2019-2020年高一化学 碱金属 复习课 第一课时 3.doc

2019-2020年高一化学 碱金属 复习课 第一课时 3教学目标 1.使学生能运用原子结构的初步知识来了解元素的性质。 2.巩固钠及其重要化合物的性质。 3.提高学生综合运用知识的能力。 教学重点 1.根据原子结构分析元素性质。 2.钠及其化合物的性质。 教学难点 对所学知识的灵活运用 教学方法 启发、引导、归纳、练习等 课时安排 一课时 教学用具 投影仪 教学过程 引入课题在前几节里，我们学习了有关碱金属元素的知识，今天，我们就来对碱金属元素的有关知识，进行一下系统地复习。 板书第二章 复 习 师首先，我们从元素的原子结构入手，来分析碱金属元素的性质。 板书一、碱金属元素的原子结构 投影 师以上是几种元素原子的结构示意图，请大家写出它们的元素符号，并说出何者是碱金属元素。 生A、D、E是碱金属元素，它们分别是锂、钠、钾。 问判断的依据是什么呢？ 生甲：根据它们的核电荷数判断 乙：根据它们的最外层电子数为1进行判断。 师很好。这说明解决同一个问题可以用不同的方法。根据最外层电子数判断时一定要注意：氢元素原子的最外层虽然只有一个电子，但却不属于碱金属。 师请大家根据上述锂、钠、钾的原子结构示意图，总结出碱金属元素原子结构的相同点和不同点。 学生总结，教师板书 相同点：碱金属元素原子的最外层均只有一个电子。 不同点：碱金属元素随着核电荷数的增加，其电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。 讲解元素的原子结构决定元素的性质。元素原子的最外层电子数越少，原子半径越大，在化学反应中越易失电子，从而表现出较强的金属性。其单质在化学反应中易作还原剂，显示还原性。元素原子的最外层电子数越多，原子半径越小，在化学反应中越易得电子，并因此表现出较强的非金属性。其单质在化学反应中易作氧化剂，显示氧化性。 师请大家根据以上元素原子结构示意图回答以下问题： 投影练习1.由于碱金属元素原子的最外层电子数相等，都只有一个电子，因此，它们具有 (填“相似”或“不相似”)的化学性质。在化学反应中易 电子，显示 价，表现出较强的 性。又由于它们的电子层数不同，原子半径不同，导致了它们在化学反应中 电子的能力 (填“相同”或“不同”)。 答案：相似 失 1 还原 失 不同 2.碱金属元素的金属性从Li到Cs逐渐 。 答案：增强 3.B、C、F分别是 元素，由于它们的最外层电子数较多，因此，在化学反应中易 电子，表现出较强的 性，由这些元素形成的单质表现出较强的 性。 答案：F、O、Cl 得 非金属 氧化 问请大家根据以上结论推测：碱金属元素的单质能否和B、C、F形成的单质发生化学反应？为什么？ 生能。因为碱金属元素的单质有强还原性，而氟、氧、氯元素形成的单质有强氧化性。 师那么，能否举例说明呢？ 生甲：如钠可和氯气反应生成氯化钠，其中钠作还原剂，而氯气作氧化剂。 乙：钠可和氧气在常温或点燃的条件下发生反应生成氧化钠或过氧化钠，其中氧气作氧化剂，钠作还原剂。 师回答得很好！从碱金属元素的原子结构特点我们可知，碱金属元素性质活泼，其单质能和多种物质(如Cl2、O2等)发生化学反应形成化合物。因此，碱金属元素在自然界中均是以化合态存在的。 过渡在碱金属元素中我们是以钠为典型展开学习的，所以钠及其化合物的性质是本章学习和掌握的重点，下面就来重温有关这部分知识的内容。 板书二、钠及其化合物的性质 问钠的常见化合物有哪些？ 生氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。 师下面，我们以钠及其化合物为主干，来总结出它们相互之间的关系。 板书 NaHCO3 Na2O NaCl Na NaOH Na2CO3 Na2O2 引导学生归纳、总结。教师与学生一起完成钠与钠的化合物之间互相转化的网络图，并板书 师请大家根据以上关系，做如下练习： 投影练习1.某银白色固体A放在空气中氧化成灰白色固体B，将A点燃后，其火焰呈黄色，生成淡黄色固体C。A、B、C均跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还生成可燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此判断，AG的化学式。 A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 写出有关反应的化学方程式： , , , , , 。学生活动，教师巡视，并请一位同学把结果写于黑板上 教师讲评在做有关物质性质的推断题时，首先要找出题中的特征信息，并以此为出发点进行分析。如本题中：A为银白色，燃烧火焰为黄色，并生成淡黄色固体，据此可初步推断出A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，然后再把初步的结果代入题中进行验证，若吻合题意，则说明起初的推断是正确的。 答案：A：Na B：Na2O C：Na2O2 D：H2O E：NaOH F：H2 G：O2 4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2O2 2Na2H2O=2NaOHH2 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2H2O22H2O 师请大家根据所学知识，再做以下练习： 投影练习2.在空气中因氧化而变质的是 A.NaOHB.Na2CO3C.KD.Li2O 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B.碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO2 C.碳酸氢钠与盐酸反应：HCOH=H2OCO2 D.金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2=Cu2Na 4.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，溶液中会有晶体析出，该晶体是 ，析出晶体的原因是 。 学生思考，并回答 问练习2应选哪项？为什么？ 生应选C项，因为钾可和空气中的氧气发生化学反应生成钾的化合物，钾的化合价由0价升高到1价而被氧化。 问其他选项为何不选？ 生A项氢氧化钠要吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠；B项碳酸钠可吸收空气中的水分而成为碳酸钠晶体，但它们均不是氧化还原反应，D项氧化锂在空气中稳定。 师很正确。平常我们在做选择题的练习时，不但要选出正确的答案，还要清楚为什么剩下的选项不能选。 请大家回答练习3，并说出选与不选的理由。 生练习3的正确选项为C项。它符合离子方程式的书写规则和要求。 A项错误是由于原子数及电荷不守恒。 B项错误是因为碳酸钙是难溶物，应用化学式表示。 D项错误是因为反应不符合客观事实，即钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 师很好。请大家一块说出练习4的答案。 生析出的晶体是碳酸氢钠，原因是在相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，而且生成的NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量。 师回答正确。 问题探究某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。请判断混合气体的组成。 学生活动分组讨论,得到四种基本意见:(一)一定没有N2；CO和HCl中至少有一种； (二)N2、HCl和CO都没有； (三)一定有N2；CO和HCl至少有一种； (四)一定有N2和HCl；没有CO 师(启发)混合气体通过NaHCO3和CuO时，体积无变化，并不能说明其中含什么，因为HCl(g)NaHCO3=NaClH2OCO2(g)以及CO(g)CuO=CuCO2(g)气体体积无变化。当混合气体通过Na2O2固体时体积减小，表明有CO2；又通过铜网后体积减少，表明有O2，而最后还有气体剩余，那只能是N2，由此可见，大家刚才的意见中哪一种合理。 生第三种，即一定有N2；CO和HCl至少有一种。 本节小结本节课我们以钠及其化合物的知识为主线复习了本章的重要内容，通过复习，大家要注意增强各知识之间的综合及相互联系。 作业P41、复习题 板书设计 第二章 复 习一、碱金属元素的原子结构 相同点：碱金属元素原子的最外层均只有一个电子 不同点：碱金属元素随着核电荷数的增加，其电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。 二、钠及其化合物的性质