2019-2020年高考化学一轮复习 专题5.1 开发利用金属矿物和海水资源（金属综合）练案（含解析） .doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题5.1 开发利用金属矿物和海水资源（金属综合）练案（含解析）基础题1关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是()A金属元素仅存在于矿物中B金属元素存在于矿物和动物体内，植物体内不含C少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D金属元素在自然界中都以化合态形式存在2我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是()AFe BCuCAg DHg3下列各组物质均能使Fe2O3还原成单质铁的是()ACO、O2、He BCO、CO2、CCCO2、H2O、O2 DAl、C、H24下列金属的工业制法正确的是()A制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜5对废旧金属采用的正确处理方法是()A埋掉B不必处理C把废旧金属作为一种资源加以回收利用D把废旧金属倒入海洋中6下列关于海水的知识不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合7检验溶液中是否含I，可以加入试剂()A只有AgNO3溶液 B用AgNO3溶液和稀硝酸C用NaCl溶液 D用溴水和酒精8从溴水中提取溴也可用溶剂萃取法，下列可用于从溴水中萃取溴的试剂是()A乙醇 B四氯化碳C硝酸 D己烯9钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti（1）针对以上五个反应，下列叙述错误的是_。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁比金属钛的还原性强（2）钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是_。A钛是像金、铂一样的不活泼金属B金属钛的表面易形成致密的氧化膜C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D钛有很高的强度10（1）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_。（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。提升题1下列有关化学能与热能的说法正确的是()A铝热反应属于吸热反应BH2HH的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应2铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来。当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在大英博物馆中。下列冶炼铝的方法正确的是()AAl2O3(熔融)AlBAl2O3AlCl3(熔融)AlCAl(OH)3AlDAl2O3Al【答案】A【解析】H2、CO、C等皆不能使Al2O3或Al(OH)3还原为Al，C、D不正确。AlCl3是共价化合物，熔融后不导电，B不正确。3对三种金属元素R、U、T进行了如下的实验：RUT和稀硫酸反应溶解并放出气体无反应未实验和T的硝酸盐反应表面上析出T表面上析出T未实验据此可知这三种金属活动性由弱到强的顺序是()AT、R、U BT、U、RCU、R、T DU、T、R4下列各组内的混合物可用萃取、分液分离提纯的是()A溴水 B碘和砂子C食盐和苏打 D氯化钾和二氧化锰5向NaBr和KI混合溶液中通入足量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是()ANaBr和KI BNaBr和KClCNaCl和KCl DNaCl、KCl和I26从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()7已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg8有0.4 g铁的氧化物用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO、Fe2O39海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解得到产物。（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_(填序号)。A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是_(填序号)。A此法的优点之一是原料来自大海B进行步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解冶炼镁要消耗大量电能10实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体_，_接(F)，(E)接_，_接_，_接_。（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是_。（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是_。（4）丙装置中澄清石灰水的作用是_。（5）经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是_，y值是_。（6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是_；能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_。三年高考题1判断正误（1）(xx江苏，8D)相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱 ( )（2）(xx广东理综，22D)实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 ( )（3）(xx广东，5)四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ( )（4）(xx山东理综，9A)合金材料中可能含有非金属元素 ( )（5）(xx山东理综，9A)金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 ( )2【xx年高考江苏卷第4题】下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3【xx年高考北京卷第8题】下列解释事实的方程式不准确的是A用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O考点：考查方程式的正误判断，涉及元素及化合物相关知识。4（xx浙江卷）“科学与技术”模块（10分）电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质质量分数（%）65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl26H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。（1）反应器中加入的酸应选用 。（2）脱色槽中应加入的物质X是 ；设备A的作用是 ；设备B的名称为 ；设备C的作用是 。（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 。A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 。5（xx全国大纲卷）29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ， ；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。