2019-2020年高中化学 第三章 第3节 沉淀溶解平衡课时作业 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第3节 沉淀溶解平衡课时作业 鲁科版选修4一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（ ） A通入硫化氢气体 B加入氯化钠溶液C加入硫化钠溶液 D通入二氧化碳气体【答案】C【解析】亚铁离子在碱性条件下易产生沉淀，而A.B.D是酸性或中性，只有C项是碱性。同时硫化亚铁易溶于酸。2.已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq），Ksp4.7106 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（ ）A升高温度B降低温度C加入适量CaO固体 D 加入适量Na2CO3固体【答案】B【解析】由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。3. 5时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A.溶液中Pb2+和I浓度都增大。 B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大【答案】CD【解析】本题是考查外界因素对平衡的影响。加入KI溶液增大了溶液中的I浓度会使溶液中的浓度商增大，PbI2的溶解平衡向左移动所以应选CD。4.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是（ ）ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液【答案】D【解析】由于Ksp（AgS）Ksp（AgI）Ksp（AgBr）Ksp（AgCl），若沉淀效果好，所选的沉淀剂的溶度积的越小越好，故选D项中的Na2S溶液。5.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（ ） A产生的沉淀是AgCl B产生的沉淀是AgFC产生的沉淀是AgCl和AgF DAgF溶于水【答案】AD【解析】由AgNO3 NaCl NaNO3 AgCl0.01mol 0.01mol 0.01mol所以m（AgCl）0.01mol143.5g/mol1.435g故沉淀为AgCl，AgF溶于水。6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ）AMg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg（OH）2沉淀DMgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg（OH）2沉淀【答案】BD【解析】在水中Mg（HCO3）2 MgCO3H2OCO2，继续加热，MgCO3H2O Mg（OH）2CO2，反应的实质是MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg（OH）2 沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg（OH）2，加热时，促进此过程的进行，故最终生成Mg（OH）2沉淀。7.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010mol2/L2和2.01012mol3/L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（）A.两者的溶解度相等 B.前者的溶解度大于后者C.两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力大小D.都是难溶盐，溶解度无意义【答案】C【解析】要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，而二者的结构属于不同类型的两种盐，无法根据Ksp直接比较二者的溶解能力大小。所以应选C。二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：_、_【答案】H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2【解析】从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，9.FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe2（aq）S2（aq），常温下Ksp Fe2 S28.11017 mol2/L2。由此请回答：理论上FeS的溶解度为 。又知FeS饱和溶液中H与 S2之间存在着如下关系：H2 S21.01022 mol3/L3，为了使溶液里Fe2达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的H为 。【答案】7.92108 g；1.11103mol/L。【解析】由FeS（s） Fe2（aq）S2（aq），Fe29mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度为S（FeS）9mol/L88g/mol7.92108 g；由Fe21mol/L，则 S28.11017 mol/L，又由于H2 S21.01022 mol3/L3，所以H1.11103mol/L。10. 牙齿表面由一层硬的成分Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43(aq) +OH(aq)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_ 。已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_ 。根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法_ 。【答案】H+OHH2O，使平衡向脱矿的方向移动；5Ca2+3PO43+FCa5(PO4)3F；加“Ca2+”（或加“PO43”，或其它合理的方法）【解析】本是以生活中牙齿的保护这一实例，给出了一个化学平衡体系，要求通过阅读理解，分析出该题的解题关键是平衡移动就只是，从而将平衡移动原理有有关知识迁移到新情景中，此外，设问中又要求我们进一步根据这一原理，回答保护牙齿的一种方法，这们，可以很好地考查学以致用的能力。11.硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L【答案】(1)0.0536 mol/L (2)0.0536 mol/L (3)0.489L【解析】(1)25时，Ag2SO4的溶解度为0.836g，故200g水在25最多可溶解Ag2SO420.8361.672g，即烧杯中加入6.24gAg2SO4实质上并未完全溶解，故溶液中Ag+=Ag2SO4=0.0536mol/L。(2)在烧杯中加入50mL，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于发生反应：Ag2SO4+BaCl2BaSO42AgCl，消耗了溶液中的Ag+和SO42-，使未溶解的Ag2SO4固体继续溶解。消耗的Ag2SO4质量为0.050.0268，加之溶液体积增大，又要溶解，所以共又溶解了0.4180.418=0.8366.24-1.672。即溶液仍为饱和溶液，所以溶液中Ag+=0.0536molL。假设烧杯中6.24g Ag2SO4被刚好溶解完，则溶液中Ag2SO4的物质的量=；设加入VLBaCl2溶液才能使Ag+浓度降低至0.0200mol/L即Ag2SO4的浓度降至0.0100mol/L；根据 Ag2SO4BaCl2=2AgClBaSO40.0268V 0.0268V反思总结自我学习评价 错题序号错因分析及对策