2019-2020年高一化学 第一册 第五章 物质结构 元素周期律 第四节化学键(第二课时)大纲人教版.doc

2019-2020年高一化学 第一册 第五章 物质结构 元素周期律 第四节化学键(第二课时)大纲人教版引言上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键共价键。板书第四节 化学键(第二课时)三、共价键师什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。电脑演示氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。学生看后回答氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白气出现。问这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。生甲是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。生乙是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合生成了盐酸。师乙的回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。白烟是固体小颗粒分散在空间所形成的一种现象。我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。刚才我们看到的是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：学生活动教师板书H222HCl师在该条件下，分子被破坏成原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么方式结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识回答。生它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。师对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。师氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。电脑演示画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未达到目的(因为它们的力气相差不大)。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧!”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。师以上画面中，氢原子和氯原子共用的这两朵花就相当于一个共用电子对，两朵花(共用电子对)的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，这两朵花的作用就相当于共价键，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。在氯化氢分子中，由于氯原子对电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，电子对偏向氯原子一方。即氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：师氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴、阳离子，因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷。在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；需要共用几对共用电子对，才能形成稳定结构；然后再根据分析结果进行书写。投影练习用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、3、4学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个对三个同学书写的结果进行评价，并纠错容易出现的问题是：1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；3.把“”写成“=”。把正确结果书写于黑板上过渡由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?若能，请大家用电子式表示出H2分子的形成过程。学生活动，请一位同学把结果板书于黑板板书H+HHH师氢原子和氢原子结合成氢气分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，不偏向任何一方。请大家写出O2、Cl2、N2的电子式。学生活动，教师巡视，对具有典型错误的写法进行分析、评价易错点1.把用电子式表示物质错写成用电子式表示物质的形成过程。2.把N2的电子式写成NN或NN问题探究为什么H2、Cl2、O2、N2均为双原子分子，而稀有气体是单原子分子？生因为H、Cl、O、N原子两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构。师哪些原子之间可以形成共价键？生同种或不同种元素的原子之间可以形成共价键（稀有气体元素除外）。过渡在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。我们常用结构式来表示分子。练习请将H2、Cl2、HCl、CO2、N2分别用结构式表示。学生活动，教师巡视并纠错板书并讲解分别表示为：仅用短线表示出共用电子对即可,不再表示出其余各电子。师请大家分析Cl2、H2、HCl、H2O、CCl4等分子的电子式，判断它们中的共用电子对在形成共价键时两原子之间的位置有何异同？生Cl2、H2分子中的共用电子对位于两个原子的正中央，而HCl分子中的共用电子对偏向于氯原子，水分子中的共用电子对偏向于氧原子，CCl4中的共用电子对偏向于氯原子。师回答得很好!为了区别原子在相互形成共价键时所形成的共用电子对的位置特征，我们把共价键分为两类非极性共价键和极性共价键，简称非极性键和极性键。板书四、非极性键和极性键讲解分析Cl2、2分子中的共价键可知，其形成共用电子对的原子属同种元素的原子，由于两个原子吸引电子的能力相同，故共用电子对不偏向任何一个原子，因此，成键的原子都不显电性。这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如HH键，键，NN键都是非极性键。