NaNO3+2NO2+Br2+H2O例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_mol被还原的HNO3_mol，转移电子_mol。答案：0.11、0.05、0.06。例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：不污染环境 原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。方案一：用铜屑与浓硝酸作用。方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO和NO2气体用NaOH吸收。方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。答案：由上综合分析可知，方案三最合理。例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为A、2:5 B、1:4 C、1:5 D、1:9答案：BD。三、硝酸的制法1、 硝酸的实验室制法硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：NaNO3+H2SO4（浓） NaHSO4+HNO32、工业制备4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化氧化） 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO吸收剂：水或稀硝酸浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）【课后练习】1下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ）A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO2C稀硝酸可与Na2S反应制得H2SD碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色2污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ）ASO2 BCO2 CNO DCO3可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）A氨水 B硝酸银溶液 C液溴 D烧碱4Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D磷酸盐5下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（ ）AH2CO3 BHNO3 CH2SO3 D、H2SO46下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）AFe2O3+HNO3 BAl (OH)3+HNO3CC+HNO3（浓） DCu+HNO37当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解） （ ）A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D2:6:38下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）A常温下都能用铝容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通 入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A试管内气体呈棕红色 B试管内气体为无色是NOC试管内气体为无色是O2 D试管内液面高度上升10工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采取的措施是_。11检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_。12A、B、C、D、E五种物质能按图示变化（反应条件略）：若A在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别为：A_, B_, C_, D_, E_。若A在通常状况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是： A_, B_, C_, D_, E_。