2019-2020年高中化学 2.2化学反应的限度（课堂练习、强化练习） 选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.2化学反应的限度（课堂练习、强化练习） 选修41下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度2对于3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为（ ） A B. C. D.3.某温度，反应SO2(g)+O2(g) SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 的平衡常数K值应为( )A. 2500 B. 100 C.4104 D. 21024. 在一定温度时，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g) 2B(g)+ C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为（ ）A. 4 B. 3 C.2 D.15.在容积为1L的密闭容器中，装有4mol NO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g),在该温度下反应的平衡常数K=0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为（ ） A.0 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 3 mol6在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800，有下列平衡：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ，且平衡常数K为1 ，若用2 molCO和10 molH2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为( ) A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83.3%7.对于CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ，某温度下平衡常数K为1 ，向一密闭容器内同时通入CO(g)，H2O(g)，CO2(g)，H2(g)各1 mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量为（ ） A.大于1 mol B.小于 1 mol C.等于 1mol D. 无法确定8在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g C，22g CO2；乙：20g C，22g CO2），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系（ ） A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不能确定9某温度，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)；H0，在密闭容器中达平衡，则下列说法正确的是（）A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低10在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： I2(g)H2(g) 2HI(g)；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：（）A降低温度B增大H2的浓度 C增大压强 D减小压强11下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）A2NO2（g） N2O4（g）； H0B3O2（g） 2O3（g） ； H0CH2（g）I2（g） 2HI（g）； H0 D3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ； H012当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是( ) APCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g) BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) C2HI(g) H2(g)+I2(g) DC2H4(g)+H2(g) C2H6(g)13一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是( ) A 平衡向右移动 B xy z C B的转化率提高 D C的体积分数增加14在一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应完全后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，R的浓度减小，则反应中方程式的n值是 （ ） A 3 B 4 C 5 D 615将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)，2HI(g) H2(g) + I2(g)。当反应达到平衡时，H2= 0.5 molL1 ，HI= 4 molL1,则NH3的平衡浓度为（ ）A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L16反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；H0，在不同温度，不同压强(P1P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的（ ）17在一定温度下，在1L容器中，amol SO2与bmol O2反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时有c mol SO2发生了反应，则：（1） 生成_mol SO3；（2）O2 的转化率为_（3） 平衡时容器内气体总物质的量为_（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）_（5） 平衡浓度SO2=_ molL1，O2=_ molL1，SO3=_ molL1。18.在密闭容器中盛有HI气体，在400时建立如下平衡：2HI(g)H2 (g) I2 (g)；H0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）（1）将温度升至480，混合气体的颜色，HI的分解率，化学平衡向移动，平衡常数，混合气体的总质量；（2） 若将密闭容器的体积压缩了，则混合气体的颜色，HI的分解率，化学平衡向移动，平衡常数，混合气体的总质量。19在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若： （1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。20将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB pC(s) + qD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1） 该化学方程式中，各物质的系数分别为：a =_，b =_，p =_，q =_。（2） 若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态A _, B _, D_。（3） 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应（放热、吸热）。21.一定条件下，可逆反应A2 + B2 2C达到平衡时，各物质的平衡浓度（A2、B2、C均为气体）: A2=0.5molL1，B2=0.1molL1，C=1.6 molL1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C表示的初始浓度（molL1），则（1）a、b应满足的关系是_；（2）a的取值范围是_22400，1L容器内N2、H2、NH3 三种气体的平衡浓度分别是：N2=1.0molL1，H2=0.50molL1，NH3= 0.50mol.L1。如果保持温度不变，而要使N2的平衡浓度增加到1.1molL1，需从容器中取走多少摩尔的氢气才能使体系重新达到平衡？1当反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，欲使HClO的浓度增大，可以在氯水中加入（ ） ANaOH固体 BCaO固体 CCaO3固体 D水2在一恒压密闭容器中充入1 mol NO2建立如下平衡：2 NO2 N2O4, 此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则大小关系正确的是( )A. x y B. x y C. x y D.无法确定3在一定温度下，将n mol PCl5通入定容的密闭容器中，反应为：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g),达到平衡时测得压强为P1，若再向容器中通入n mol PCl5，又达平衡后，压强为P2，则下列关系式正确的是（ ）A. P12 P2 B. 2P1 P2 C. 2P1 P2 D. 2P1 P24在10和4105Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）压强（Pa）4105610511062106D的浓度（ molL1）0.0850.126 0.2000.440 （1） 压强从4105Pa增加到6105Pa时平衡应向_反应方向移动（正、逆），理由是_；（2） 压强从1106Pa增加到2106Pa时，平衡向_反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是_，_。1 钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l） NaCl（l）K（g）；H 0压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465该反应的平衡常数可表示为：KK，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低 于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_。（3）常压下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K_ 6将2mol H2O和2mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g) 2H2 + O2 2CO + O2 2CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度， 但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。(填它们的分子式)（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平 = a mol，n(C02)平= b mol。 试求n(H2O)平 = _。(用含a、b的代数式表示)第2节 化学反应的限度基础训练1 CD 2D 3C 4A 5C 6D 7C 8C 9A 10C 11AD 12C13B 14D 15D 16C 17（1）c mol（2）（3）（a + b ）mol （4）（5）a -c；b-；c18（1）变深，增大，向正反应方向，增大，不变；（2）变深，不变，不，不变，不变19（1）m + n p （2）固态或纯液体 （3）逆 （4）吸热20（1）2，1，3，2 （2）气态，固或液态，气态 （3）放热21（1）a-b = 0.4 （2）0.4a1.322. 0.46mol.L1拓展提高1C 2C 3C4（1）逆（2）正，ad，E为非气态物质5（1）770,890（2）降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度；（3）K=6（1）H2O H2，CO CO2 （2）(2-2a-b) mol