板书1.非极性键：同种元素原子形成的共价键。师在HCl分子和水分子当中，共价键是由不同种原子形成的，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。我们把这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性，就是指电荷分布不均匀。如HCl分子里，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子一端，使Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，即HCl键是极性键。板书2.极性键：不同种元素原子形成的共价键。师这样，我们便可根据成键时电子对是否有偏移（或形成共价键的原子是否为同种元素的原子）来判断共价键的极性。请大家分析H22、22中所含共价键的极性。可根据黑板上的H22、22的电子式来进行分析请一个同学说出哪些键是极性键，哪些键是非极性键生H22中的OH键和NaOH中的OH键均为极性键；H22中的OO键和Na22中的OO键均为非极性键。教师可同时把各种键的极性标于黑板上对应物质的下方师对于极性共价键来说，其成键原子的非金属性相差越大，其键的极性就越强。上节课我们学习了离子键，本节课我们认识了共价键，那么，它们之间有什么区别呢？请大家看下表：投影展示JZ离子键与共价键的比较 HT6BG(!BTXDFBHDFG4，FK8*2，K12，K25FXXZSYXBS(YSX3*2Y*2YSX1*2Y1*2键型BS)BS(ZXX1Y2ZXX3Y1项目BS)离子键共价键BHDG2形成过程得失电子形成共用电子对BH成键粒子阴、阳离子原子BHDG3实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。过渡从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书五、化学键ZZ2相邻的原子之间ZZ2强烈的相互作用叫做化学键师理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂)，其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键离子键(新键形成)。分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：讲解并板书一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。师请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。生先是H2分子与Cl2分子中的HH键、ClCl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。师回答得很好！下面，请大家根据本节课所学内容，做以下练习：投影练习1.下列说法中正确的是A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键答案：AD2.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2 B.2 WBC.2 WBD.2答案：A3.下列物质的电子式书写正确的是A.Na2 Na2HT6JX*8（*3HT7HT6）JX*8HT5”O（）HT6JX*8（*3HT7HT6）JX*8HT5”DW2B.H2 HT6JX*8（*3HT7HT6）JX*8HT5”S（）HT6JX*8（*3HT7HT6）JX*8HT5”HC.H22 HT6JX*8（*3HT7HT6）JX*8HT5”O（）（）HT6JX*8（*3HT7HT6）JX*8HT5”HDW2D.N2 答案：C4.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2答案：D小结本节课我们主要介绍了共价健的实质及化学键的概念，同时从化学键的角度认识了化学反应的实质。布置作业课后练习，一、2、3、4、；二、1；三、2、3BT4ZZ(DKG*2板书设计 HT5”JZ第四节 化学键(第二课时)三、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。H22（点燃FY)2HCl HHT6JX*8HT7HT5”JX*8HT5”+HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”（）HT6JX*8（*3HT7HT5”）JX*8HT5”（） 3HHT6JX*8HT7HT5”JX*8HT5”+HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”N（）HT6JX*8（*3HT7HT5”）JX*8HT5”SP(2HN（）HT6JX*8HT7HT5”JX*8HT5”+HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”C（）HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”HHT6JX*8（*3HT7HT5”）JX*8HT5”（）HT6JX*8（*3HT7HT5”）JX*8HT5”H HHT6JX*8HT7HT5”JX*8HT5”+HT6JX*8HT7HT6JX*8HT5”HHHT6JX*8（*3HT7HT5”）JX*8HT5”H （）（） （）（） HH ClCl HCl JG（OZJLX，YCZJLX,YOJG) JG(NZJSX,YNJG)四、非极性键和极性键1.非极性键：同种元素原子形成的共价键。2.极性键：不同种元素原子形成的共价键。五、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。BT4ZZ(DKG*2教学说明 本课时补充了H2在Cl2中燃烧的实验，一是和前面所学卤族元素中H2与Cl2在光照条件下的反应相对照，扩充学生的知识；二是学生在初中就知道氯化氢是共价化合物。通过形象的实验，以激起他们探究氯化氢分子是怎样形成的兴趣，从而使学生更好地理解共价键形成的实质。由于氯气与氯化氢均为大气污染物，所以采取了用电脑演示的方法。在后面共价键的讲解中，用了拟人法，以集中学生精力，并帮助他们更好地理解共价键形成的实质。在此过程中，让学生们练习了多种类型(如单质、AB型、AB2、B3、B4）的电子式的写法，并向学生介绍了一些常见物质的电子式的写法，以拓宽学生的视野。在学生深入理解了离子键和共价键的知识后，很自然地引出了化学键的概念，以及化学反应过程的本质。