2019-2020年高一化学氧化还原反应 期末复习学案 人教版.doc

2019-2020年高一化学氧化还原反应 期末复习学案 人教版教材分析：氧化还原反应在高中教材的分布：第一册基本概念、电子转移分析及简单应用；第二册氧化还原反应方程式的配平；第三册重要的氧化剂、还原剂。复习目标：1. 掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，学会判断一个反应是否是氧化还原反应。2. 掌握基本概念，能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3. 物质（粒子）氧化性、还原性强弱的判断及比较。4. 熟练进行电子转移分析，进行简单计算。复习内容：一、氧化还原反应的判断及基本概念理解1.氧化还原反应的判断（1）依据四种基本反应类型与之的关系判断： 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原反应，化合与分解反应中 的为氧化还原反应。（2）根据价态变化【例1】2O3=3O2是氧化还原反应吗？ 。是化学变化吗？ 。2.知识网络： 氧 特征：有化合价的升降化 本质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）还 电子转移的表示方法 单线桥（高三学习）原 双线桥：必须写“得”、“失”，两条箭头分别从反应物某元素指向生成物中的相同元素。反应 概念间的关系： 升、失、氧化、还原剂，显 性，得 产物降、得、还原、氧化剂，显 性，得 产物概念理解技巧：记住“两句话规律”、在理解的基础上加以应用：氧化剂是 的物质。 还原剂是 的物质。【例2】对于反应： MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O标出电子转移的方向和数目；反应中 是氧化剂， 是氧化产物， 元素被还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 反应中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的分子数之比为 。3.氧化还原反应的价态变化规律（1）价态升降总数相等：有升必有降，升降总数必相等。判断氧化产物、还原产物的依据、配平方程式的依据【例3】已知过氧化氢（）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测 参加的氧化还原反应中的氧化产物可能是 ，还原产物可能是 。（2）价态归中：同一元素高低价态归中，只靠近，不交叉。（又称邻位转化规律）【例4】判断：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+H2O的氧化产物 ，还原产物 。（3）歧化反应：同一元素中间价往两边走【例5】在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ）A21 B12 C31 D13二、知识的理解应用1. 氧化性、还原性强弱的比较（这里仅指依据所提供的反应方程式来比较） 氧化性：氧化剂氧化产物 也可据此规律判断一个氧化还原反应是否能够发生还原性：还原剂还原产物【例6】已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 ，2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl ，则有关离子的还原性强弱顺序为 ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-2. 计算判断氧化还原反应的产物【例】X2O72- 离子具有强的氧化性，在溶液中1L 0.2molL-1 K2X2O7溶液恰好能使0.6molNa2SO3溶液完全氧化成Na2SO4，则X2O72- 离子被还原后X元素的化合价为 ( )A.+3 B、+2 C、+1 D、0三、巩固练习1下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A. 2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClC.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO22某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将 （ ）A无法确定 B升高 C不变 D降低3已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应（ ）Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe3+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+4. 在反应中：KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_ ，试标出反应的电子转移方向和数目。5. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1） 氧化剂_，还原剂_（2）反应中转移电子数是_ 。（2） 氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。答案：【例1】2O3=3O2不是氧化还原反应。是化学变化。【例2】对于反应： 得2e- MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 失2e-标出电子转移的方向和数目；反应中 MnO2是氧化剂， Cl2 是氧化产物， Cl 元素被还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：1 。 反应中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的分子数之比为 1：1 。【例3】推测 参加的氧化还原反应中的氧化产物可能是O2 ，还原产物可能是 H2O 。【例4】判断：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+H2O的氧化产物 S ，还原产物 SO2 。【例5】A【例6】C【例】A三、巩固练习 得5e-5. 在反应中：KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O， 失5e-氧化剂是_Cl2_，还原产物是_ Cl2_，得电子与失电子个数比是_1：1_，氧化产物与还原产物的质量比是_ 5：1 ，试标出反应的电子转移方向和数目。6.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂_Cl2_，还原剂_ NH3_（2）反应中转移电子数是_ 6e- 。（3） 氧化剂与氧化产物的质量比_3：1_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_34g_g。