2019-2020年高中化学 第三章 第2节 pH的应用练习 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第2节 pH的应用练习 新人教版选修41医疗上当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。2生活中人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。3在环保领域中酸性或碱性废水的处理常常利用_原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。4在农业生产中因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的_有一定的要求。5在科学实验和工业生产中溶液pH的_常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。3中和4.pH范围5.控制1概念利用_，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2原理(1)反应原理：_，中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。(2)计算公式：若为强酸和强碱，则有c(H)V酸c(OH)V碱。即：c(H)_，或c(OH)_。3仪器及使用(1)仪器 (2)滴定管的构造及使用。构造及用途。滴定管是内径均匀、_的细长玻璃管，下端有控制液体流量的_(或由_、_组成的阀)。滴定管主要用来_。使用方法。a检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。b润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_遍。c加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度_处。d调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后调节滴定管液面_，准确读取数值并记录。4试剂(1)标准液。(2)待测液。(3)指示剂。酸、碱中和滴定中通常用_和_作指示剂，一般不用石蕊试液。1酸碱中和反应2(1)HOH=H2O(2)3(1)酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台烧杯(2)带有刻度玻璃活塞橡皮管玻璃球精确地放出一定体积的液体a.是否漏水b23c“0”以上23 mLd充满反应液使其处于某一刻度4(3)甲基橙酚酞1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤捏玻璃球一侧的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成分SiO2与碱性试剂反应。碱式滴定管不能盛放能腐蚀橡胶管的酸性试剂和强氧化性试剂。3能否选用石蕊试液作为酸碱中和滴定的指示剂？提示：不能。因石蕊试液在滴定终点时的颜色变化对比不明显，且变色范围较大。1准备工作(1)查漏。检查滴定管是否漏水，操作中能否灵活控制滴出液体。(2)润洗。洗涤滴定管：依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净，最后用标准液(或待测液)润洗_次。注意：滴定管的检漏方法和漏水处理。(3)注液_记刻度(V始)。(4)移取待测液(用移液管或滴定管)：_移液管(或滴定管)吸取待测液放入锥形瓶_。2滴管操作边滴边_滴速先_后_注视_判定终点记录刻度(V终)，得V待V终V始。注意：(1)手眼：_手操作滴定管活塞或小球，_手摇动锥形瓶。(2)滴速：先_后_，当接近终点时，应一滴一摇。(3)终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30 s内不恢复原色。3数据处理和误差分析中和滴定一般要重复两到三次，最后计算时应取几次读数的_。1(2)23(3)赶气泡调液面(4)洗涤滴加指示剂2振荡快慢指示剂颜色变化(1)左右(2)快慢3平均值4.在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸，其作用是什么？提示：使滴定终点颜色变化明显，增强实验效果。基础训练1(xx衡阳市八中高二期中测试)准确量取25.00 mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是()A50 mL酸式滴定管；甲基橙B50 mL碱式滴定管；酚酞C50 mL量筒；石蕊D50 mL酸式滴定管；不用指示剂解析：注意KMnO4溶液会腐蚀橡胶管，故要使用酸式滴定管量取溶液，KMnO4本身呈紫红色，恰好完全反应时褪色，不用加指示剂，答案为D。答案：D2下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A滴定管B分液漏斗C长颈漏斗 D容量瓶C3在中和滴定实验中，用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A酸式滴定管 B碱式滴定管C移液管 D锥形瓶解析：锥形瓶不能用待盛放液体润洗，故答案为D。答案：D4以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol/L)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c( molL1)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20解析：中NaOH已与空气中CO2反应生成Na2CO3，溶液已变质，故选B。答案：B5下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BC D解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。答案：B6实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次。记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/ mL待测盐酸的体积/ mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 解析：(1)题目要求配制100 mL 0.1 molL1NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.1 molL140 g mol10.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管并轻轻挤压玻璃球即可将管中的气泡排除。答案：(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色0.11 mol/L丙能力提升7(xx衡阳市八中高二期中测试)下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL盐酸(标准液)所得的曲线(25 )，则下列说法不正确的是() A标准液盐酸的浓度为0.1 mol/LBNaOH溶液的浓度为0.05 mol/LC滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应解析：开始时，其pH1，故标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L，A正确；滴定10 mL浓度为0.1 mol/L盐酸(标准液)消耗了20 mL，故NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L，B正确；滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，NaOH溶液的体积偏小，故所测NaOH溶液浓度会偏高，C正确；指示剂开始变色并保持30 s钟内不褪色，才说明盐酸与NaOH恰好完全反应，D错；答案为D。答案：D8用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是()A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C锥形瓶中有少量蒸馏水D滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视) 解析：c(NaOH)标准V(NaOH)标准c(HCl)待测V(HCl)待测，A项未润洗，会使V(NaOH)增大，使c(HCl)偏高；B项气泡体积充当了盐酸的体积，会使V(HCl)偏小，消耗V(NaOH)减少，c(HCl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；D项滴定前仰视，会使V(NaOH)偏小，使测得c(HCl)偏低。故答案为A。答案：A9阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在G操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。(3)配制该浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要 容器是_。(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_molL1的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。解析：(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 molL1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。答案：(1)ECDBAGF酚酞溶液无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪去(2)偏大(3)100 mL容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙10在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空。(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(6)过早估计终点，使滴定结果_；(7)过晚估计终点，使滴定结果_；(8)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)无影响