2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时化学平衡常数课堂达标验收新人教版选修.doc

2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时化学平衡常数课堂达标验收新人教版选修1关于化学平衡常数的叙述正确的是(C)A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcK时，v(正)v(逆)解析：化学平衡常数的大小与温度有关，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)I2(g)2HI(g)，K正，K逆 ，所以K正。浓度商Qcv(逆)。2只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(D)AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化解析：K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值不变，A项正确；K值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，K值不变，C项正确、D项错误。3在一定条件下，有下列反应前后分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(A)A BC D无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。4一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(C)AT1T2B该反应的H0CT1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2DT1时的平衡常数K1T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的HK2。5一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)。反应时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.80n(H2O)/mol0.600.20n(CO2)/mol0n(H2)mol0下列说法正确的是(C)A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B平衡时CO的转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时n(CO)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，则平衡时n(CO2)0.20 mol解析：根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2，因此在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1，故A错误。根据化学方程式可知t1 min、t2 min时均有n(CO)0.80 mol，n(H2O)0.20 mol，n(CO2)n(H2)0.40 mol，故表格中t1 min、t2 min时的数据均为平衡时的物质的量。据此可求出CO平衡时转化率为0.4mol/1.2mol100%33.33%。故B错误。由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反应的平衡常数为1，C正确。根据平衡常数值可计算出D项中平衡时n(CO2)0.40 mol，故D错误。