2019-2020年高中化学 3.3.3《硫酸　酸雨及防治》随堂练习 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 3.3.3硫酸酸雨及防治随堂练习 鲁科版必修1一、单项选择题1SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是()。用天然气代替煤炭做民用燃料；提高热能利用率；使用CS2萃取煤炭中的硫；燃煤中加入石灰后。A全部 B C D2为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通过下列溶液中的()。A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸3向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的Cu片并加热，被还原的硫酸的物质的量为()。A大于0.45 mol，小于0.9 molB等于0.45 mol C等于0.9 molD小于0.45 mol4铝制器皿能够盛放的物质是()。A稀硝酸溶液 B浓硫酸 C稀盐酸溶液 D稀硫酸5为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为()。CaO2S2CaSO2；SO2SO2；CaOSO2=CaSO3；2CaSO3O2=2CaSO4。A只有 B和 C和 D6下列实验能证明某无色气体为SO2的是()。能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生。A B C D二、双项选择题7为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()。饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰。A B C D8高氯酸是最强的酸。质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130 。现有质量分数为70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是()。A加入浓H2SO4后，再小心进行常压蒸馏B加入浓H2SO4后，再进行减压蒸馏C各仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气D各仪器连接处必须用磨口玻璃装置三、非选择题9观察浓H2SO4与铜的反应，回答下列问题。(1)浓硫酸与铜反应的化学方程式为：_ _。浓硫酸起了_和_的作用。(2)由于浓硫酸具有_性，胆矾晶体放入浓硫酸中会变成白色，因此上图实验中通常难以直接观察到反应混合物呈蓝色，如果要通过该现象来说明有硫酸铜生成，还需要进行的实验操作是： _。(3)装置中喷有少量碱液的棉花的作用是_。10某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为：_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为：_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_(填化学式)溶液吸收。参考答案1B2.B3D解析：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中被还原硫酸是参加反应硫酸的一半。H2SO4与Cu片反应的前提条件是浓H2SO4，开始时是18 mol/L的硫酸，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，硫酸不能全部反应，故被还原硫酸的物质的量0.0518 mol0.45 mol。4B解析：铝和稀硝酸反应产生NO，和稀盐酸、稀硫酸反应生成H2，浓硫酸可以使铝钝化。5C解析：“固硫”反应原理是用CaO降低SO2排放量，所以反应物是SO2、CaO，结合S是以还原性为主，且若生成CaSO3是挥发性酸的钙盐，易受热分解，则联想到燃烧条件(供氧充足，高温)，CaSO3应被氧化为CaSO4，才能达到“固硫”的作用。6C解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如：HCl、HBr、SO2、CO2等；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2符合。7BC解析：注意碳酸钠溶液也能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除杂；而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用于干燥二氧化碳。8BD解析：根据物理知识，减压可降低液态物质的沸点，再结合浓硫酸具有吸水性和难挥发性，故浓缩高氯酸溶液可采用B措施。因为强酸易腐蚀橡皮，热浓的高氯酸遇有机物(橡皮)易爆炸，故各仪器的连接处必须用磨口玻璃装置，不能用橡皮塞或橡皮管。9(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O氧化剂酸性(2)吸水冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色(3)用于吸收SO2，防止其污染空气10(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)KMnO4溶液褪色有淡黄色沉淀生成还原性氧化性5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(3)当有SO2气体进入品红溶液时，品红褪色；点燃酒精灯加热，发现品红溶液又恢复了原来的颜色(4)NaOH