2019-2020年高中化学 4.2 富集在海水中的元素-氯（第1课时）教学设计 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.2 富集在海水中的元素-氯（第1课时）教学设计 新人教版必修1【教学目的】 （1）了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性 （2）掌握氯气的部分化学性质（3）掌握氯水中的存在的微粒和性质 （4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理 教学重点：氯气的化学性质教学难点：氯气与水的反应 【教学过程】 引入我们都知道我们日常食用的食盐的主要成分是氯化钠，且氯化钠在自然界中的分布及其广泛，海水中就含有大量的氯化钠，所以，由此可见，氯元素在自然界中的分布也是十分丰富的，它主要富集在海洋当中，下面，我们就来学习氯的有关性质。请大家翻开课本70页。板书4-1 氯气过渡上课之前我先给大家将一个发生在第一次大战时的故事文字。 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 德军共施放毒气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡。这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。过渡那么这个最早应用在战争上的化学气体是什么呢？它就是我们今天要学习的氯气。下面同学们结合刚才的文字材料，结合课本，总结一下氯气的物理性质。板书一、氯气的物理性质：又称“绿气”，是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。【讲述】由于氯气具有剧毒，有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死，所以，在实验室里闻氯气时要十分小心，应该用手轻轻的在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。过渡我们知道，物质的结构决定物质的性质，那么，下面我们还是从研究氯元素的原子结构入手来学习氯气的性质。板书二、氯元素的原子结构提问请同学们画出氯的原子结构示意图。(提问学生)提问结合氯元素的原子结构，哪位同学能分析一下，氯气可能具有的化学性质？学生回答易得到电子，表现出强氧化性，能与金属非金属，水等物质反应。过渡现在我们就来重点学习一下，氯气的化学性质。板书三、氯气的化学性质过渡我们在初中学过氯气和活泼金属钠的反应，氯气与钠反应生成-氯化钠(学生一起回答)，板书1、与金属的反应点燃 2Na + Cl2 2NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。点燃【讲述】氯气也能与铁反应，生成氯化铁。【板书】 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟（FeCl3小颗粒）提问那么，氯气能和不活泼金属反应吗？ 讲述氯气除了能与钠等活泼的金属发生反应外，还能与铜等不活泼金属反应。铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，产物溶于水后溶液的颜色为蓝绿色。点燃板书Cu+Cl2=CuCl2现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟（CuCl2小颗粒）,通入水生成蓝绿色溶液。讲述综合以上，灼热的情况下，氯气能与大多数金属反应，表现出很强的氧化性。过渡除了能与大多数的金属发生反应，氯气还能与非金属发生反应。板书2、与非金属反应演示实验 实验4-3讲述在光照或点燃的情况下，氢气都可以与氯气反应。板书（1）与氢气反应点燃H2+Cl2 = 2HCl现象：剧烈燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾生成。提问结合氯气与氢气，铜、铁等的反应现象，思考下列问题。投影1、燃烧是否都必须要有氧气参加？ 2、反应现象中，烟和雾有没有区别？如有，区别是什么？学生回答(整体)不一定都有氧气参加。总结这说明，我们在初中学过的燃烧定义是狭义的，可以说，任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。下面看第二个问题学生回答(整体)有区别提 问区别是什么？学生回答区别在于悬浮物不同，悬浮物为固体小颗粒时，现象为烟，而悬浮物为小液滴时，则为雾。总 结就像氯气与铜反应生成的是氯化铜固体，所以现象为棕黄色烟，而氢气在氯气中燃烧，因生成的HCl极易与空气中的水结合，而形成小液滴，所以，我们会看到瓶口有雾生成。设 疑同学们在日常生活中都有这样的经历，当你打开自来水龙头时，你会闻到一股刺激性气味，这是什么原因？为什么自来水不能直接用来养鱼？带着这些问题，同学们阅读一下书中关于氯气与水反应的有关内容，然后，解决以下问题。投 影1、氯气与水反应的化学方程式 2、氯水的颜色与气味。 3、次氯酸有哪些性质和用途 4、分析氯水的成份，有几种分子，几种离子？ 5、从成份上分析，新制氯水与久制氯水的区别在哪儿？讲 述在25时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下反应：板 书（2）与水反应Cl2 + H2O = HClO（次氯酸） + HCl 【讲 述】氯水为一种具有刺激性气味的无色的液体，次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。【演示实验】实验4-4 【设 疑】以上实验说明了，新制的氯水具有漂白的作用，但是，氯水中也含有氯气，氯气也具有强氧化性，那么，起漂白作用的会不会是氯气呢？请大家观察下面的实验。【演示实验】实验4-5光照【讲 述】从以上的实验可见，干燥的氯气不具有漂白的作用，所以，在氯水中起漂白作用的成分是次氯酸。次氯酸是一种很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气。【板 书】2HClO 2HCl + O2讲 述根据以上的分析，大家是否能分析出氯水中含有哪些分子和离子，能否说出新制的氯水和久制的氯水的成分有什么不同呢？小 结在新制的氯水中，应含有氯分子、水分子、次氯酸分子，含有的离子除了氢离子、氯离子外，还含有次氯酸微弱电离生成的次氯酸根离子以及氢氧根离子。成份的多样性决定了氯水性质上的多重性。那么，新制的氯水和久制的氯水又有什么样的区别呢？由于次氯酸容易分解所以，久制的氯水中就不含有次氯酸分子和次氯酸根离子。