2019-2020年高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx济宁高一检测)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应B.金属原子越容易失去电子,其氧化性越强C.某元素由化合态转化为游离态,该元素一定被氧化D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂【解析】选A。所含元素的化合价降低,得电子,是氧化剂,发生还原反应;失电子越容易,还原性越强;元素由化合态变成游离态的过程中,化合价既有可能升高,也有可能降低,所以该元素既可能被氧化,也可能被还原;非金属单质在氧化还原反应的过程中也有可能作还原剂,如C和H2等。2.(xx泰安高一检测)下列说法正确的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为14B.2H2S+SO23S+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为21D.5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为53【解析】选D。A中虽然氯化氢是还原剂,但是4 mol HCl只有2 mol作还原剂,其余的显示酸性,所以氧化剂与还原剂的比值应该是12,A不正确;B中H2S是还原剂,SO2是氧化剂,所以氧化产物和还原产物的比值应该是21,B不正确;C中参加反应的3个硫中,2个作氧化剂,1个作还原剂,被氧化和被还原的元素的比值应该是12,C不正确;D中5个NH4NO3中5个-3价的N显示还原性,发生氧化反应,5个+5价的N中只有3个化合价变化显示氧化性,发生还原反应,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比是53,D正确。3.(双选)亚氨基金属锂(Li2NH)是一种储氢容量大、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1价B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.每储存1 mol H2时,转移电子的物质的量为1 molD.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】选B、C。A项,Li2NH中N的化合价是-3价;B项,H2反应后,氢元素由0+1和-1,故H2既是氧化剂又是还原剂;C项,由电子转移关系:可知储存1 mol H2转移1 mol电子;D项,钢瓶储氢为物理方法。【补偿训练】CuH不稳定,易与盐酸反应:2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu,下列说法正确的是() A.CuH中H的化合价为+1价B.CuH在反应中只作氧化剂C.在反应中HCl表现还原性D.Cu是反应的还原产物【解析】选D。A项,CuH中氢与金属形成氢化物,H常显-1价,错误;B项,CuH中Cu被还原,作氧化剂,H被氧化,作还原剂,CuH既为氧化剂,又为还原剂,错误;C项,盐酸中H化合价降低,表现为氧化性,错误;D项,Cu是还原产物,正确。4.(xx济宁高一检测)N2O俗称笑气,是一种氧化剂,有轻微麻醉作用,并能致人发笑。可采取以下方法制备:3CO+2NO23CO2+N2O。下列说法正确的是()A.每生成1 mol N2O,转移3 mol电子B.等质量的N2O和CO2两种分子,物质的量、原子总数、电子数和质子数相同C.N2O只有氧化性,没有还原性D.每生成1 mol N2O,消耗67.2 L CO【解析】选B。根据题中的化学反应可知,CO中的碳元素化合价从+2价变成+4价,失去电子,被氧化,是还原剂;NO2中的氮元素从+4价变成+1价,化合价降低,得电子,是氧化剂。此反应中,若生成1 mol N2O,转移电子的物质的量是6 mol,A不正确;由于N2O和CO2的摩尔质量相等,等质量的两种分子的物质的量相同,由于二者一个分子的原子数、电子数、质子数均相同,所以原子总数、电子数和质子数均相同,B正确;N2O中的氮原子的化合价是+1价,处于氮元素的中间价态,既有氧化性,也有还原性,C不正确;D中CO的体积没注明是标准状况,不正确。5.(xx成都高一检测)工业制ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子B.SO2在反应中发生氧化反应C.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子D.H2SO4在反应中作氧化剂【解析】选B。得到电子化合价降低,失去电子化合价升高,A不正确;SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价,化合价升高,失去电子,作还原剂,发生氧化反应,B正确;氯酸钠中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子,所以1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子,C不正确;硫酸中各元素的化合价都没有发生变化,不是氧化剂,也不是还原剂,D不正确。【互动探究】(1)上述反应中氧化产物和还原产物分别是什么?提示:根据化合价的变化可知,氧化产物是NaHSO4,还原产物是ClO2。(2)若有4 mol SO2发生反应,转移电子的物质的量是多少?提示:由于硫的化合价是从+4价变成+6价,所以1 mol SO2转移2 mol电子,若有4 mol SO2发生反应,则转移电子的物质的量是8 mol。6.(xx达州高一检测)已知反应:SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是()A.反应中Se是氧化产物,I2是还原产物B.反应中浓硫酸是氧化剂,SeO2是还原产物C.