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2019年高三期中模拟试卷（化学）考生须知：1全卷分试卷、试卷共8页，有27小题，满分为120分，考试时间120分钟。2本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 祝同学们考试顺利 第 卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）1下列化学反应的离子方程式正确的是( )(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO2 2H2O(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42 HOHBaSO4H2O2.向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( )(A)K、Br、CO32 (B)Al3、H、MnO4 (C)NH4、Fe3、SO42 (D)Ag、Cu2、NO3 3灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )(A)DH1DH2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏4下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.021023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子5下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:77 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8下列关于元素的叙述正确的是( )(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )(A)X的氢化物溶于水显酸性(B)Y的氧化物是离子化合物(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸10下列叙述正确的是( )(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键(C)离子晶体中可能含有共价键(D)金属晶体的熔点和沸点都很高11下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子12下列关于粒子结构的描述不正确的是( )(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子(B)HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)13下列实验现象的描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧 苍白色 (B)钠在空气中燃烧 黄色(C)乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧 绿色15下列叙述正确的是( )(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数16下列说法正确的是( )(A)硅材料广泛应用于光纤通讯(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应17下列物质中，不含有硅酸盐的是( )(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥18足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL19一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH020.一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均不变(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)第八中学xx届高三期中化学模拟试卷答题卡第 卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）题号12345678910答案 题号11121314151617181920答案 第卷（非选择题，共60分）二、实验题（本题包括1小题，共10分）21（10分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。abcd(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_ _ ，实验现象为_；但此实验的不足之处是_ _。三、推断题（本题包括1小题，共10分）22（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应的离子方程式是：_。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： _。四、填空题（本题包括4小题，共32分）23（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。24（4分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )(A)K一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 (C)Cl可能存在 (D)Ba2一定不存在，Mg2可能存在25（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_ _；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_ _。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)_ _，用一个离子方程式加以证明_ _ _。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_ _。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_ _。26 (10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式_ _、_ _。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_ _；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_ _。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_ _。（填字母）(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液五、计算题（本题包括1小题，共8分）27（8分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8 MnO45 Cu2S 44 H10Cu2 5SO2 8 Mn2 22 H2O6 MnO45 CuS 28 H 5Cu2 5 SO2 6 Mn2 14 H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4Fe2 H Mn2 Fe3+ H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为 mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)26H2O (M=392g/mol)的质量为 g。（4）混合物中 Cu2S的质量分数为 。（该小题请写出解题过程）第八中学xx届高三期中化学模拟试卷答案第 卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）题号12345678910答案AADABBCABC题号11121314151617181920答案DCADACBAAD第卷（非选择题，共60分）二、实验题（本题包括1小题，共10分）21答案(1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。三、推断题（本题包括1小题，共10分）22答案(1)四(或4)；。 (2)1:2。 (3)。 (4)3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O。 (5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。四、填空题（本题包括4小题，共32分）23答案(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。24答案AC。提示据(2)知NH4 有0.04 mol。据(3)知：BaSO4有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 ； 有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 有0.02 mol；Ba2、Mg2不会存在，Cl可能存在。由于n(NH4 )2n(CO32 )2n(SO42 )，由电荷守恒可知，必有K。25答案(1)NN；第四周期，第VIII族。 (2)。 (3)CH4；NH3；NH3H3O= NH4 H2O。(4)3SO23Ba22H2O2NO3 = 3BaSO42NO4H。 SO2。26答案(1)2SO2O22H2O = 2H2SO4(或2H2SO3O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)反应吸热；(NH4)2SO3H2O；防止+4的硫被氧化。 (3)BC。五、计算题（本题包括1小题，共8分）27答案（1） 1MnO45Fe2 8H1Mn25 Fe3+ 4H2O（2） 0.023 mol （3） 9.8 g （4） 40% 齐齐哈尔市第八中学xx届高三期中化学试卷考生须知：1全卷分试卷、试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 祝同学们考试顺利 第 卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48 分）1下列有关化学史实的叙述中不正确的是 A原子分子学说的建立，是近代化学发展的里程碑B揭示物质世界的一项根本性的规律是元素周期律C侯德榜因发明联合制碱法而荣获诺贝尔化学奖D1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素2阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中错误的是AS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA B80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.021023个C标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAD46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.8061024 3xx年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）4下列关于环境问题的说法正确的是ApH小于7.0的降水通常称为酸雨B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2C含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染D推广使用乙醇汽油目的是为了消除汽车尾气对环境的影响5已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H = 57.3KJ/mol CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)；H = Q1KJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；H =Q2KJ/mol HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H =Q3KJ/mol 上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是：AQ1 Q2 Q3 B Q2 Q1 Q3 CQ2 Q3 Q1 D Q2 Q3 Q16氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A氧元素的氢化物只有H2O一种BNH3分子的结构式为：CHCl的电子式为： D同主族元素的氢化物沸点均随分子量增大而升高7下列离子方程式书写正确的是A等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合 ： Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOCNH4HCO3溶液与足量NaOH容液混合溶液混合： NH4+HCO3+2OHNH3H2O+ CO32+ H2OD明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)38类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ） A工业上用电解熔融MgCl2制取金属镁，故也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 BFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3 CCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 D第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH39一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H010下列叙述不正确的是A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B硅胶可用于某些气体和袋装食品的干燥剂C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D电流通过胶体时，胶体就会发生丁达尔现象11石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为 A、8 B、12 C、24 D、6012某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是 ANa+、NO3-、Cl-、SO42- BNa+、K+、Ba2+、HCO3-CFe3+、H+、SO42-、Cl- DNa+、K+、Cl-、SO42-13往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）A容器内气体颜色变深，混合气体密度增大 B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小 D改变条件前后，速率图象为（如右图）14FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为18，则HNO3的还原产物为 （ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O315关于化学键的说法正确的是 A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键16短周期元素X和Y的气态原子失去核心外不同电子所需的能量（KJmol1）与锂比较如下： 失去第一个电子失去第二个电子失去第三个电子失去第四个电子锂519729611799X502457069209550Y5801820275011600则下列说法正确的是AX与锂同周期BY与锂同周期CX与锂同主族DY与锂同主族第八中学xx届高三期中化学试卷答题卡第 卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）题号12345678答案 题号910111213141516答案 第卷（非选择题，共52分）二、实验题（本题包括1小题，共10分）17（10分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验；填写下列空白此实验操作顺序如下：称量坩埚、晶体；加热、冷却；称量；再加热、冷却；称量；计算；分析实验误差。 (1)用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示(填写正确选项代码) 。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝砝轻 D右盘轻，样品重 (2)在进行加热时，应该用 来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO4强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要_ ， _ 。 (3)加热后的坩埚应放在 中冷却。如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差偏 。 (4)在进行、两步实验时，有时还要重复进行，这是由于 。 (5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数_（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。三、推断题（本题包括1小题，共8分）18A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100gmol 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系： 试填写下列空白： （1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到_（填化学式至少写2种）。 （2）完成下列有关反应的化学方程式。 E + DG + B：_。 E + CuO：_。四、填空题（本题包括3小题，共26分）19某无色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干中组成。取该溶液进行以下反应：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。(1)溶液中一定不存在的离子是_；(2)一定存在的离子是_；(3)判断沉淀乙成份的方法是_。20(10分)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的主要化合价不止一种，但它们有一种相同的化合价。 它们一些物理常数如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075单质沸点/444.648272355-195.8(1)B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是(用化学式表示) (2)BA2化合物是由 (极性、非极性) 键构成的 (极性、非极性)分子。其分子空间构型是。（直线型、V型、三角锥形、正四面体）(3)D的氢化物与D的最高价氧化物水化物发生反应离子化学方程式 （4）单质B与元素C的氧化物在一定条件下相互反应的化学方程式 , 由此证明非金属性是 大于 。(5)与D同主族的短周期元素E单质E4与氯气的物质的量之比为1：8,则它的总化学反应式是 21某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O （1）该反应的氧化剂是 。 （2）若该反应方程式是I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的化学计量数是 。请在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。KMnO4+KI+H2SO4 （3）若不限定某些物质的计量数，可能配平的化学计量数有许多组，原因是 。五、计算题（本题包括1小题，共8分）22. (8分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。 (1)此时溶液中所含NO3为 mol(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示) 注：无解题过程不给分第八中学xx届高三期中化学试卷参考答案第 卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）题号12345678答案C C C B C B C D 题号910111213141516答案A D A B D B B C第 卷（非选择题，共52分）二、实验题（本题包括1小题，共10分）17 (1) D；(2)坩埚钳；不断用玻璃棒搅拌；用小火加热，防止温度过高；(3)干燥器 偏小；(4)保证结晶水完全失去，提高实验的准确度。（5）100% 偏高三、推断题（本题包括1小题，共10分）18（1）Mg3N2、MgO、C （2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2四、填空题（本题包括3小题，共32分）19（1）MnO4- ，Ag+、Ba2+、Al3+（2）CO32- ，Na+ ，AlO2-（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解20（1）HNO3H2CO3(2)极性、非极性、直线型 (3)NH3 + HNO3 = NH4 NO3 （4）2CSiO2 = Si +2CO，碳，硅(5)P4+8Cl2=2PCl3+2PCl521. （1）KMnO4（1分） （2）8 （2分）（2分）（3）该反应可看作两个氧化还原反应的加和，加和时两个反应的比例可发生变化（2分）五、计算题（本题包括1小题，共8分）22（8分） 0.3 （4分） n（NO） 0.045a-0.55 n（NO2）0.025-0.015a （4分）齐齐哈尔市第八中学xx届高三第二次月考化学试卷考生须知：1全卷分试卷、试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 祝同学们考试顺利 第 卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48 分）1下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2xx年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为AMgB BMgB2 CMg2B DMgB63在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32-、I B、含有大量Ba2+的溶液中：K+、OH-、HCO3-、NO3-C、含有大量H的无色溶液：Na+、Al3+、NO3-、MnO4- D、能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-4已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应C实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性D实验产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色5NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NAB1mol铁与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NAC58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NADNa2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA6下列离子方程式正确的是 A在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7 Ba2OHHSO42BaSO4H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO327 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液8假设SiO2 原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成可表示为AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi3O8 DKAlSi4O109如图同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. B.C.= D.不能确定10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点c处反应达到平衡B点a的正反应速率比点b的大C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小11几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（ ）元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、+4、2+22 下列叙述正确的是A相同条件下，L、R的单质与稀盐酸反应速率LH214SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A SO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性15将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大16 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是A16g B32g C64g D无法计算 第八中学xx届高三期中化学试卷答题卡第 卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）题号12345678答案 题号910111213141516答案 第卷（非选择题，共52分）二、实验题（本题包括1小题，共10分）17(10分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：实验装置如下图1所示 图1 图2（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确），理由是