2019-2020年高一化学《物质的量》学案.doc

2019-2020年高一化学物质的量学案一、物质的量的单位-摩尔知识链接 2 2 的意义微粒个数 个 个 个 微观质量 12g 32g 44g 宏观思考：（1）如何测量一个原子的质量呢？（2） 12g有多少个原子呢？你知道吗？一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要万年才能数完当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算一、物质的量（1）定义： 是一个物理量。（2）符号：（3）单位：（4）范围：二、阿伏加德罗常数（1）理解：科学把0.012kgC含有的C原子形成的一个集体定义为1mol。1molC这个集体的含有阿伏加德罗常数粒子。阿伏加德罗常数一般取值为.0223（2）符号：（3）单位：感受阿伏加德罗常数：（1）如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次（2）如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子三、有关物质的量的计算：物质的量(n) 微粒数(N)例题1 在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？(先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。3.01 1023)例题2 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？课堂练习：1、0.3molH2SO4含有 个硫酸分子， 个O原子。2、1.2041024个H2O分子的物质的量为 3、1molNa2CO3中约含有 molNa+、 molCO32-离子，共含有离子的个数为 个。4、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、0.3molHNO3 B、3.6121023个HNO3分子 C、0.2 mol H3PO4 D、0.1mol NH3请看下表，找出1mol物质的质量有什么规律?OAlH2H2O一个分子或原子的质量2.65710-23g4.48510-23g3.29410-24g2.99010-23g微粒个数6.0210236.0210236.0210236.021023物质的量molmolmolmol相对分子或原子质量1627218mol物质的质量g27 g2 g18 g1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等四、摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：（3）单位：gmol或gmol-1（4）有关摩尔质量的相关计算：nm例题3mol24的质量是多少？ 例题4 3.01 1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ）五、N,n,m之间的相互转化Nnm 联系微观和宏观物质的桥梁课堂练习：（阿伏加德罗常数可用表示）1、0.25mol34分子中含有氢原子的物质的量是 .含有氧原子数目为 2、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为 . 3、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ，所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之比为 4、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同B、氧原子数相同 C、原子总数相同D、氢原子数相同3、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.20410 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）4、2.16gX2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量 为( )A、21.6 B、28 C、14 D、31