2019-2020年高一化学碱金属 同步练习3.doc

2019-2020年高一化学碱金属 同步练习3选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共60分。) 1做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （ ） A用水洗涤23次后再使用 B用滤纸擦干净后，才可使用 C用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用 D用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用 2关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是 （ ） A单质的密度依次增大 B单质的熔、沸点依次降低 C单质还原性依次增强D离子的氧化性依次减弱 3加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是 （ ）AO2 BNH3 CCO2 DCO2和O2 4将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H：量的多少不会出现下列情况中的（ ） AZnNaK BNaKZnCNaZnK DNaK=Zn 5以下关于铷的叙述，不正确的是 （ ） 铷的密度比钠大，熔点比钠高； 与冷水不反应，与热水反应放出氢气； 铷盐大多数都易溶于水； 铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。 A B C D 6碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（ ） A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物 C它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 7将CO2通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生（ ） A热水 B苛性钠溶液C氨水 D氯化钠溶液 8甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙白色沉淀；甲+丙白色沉淀；乙+丙白色沉淀；丙+丁白色沉淀；乙+丁五色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是（ ） ANa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 BBaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 CAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 （ ） ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通人过量的CO2气体 CNa2O2 粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 10有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3 ，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是 （ ） A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生 11等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的10的盐酸反应，下列叙述中正确的是（ ） ANaHCO3产生的气体较多BNa2CO3产生气体的速率较快；CNa2CO3产生的气体较多DNaHCO3消耗盐酸的质量较少 12下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 （ ） A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 131.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL (H2)=0.0893g/L，该金属的相对原子质量为 （ ）A85 B24 C39 D7 14有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 （ ） WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2 Z十H2OY十O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3 ANa2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2BNaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 CNaHCO3、NaCO3、NaOH、Na2O2D NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH 15下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液NaOH NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是 （ ）A B C D16有水参加的氧化还原反应：Na+H2O Na2O+H2O，Na2O2+H2O，C12+H2O，SO2+H2O，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）A B C D 17下列离子方程式正确的是 （ ） A小块钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水： HCO3-+Ca2+OH-CaC03 +H2O C钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2 D向氢氧化钠溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3-18下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变 （ ） ANa和O2 BNaOH溶液和CO2 CNa2O2和CO2DNaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液 19把一瓶NaOH溶液分成二等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后用组成相同的盐酸去中和它们至溶质均为NaCl。若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则Vl和V：的关系是 （ ） AV1：V2 BV1V2CV1V2 DV1V2 20在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入a g无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后，析出bg Na2SO410H2O晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的（ ）该温度下硫酸钠的溶解度原饱和溶液减少的水的质量原饱和溶液减少的溶质的质量析出晶体中含Na2SO4的质量21（5分）实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入_，若_的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是_其主要实验操作是_ 22(12分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答： (1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) (2)装置C中放入的反应物是_和_ (3)装置A的作用是_；装置B的作用是 (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)。 A视线与凹液面最低处相平。 B等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。 C读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。D读数时不一定使甲、乙两管液面相平。 23（18分)某银白色金属固体A：放在空气中氧化成白色固体B；将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟五色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体C；F和G混合遇火可 剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此推断： (1)A为_，B为_， C为_，D为_， E为_，F为_， G为_。 (2)写出下列反应的化学方程式： AB_， AE_，CE_。 24(15分)工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面方度式表示： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl 以上反应总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHCO3结晶。可供选择的实验用品有：20的盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器。敞口玻璃容器有塞玻璃容器普通漏斗分液漏斗应标出在液面上或液面下玻璃导管 (1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C、符号标明。所有仪器的简要画法请见下面的两点说明。 铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接等，在示意图中不必画出。如需加热，可在需加热的仪器下方标出“”表示。(2)写出上图中用A，B，C，各玻璃容器中盛放的物质的化学式或名称。(3)利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。 25(10分)一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打(Na2C03xH20)的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物的质量为Bg；又知B:A=2:1。试求： (1)原小苏打和结晶苏打的质量；(2)结晶苏打化学式中x的值。 26在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是_；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_。参考答案一、选择题12345678910DAAAABBCDDD11121314151617181920ADBCCCCBDCAD21吸收空气中的CO2生成Na2CO3的缘故；取少量试液，加入BaCl2 ；有沉淀生成；适量的石灰水；滴加石灰至不再产生沉淀为止，经过滤即可。22 (1)、(、可对换)。(2)大理石；盐酸。(3)除去混在O2 中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl.(4)a；c。 23(1)ANa；BNa2O ；C Na2O2 ；DH2O；ENaOH；FH2；G.O2 (2)AB：4Na+O2=2Na2O AE：2Na+2H2O2NaOH+H2C+E：2Na2O2+2H2O4NaOH+O224(1)见下图。(2)A：CaCO3，并由漏斗加入 6molL HCl；B：蒸馏水；C：冰水；D：氨化的饱和NaCl 溶液；E：6moLLH2S04 (3)取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠；如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。25（1）8.4g 12.5g (2)8262CO2+2Na2O2=2Na2CO3 +O22H2O +2Na2O2 =4NaOH+O2 补充适量的水蒸气