2019-2020年高中化学3.1合金课时训练新人教版选修.doc

2019-2020年高中化学3.1合金课时训练新人教版选修一、常见合金的组成1.生铁和钢的主要区别是()A.生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同B.生铁和钢都是碳的合金C.生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁D.生铁是混合物,钢是纯净物解析:生铁和钢的主要区别是二者含碳量不同。答案:A2.所谓合金,必须是()通过熔合而成由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成耐腐蚀耐高温具有金属特征铸造性能好A.B.C.D.解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。答案:C3.我国发行的第五套人民币中,1元、5角、1角硬币的材料分别为钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合金(5角)和铝合金(1角)。下列说法正确的是()A.铸造硬币的合金实际价值低于面值B.铸造硬币的合金在海水中也不会被腐蚀C.三种面值不同的硬币材质不同是因为它们的实际价值不同D.应鼓励人们尽量多地收集硬币解析:硬币在海水中易形成原电池而被腐蚀。答案:A4.现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造,取硬铝样品进行如下实验(每一步所加试剂都是过量的):由此可以推知,下列各组可能是硬铝组成成分的是()A.Al、Cu、Mg、SiB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na解析:根据选项所列出的物质由实验顺序可知,不溶于盐酸和NaOH的物质为Cu或C,不溶于盐酸的物质与NaOH溶液反应生成气体的一定是Si,因此硬铝所含的成分中一定有Si,经分析只有A项符合。答案:A5.(1)以下是某同学为探究某铝硅合金的成分而设计的实验方案,请你帮他完成各步的离子方程式:铝硅合金溶液(2)铝有哪些重要用途?各是利用它的什么性质?(3)在金属Cu、Ag、Al中,能跟盐酸反应放出氢气的是。答案:(1)铝硅在过量碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,Si+2OH-+H2OSi+2H2;反应的溶液中加过量盐酸:H+OH-H2O,Al+4H+Al3+2H2O,Si+2H+H2SiO3;反应所得溶液中加过量氨水:H+NH3H2ON+H2O,Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。(2)用于制造运输工具,由于铝的密度小(是轻金属),有一定的机械性能,不易受腐蚀,所以铝和铝的合金可以用来制造飞机、轮船、火车车厢等。在电力工业上,铝可代替铜作电线。铝的电导率约为铜的60%,但铝的密度约为铜的,铝的产量又远比铜多,且价格比铜低,所以铝可代替铜作导线。作铝制炊具,质轻,是热的良导体。铝与空气中的氧气反应,可生成一致密的氧化物薄膜,保护内部的铝不再被氧化,因而铝炊具耐用。(3)Al二、合金的性质与用途6.有关合金的叙述不正确的是()A.合金的熔点比其他的各成分金属的熔点低B.合金一定是金属熔合而成的物质C.合金的硬度和强度一般比纯金属高D.硬铝、黄铜、钢等均为合金解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点一般比各成分金属的熔点低,合金的硬度和强度一般比纯金属高;硬铝、黄铜、钢均为常见的合金。答案:B7.有关合金的叙述错误的是()A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金B.合金是混合物C.合金具有固定的熔点D.形成合金后,其熔点要提高解析:合金可以由两种或两种以上的金属形成,也可以由金属与非金属形成,但活泼的非金属与金属很难形成合金,形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成,如碳、硅等,故A项正确;合金是一类较特殊的混合物,具有固定的熔点(区别于一般混合物),且一般比其成分金属熔点低,故B、C两项正确。答案:D8.下列有关金属的说法中不正确的是()A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀答案:B9.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于制造船舶解析:保险丝的熔点不能太高。答案:A10.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用解析:生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低,故B项错。答案:B11.(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只能选用一次)。A.质轻B.延展性好C.易传热D.易导电E.氧化时放热炊具:;飞机:;焊接铁轨:;电缆:;铝箔:。(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。(3)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式:。解析:(1)铝制造炊具是由于它的导热性好。铝合金硬度大,质轻,是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可做铝热剂,因而可用来焊接铁轨。铝用做电缆和铝箔则分别是利用其导电性和延展性好。