反应中每有1.0 mol I2生成,转移电子数目为4NAD.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2【解析】选D。A项,反应中硒元素的化合价降低,SeO2作氧化剂,发生还原反应,所以Se是还原产物,碘元素的化合价升高,I2是氧化产物,错误;B项,反应中浓硫酸是氧化剂,Se是还原剂,被氧化,则SeO2是氧化产物,错误;C项,反应中每有1.0 mol I2生成,则转移电子数目为1 mol2NA=2NA,错误;D项,根据以上分析,结合氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2,正确。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(xx西安高一检测)水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH+H2ONaAl(OH)4+N2(未配平)。请回答下列问题: (1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。(2)配平上述反应:Al+NaNO3+NaOH+H2ONaAl(OH)4+N2(3)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_ 。(4)上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质,则转移电子的数目为。【解析】(1)依据化学反应中元素化合价变化可知,铝元素从0价变成+3价,化合价升高,该元素失去电子,氮元素化合价从+5价变成0价,元素化合价降低,NaNO3作氧化剂被还原;(2)配平后的化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10NaAl(OH)4+3N2;(3)双线桥的具体标法如下:(4)反应中氮元素化合价从+5价变为0价,2NaNO3N210e-,铝元素化合价从0价变为+3价,AlNaAl(OH)43e-,依据电子守恒可知生成3 mol N2,电子转移30 mol,生成标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,转移电子为5 mol,电子数为5NA或3.011024。答案:(1)铝失去氮还原(2)106418103 (3)(4)3.011024或者5NA【方法规律】解答氧化还原反应综合题的“2231”(1)理清两条主线:还原剂(化合价升高)失去电子发生氧化反应得到氧化产物;氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。(2)抓住两个相等:氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时:氧化剂与还原剂同时存在;氧化反应与还原反应同时发生;氧化产物与还原产物同时生成。(4)做好一个标注:标好电子转移的方向和数目。8.(10分)(xx合肥高一检测)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。下列AF是涉及H2O2的反应,回答相关问题:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.H2O2+MnSO4MnO2+H2SO4F.H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(1)上述反应不属于氧化还原反应的是 (填代号)。(2)仅体现H2O2还原性的反应是(填代号)。(3)既体现H2O2氧化性又体现H2O2还原性的反应是(填代号)。(4)体现H2O2酸性的反应是(填代号)。(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是。(6)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设。请回答:(A)该学生提出的两种假设是假设 ;假设 。(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填或):简单实验方案预测的实验现象结论假设成立假设成立(2)B反应中,双氧水中氧元素失电子,化合价升高,作还原剂,所以体现还原性;(3)C反应中,双氧水中的氧元素既有化合价的升高又有化合价的降低,所以既体现氧化性又体现还原性;(4)A体现双氧水有酸性,它是二元弱酸;(5)反应Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O中,氧化银作氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag2OH2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水作氧化剂,铬酸钾作氧化产物,则氧化性H2O2K2CrO4;(6)(A)通过题意知,双氧水有强氧化性和酸性,所以提出的两种假设为过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应;过氧化氢将酚酞氧化;(B)向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液,根据溶液颜色的变化判断是哪种情况,如果溶液又变红色,则假设成立;如果溶液颜色无变化,则假设成立。答案:(1)A(2)B(3)C(4)A(5)Ag2OH2O2K2CrO4(6)(A)过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应过氧化氢将酚酞氧化(B)简单实验方案预测的实验现象结论向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液溶液又变红色假设成立溶液颜色无变化假设成立