2019-2020年高三第二次联考 理综化学.doc

2019-2020年高三第二次联考 理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Pb-2077.我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是下列物质中的A.HgSB.CuC.Cu2OD. Fe2O38.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC.0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同D.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA9.利用有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：；H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是A.一定条件下，1 mol NBD最多可与2 molH2或 Br2发生加成反应B.物质Q能量比NBD的低C.物质Q的一氯取代物只有3种D.NBD和Q二者互为同分异构体10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是的A.图1所示装置制取并收集氨气B.图2所示装置用于制备并收集NO气体C.图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D.图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体11.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次堆大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、WB.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应C.Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高D.X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同12.铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.放电时的负极反应为：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2OB.充电时，当阳极质量增加23.9g时溶液中有0.2mo1电子通过C.充电时，Pb电极与电源的正极相连D.放电时，正极区pH增大13.常温下，向l0mL0.lmol L-1的HR溶液中逐渐滴入0.lmolL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。则下列分析不正确的是A.ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和C.b、c两点水的电离程度：b c( R-)、c(OH-)c(H+)26.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大的变化。(1)现代工业“接触法制硫酸”用黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料。测得硫酸渣的化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：请回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有 。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+，若常温时KspAl(OH)3=l.0l0-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为 (注：c(Al3+)l0-5molL-1视为沉淀完全)。步骤中，洗涤沉淀的操作是 。生成FeCO3的离子方程式是 。(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释： 。(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应的离子方程式是_。27.(15分)硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请根据以下应用回答有关问题：(1)己知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式，在Sn分子内S原子以SS单键形成“锯齿形”的n元环。试画出S8的八元环结构式 。(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示)； 。己知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以SS单键连接成多硫链而形成2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式 。(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：共价键C=OC=SHOHS键能/kJ.mol-1745536464339根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式： .(4)S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H2S2的燃料电池获得,其装置如下图所示。H2S2的名称是。电极b为(选填“正极”、 “负极”)。电极a上发生的电极反应为： 。(5)一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S8和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO2（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。该制备反应的化学方程式为；已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S2O中硫元索的价态分析并写出该分解反应的化学方程式 。28.(14分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图：相关物质的物理性质见下列附表)。 性质物质相对分子质量密度/（g.cm-3）沸点/溴1603.11958.8苯甲醛1061.041791，2二氯乙烷991.235183.5间溴苯甲醛1851.587229有关实验步骤如下：步骤1：向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。.步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术处理后收集相应馏分，共收集到间溴苯甲醛3.7g。(1)实验装置中采用的加热方式为；冷凝管的作用为 ；锥形瓶中的试剂应为 。(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为 。(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的 。(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是 。(5)步骤4中，某种技术为 。(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为 。35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。请完成以下有关物质结构的问题：(1)写出Fe2+的最高能层的电子排布式： 。(2) Cr(H2O)4Cl2 Cl2H2O中Cr 的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为 ；己知该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为 。(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。SiC是 晶体，键角是 ；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有 个硅原子。(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。 SiC是 晶体，键角是 ；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有个硅原子。(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如下图所示，若CuH的密度为d g cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm(用含d和Na的式子表示)。36.【化学选修S:有机化学基础】（15分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)F的名称是 ，的反应类型是 。.(2)E中的含氧官能团是(写名称)，W的结构简式为 。(3)反应的化学方程式是。(4) D发生聚合反应的化学方程式为。(5)芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。(6)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选)。 。7、 A 8、 D 9、 B 10、 A 11、 B 12、 D 13、 C26.(14分；每空2分)(1)CO和SO2（写出一个合理答案给1分，共2分） 5沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待水全部滤出后，再重复23次Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O(2) Fe(OH)3 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀(3)3Fe(CN)6 4-+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)6327.(15分；除注明外，其余每空各2分）) (1) 或 （说明：突出“锯齿形”的结构特点）(2)3Ca(OH)2 +3S42CaS5 +CaS2O3 +3H2O (3)COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；H+41 kJmol-1(4)过硫化氢 正极 4H2S2-8e-S8 +8H+ （各1分） (5)3S8 +12CuO12CuS+4S2O+4SO2 2S2O=SO2+3S28.(14分；除注明外，其余每空各2分)(1)水浴加热（1分） 导气、冷凝回流（2分，漏一方面扣一分） NaOH溶液(2)催化剂（1分） (3)Br2、HCl（或盐酸）（2分，漏一个扣一分）(4)除去有机相中的水（或干燥或除水）（5）减压蒸馏（只写蒸馏不得分）（6）40.0%35.(15分；除注明外，其余每空各2分)(1)3d6 （2）6 (3)分子晶体 4 CN-（各1分） (4)原子（1分） 10928 （1分） 12 (5)36.(15分；除注明外，其余每空各2分) (1)苯甲醇 消去反应（1分）（2）羧基 (3)催化剂 (4)nCOHCOOH CH3 +（n-1）H2O （5）(6)