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,因此肯定是混合物。(3)该反应是铁与硫酸铜反应置换出铜的过程。答案:(1)CAEDB(2)混合物(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(建议用时:30分钟)1.用量最大、用途最广的合金是()A.黄铜B.青铜C.坚铝D.钢答案:D2.下列物质不属于合金的是()A.不锈钢B.高碳钢C.金刚石D.白铜答案:C3.只含下列成分的物质一定不是合金的是()A.Fe、CB.Cu、ZnC.Al、LiD.C、Si解析:合金是金属与金属,或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物,其中一定含金属元素。答案:D4.马踏飞燕是我国的旅游标志,如图,出土的马踏飞燕是由青铜制成。下列有关该标志的叙述不正确的是()A.青铜硬度比纯铜的硬度小B.青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等C.制作于东汉时期D.青铜是我国使用最早的合金解析:合金都比纯金属的硬度大、熔点低,A不正确;青铜成分和我国历史上出土及发现应用有关,B、C、D选项正确。答案:A5.下列合金属于新型合金的是()A.黄铜B.不锈钢C.储氢合金D.硬铝解析:新型合金包括储氢合金、形状记忆合金、钛合金、耐热合金等。硬铝、不锈钢、黄铜属于普通合金。答案:C6.下列有关合金的说法中错误的是()A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金B.合金是混合物C.合金的熔点一般比各成分金属的低D.形成合金后熔点会升高解析:合金既可以由金属和金属构成,也可以由金属和非金属构成,但活泼的非金属与金属由于发生反应而很难形成合金,A项正确;合金是一种特殊的混合物,熔点一般比各成分金属的低,B、C两项正确。答案:D7.下列材料掺入普通钢中,可形成不锈钢的是()A.Ni、CrB.Mn、SiC.稀土金属D.W、P4解析:不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。答案:A8.关于Al-Fe合金的叙述不正确的是()A.Al-Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料B.Al-Fe合金能溶解在硝酸中C.Al-Fe合金可以用于制造汽车板材D.Al-Fe合金的密度低于铁的密度解析:合金的熔点低于单质铁的熔点,不能用于制造火箭外层材料;Al-Fe合金仍具有Al、Fe的化学性质,能溶于硝酸;Al-Fe合金的密度减轻,硬度增强,故可用于制造汽车板材。答案:A9.现代建筑的门窗框架,常用电解加工成古铜色的硬铝制品,硬铝是()A.Al-Si合金B.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金C.Al-Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个选项中能呈现红色的只有金属铜或其化合物。答案:B10.我国早在春秋战国时期,就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器(如锋利的宝剑),这一技术要比欧洲早两千年,那么白铁退火处理的主要作用是()A.除去硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.渗入了合金元素D.改善表面的结构性质解析:钢和铁的不同,主要就是含碳量的不同,所以将铁变为钢,主要就是为了降低碳的含量。答案:B11.把左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的主要性质用线连起来。金可制成比纸还薄的金箔a.导电性好生活中用铁锅做饭b.还原性强用铁回收照相定影废液中的银c.延展性好用铜制作印刷电路d.导热性好用铝合金做门窗框架e.强度、硬度大用铝做电线、电缆f.耐腐蚀用青铜、黄铜做雕像g.质软且轻解析:金属的物理性质有:导电性、导热性、延展性、金属光泽等;合金的物理加工和机械性能常比成分金属要好,如强度和硬度较大、耐腐蚀性强等优点。答案:cdbaea、gf12.比较纯铝片、纯镁片、镁铝的合金片的硬度大小。(1)操作步骤:取三块同等厚度、同等长度的上述三种材料片用力弯曲,比较难易程度。(2)实验现象:。(3)实验结论:。解析:合金的硬度比各成分的硬度大;而纯镁和纯铝硬度较小,易弯曲。答案:(2)纯铝片、纯镁片容易被弯曲,而镁铝合金片不容易被弯曲(3)镁铝合金片比纯铝片、纯镁片硬度大,即合金的硬度比各成分金属的大13.已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如下图所示:请回答:(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是。(2)溶液H中所含的阳离子有(用离子符号表示)。(3)为测定合金的组成,若需要称量沉淀F的质量,则对F需要洗涤,如何证明沉淀F是否洗涤干净。解析:(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F,说明F是氢氧化物沉淀,再由E加适量盐酸生成F,F在过量盐酸中溶解而生成溶液H,说明F是Al(OH)3,F溶于过量盐酸,所得溶液中的阳离子是Al3+和H+。(3)若沉淀F未洗涤干净,则表明会有氯离子,可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案:(1)过滤(2)Al3+、H+(3)取最后一次洗涤液,向其中加入少量硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则沉淀没有洗涤干净,若无沉淀产生,则表明沉淀已经洗涤干净