2019-2020年高一上学期12月月考化学试题 含答案(I).doc

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题 含答案(I)试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3考试结束，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A B C D2.下列有关实验操作叙述正确的是 （ ）ANaOH固体置于大小相同的滤纸上称量B蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同C配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶D分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞3.下列说法正确的是 （ ）A酸性氧化物都是非金属氧化物 B碱性氧化物都是金属氧化物C由同种元素构成的物质一定属于纯净物 D难溶于水的电解质一定是弱电解质4. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ） ACuO + H2 Cu + H2O B2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O5.生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是 （ ） A海水淡化是利用蒸馏的原理 B用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离 C酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高 D海水晒盐使用了蒸发的原理6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( )A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 7.下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A植物油与汽油B四氯化碳与水C四氯化碳和碘D水与乙醇8.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()A14 B 21 C11 D129.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）选项物质选用的试剂操作方法CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶CO2（CO）氧气点燃CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 A 、 B 、 C 、 D 、10. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作 则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是 （ ） ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3 CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、NaCl11. 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是() ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl 12.下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13下列叙述错误的是( ) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1mol任何物质都含有约6.021023个原子； 6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1g； HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量； 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A B C D全部14.某温度下质量分数为22%的硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后质量分数变成14%，则原溶液的物质的量浓度为()A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL115.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物16.正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是( )A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏17.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（） a体积b密度 c质量d氢原子个数 AabcBbcdCabcdDacd18.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证下列实验操作中正确的是（）A B C D称取食盐 稀释浓硫酸 检测气密性 点燃酒精灯19.在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项（） （1）分子数（2）原子数（3）质量 （4）电子数（5）密度（6）摩尔质量（7）气体摩尔体积 A4项 B5项C6项 D7项20.下列说法正确的是（） 2mol铁原子 1mol Fe3+0.5mol氧 0.5mol氮气 1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl的质量也为35.5g 氨的摩尔质量是17g ABCD都正确21. 下列说法正确的是（）泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体胶体的聚沉属于物理过程通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 胶体带电是电泳的前提条件ABCD22反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：下列说法正确的是 ( ）A两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SOIOI2 D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：523.某无色、澄清溶液中可能含有Na、SO、Cl、HCO3、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B该实验无法确定是否含有C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是24.下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开25. 下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应第卷（非选择题，共50分）26、（12分）有下列物质：FeNa2OCO2Cu(OH)2MgCl2NH4ClH2SO4C2H5OH（酒精） CO 蔗糖（用序号作答）。（1）按组成分类，属于单质的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是_属于碱的是 ；属于盐的是 。属于酸的是_ （2）上述十种物质中，能导电的有，属于电解质的有，（3）写出上述物质中有硫酸参与的复分解反应的化学方程式 _，_27（15分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，仰视标线28.（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是_，发生氧化反应的物质是_（2）据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题：该反应中，还原剂是_，氧化产物是_该反应中，当有0.2molNH3被氧化时，转移电子总量是_mol参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（最简整数比）当有0.3mole-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是_g30（13分）I. 9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 ，与 gH2SO4所含有的氧原子个数相等II.现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为 （2）混合气体中碳原子的个数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）气球中收集到的气体的摩尔质量为 气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）气球中的体积为 L III.现有25101KPa条件下的NH3气体49L（注：25101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：该气体所含原子总数为该气体的质量为g该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是ml12345678910111213DDBCCDBDDBCBD141516171819202122232425CBDCCBCBDBDB化学答案26、（12分，程式方式每个2分，其余每空1分，有错或不全的不给分）（1） ； ； ； ； ； （2） ； ；（3）Na2O+H2SO4 = Na2SO4 + H2O(2分) ；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）27（15分）(1) （2分） （2）5.4mL （2分） （1分）（3）500mL容量瓶（1分） （不说规格不给分） 引流（1分） 烧杯和玻璃棒（1分） 1 cm2 cm （1分） 胶头滴管 （1分） 凹液面正好跟刻度相平（1分） （4）（2分） （2分）28.（10分）（1）Mn （1分） KI （1分） (2)NH3 （1分） N2 （1分）0.6 （2分） 3:2 （2分） 1.4（2分）30. (13分) I . 2（1分）； 9.8（1分）II.（1） 36g/mol （2分） （2） 0.4NA（1分） 3.28g/mol （1分） 2.8NA （1分） 4.48（1分）III . 8NA（1分） 34 （1分） 1.8mol/L （2分） 18（1分）