2019-2020年高中化学 第二节 元素周期律教案 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第二节 元素周期律教案 新人教版必修2知识与技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。过程与方法： 1、归纳法、比较法2、培养学生抽象思维能力情感态度价值观： 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。教学过程：第1课时设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？结论：结构决定性质，（性质决定用途）。讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：1：原子序数概念： 。随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数填表：原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe原子结构示意图原子序数345678910元素名称元素符号原子结构示意图原子序数1112131415161718元素名称元素符号原子结构示意图表56 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188（5）表57 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。大小 大小 周期性元素的主要化合价及实例原子序数12元素符号HHe主要化合价+1O实 例H2OHe原子序数3456 78910元素符号LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10实 例Li2OBeCl2 BF3CO2、CH4HNO3NH3H2OHFNe原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10实 例NaClMgCl2AlCl3SiO2SiH4H3PO4、PH3H2SO4、H2SHClO4、HClAr结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。（6）填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物分析：周期性变化的起点、终点的一致性，并分析主要化合价中正价与负价的关系，还要从原子半径最大的原子同时又是最外层电子数最少的，表现最强的金属性，同理，原子半径最小的原子又是最外层电子数最多的，表现最强的非金属性。再根据原子半径与最外层电子数的变化引出元素金属性与非金属性周期性变化规律。结论：1.随着原子序数的递增，元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。2.元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。3.元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化必然结果。新课的延伸：1. 所隔的元素数目是不是相同？所呈现的周期是否规则？ 2每一个变化周期与元素周期表中的横行有什么关系？教学小结：1.原子序数、元素周期律的概念。2.元素性质周期性变化的表现形式及与最外层电子排布周期性变化的关系第二课时新课准备：提问：原子序数、元素同期律的概念；元素性质同期性变化的形式。设问：元素的金属性、非金属性是否也随着原子序数的递增呈现同期性变化？新课进行：讲述：“越易越强、越强越强”即：金属：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。非金属性：与氢气化合越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。类推：“越难越弱、越弱越弱”。以118号元素为例，通过实验以说明。比较1 （1）钠与水反应（回忆）（2）镁与水反应【实验5-1】发现1 a条件不同，反应速度不同，镁在沸水中反应快； b化学反应方程式：Mg2H2O = Mg(OH)2 +H2；c钠与水反应比镁与水反应剧烈、容易，钠的金属性比镁强；dNaOH为强碱，而Mg(OH)2的酚酞溶液为浅红色，即为中强碱，钠的金属性比镁强。比较2：镁与2mL1mol/L盐酸反应 铝与2mL1mol/L盐酸反应发现2：镁比铝与酸反应速度快，镁的金属性比铝强；化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2比较3：氧化铝与盐酸和NaOH溶液反应，化学反应方程式为： Al2O3+6HCl =2AlCl3+3 H2O Al2O3+2NaOH =NaAlO2+H2O填表实验现象方程式结论钠 + 水剧烈反应，放出氢气2Na + 2H2O = 2NaOH + H2金属性NaMgAl镁 + 水能与水反应，放出氢气Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2 + H2镁 + 稀盐酸剧烈反应，放出氢气Mg + 2HCl = MgCl2 + H2铝 + 稀盐酸能与酸反应，放出氢气2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2铝的化合物的性质：（1）氧化铝：Al2O3既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应。方程式为：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠（2）两性氧化物：既能跟酸反应生成跟盐和水；又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。+3mol/LH2SO41mol/LAlCl3+3mol/LNaOHAl(OH)3+6mol/LNaOH两个试管中的氢氧化铝全部溶解，说明氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应。（1） 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。（2） 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。小结：可见，铝虽然是金属，但已经表现出一定的非金属性。最高价氧化物对应的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物发现3：Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水两性氧化物。比较4：【实验5-3】先制备一定量的Al(OH)3,再分别与3mL1mol/L H2SO4溶液和6 mL1mol/L NaOH溶液反应.发现4: Al(OH)3也呈两性 两性氢氧化物; 化学反应离子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3+3 H2O Al(OH)3+OH= AlO2+ 2H2O比较：SiSiO2H4SiO4 （难溶弱酸） SiSiH4（极难生成） PP2O5H3PO4 （中强酸） PPH3 （很难生成） SSO3H2SO4 （强酸） SH2S（较难生成） ClCl2O7HClO4 （最强酸） ClHCl （容易生成）组织学生阅读P102、P103页课本，结合比较：发现：非金属性：ClSPSi结论：1、 Ar金属性弱，非金属性强 稀有气体元素 2、元素的金属性与非金属性随着原子序数数的递增也呈现周期性变化。新课的延伸：1、NaHCO3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，它是两性化合物吗？2、氧化物分为三种：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。教学小结：1、概念：两性氧化物、两性氢氧化物、元素周期律。2、Na Mg Al Si P S Cl氧化物： Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7水化物： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 氢化物： SiH4 PH3 H2S HCl主要化合价： 12 3 4 56 7 4 3 2 1最外层电子数： 12 3 4 5 6 7原子半径： 由 大 到 小 元素的性质： 金属性渐强，非金属性渐弱。 钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题 (1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。 (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。 (4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。 (5)能形成气态氢化物且最稳定的是。答案：(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl最高价氧化物对应水化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4很弱的酸中强酸强酸最强酸与氢气反应的能力Si + H2P + H2S + H2Cl2 + H2高温下才能生成少量SiH4磷的蒸气，能反应生成 PH3，相当困难加热时能反应生成H2S，H2S不很稳定较高温度下分解光照或点燃发生爆炸而化合为HCl，HCl很稳定总结1118号元素性质的变化结论：NaMgAlSiPSClAr金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体结论元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性变化。归纳总结元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。事实上：随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。如11 18号元素的最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。教学反思：对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。