2019-2020年高二9月零次考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二9月零次考试化学试题 含答案流水号ABaCl2 HCl BBa(NO3)2 HNO3 CBa(NO3)2 HCl DBaCl2 H2SO44在学习了化学反应速率和化学平衡以后，某同学发表的一些看法，其中不正确的是（ ）A化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可以指导怎样使用有限的原料多出产品C化学反应速率理论可以指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可以提高化工生产的综合经济效益5下列变化其本质原因相似的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸在空气中敞开存放浓度下降 BHBr和HI气体均不能用浓硫酸制取 CSO2和Cl2均可使品红褪色 D浓硫酸和稀硫酸与金属反应时都能放出气体6质量分数为26%的氨水的密度是0.92g/cm3，质量分数为6%的氨水的密度是0.98g/cm3，将这两种氨水等体积混合，混合后所得氨水的质量分数（ ）A等于16% B.小于16% C.大于16% D. 无法判断7将N2和O2混合气体置于一个密闭容器中，经电火花放电后，恢复到原来的温度和压强，发现气体体积无变化，则原来混合气体中N2和O2的体积比是（ ）A11 B11 C11 D任意比8下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一种离子方程式表示的是（ ）A氧化铜分别溶于盐酸和醋酸 B石灰石分别与硝酸和盐酸反应C硫酸铜溶液分别与氯化钡和氢氧化钡溶液反应D稀硫酸分别与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应9用石墨电极电解下列溶液，阴极和阳极产生气体的体积比为21，其电解液pH不变的是（ ）ANaCl BH2SO4 CNaOH DK2SO410pH=3的醋酸和同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH（ ）A.=7 B.7 C.7 D.无法确定11与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4中的c(NH4+)相同的溶液是（ ）A200mL0.1mol/LNH4Cl溶液B50mL0.2mol/LNH4NO3溶液C100mL0.2mol/LNH3H2O溶液D100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液12一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g) 13在工业生产硫酸的过程中有关叙述不正确的是（ ）A矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C沸腾炉中出来的混合气需要净化，目的是防止催化剂中毒D接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量14已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（ ）A.A的能量比C的能量高B.该反应一定要加热才能发生C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少15根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是（ ）选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性:AgCl AgBr Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi16下列无色溶液中由水电离产生的H+是110-5mol/L的且能大量共存的是（ ）A.K+、Na+、NO3、SO42 B.Mg2+、K+、NO3、ClC.Na+、Fe2+、NO3、Cl D.Ba2+、CO32-、Cl、SO4217某人设计了4种制备气体的方案：加热稀硫酸和氯化钠制备氯化氢；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。你认为不宜采用的方案是（ ）A.只有和 B.只有和 C.只有和 D.18化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是( )19工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，二氧化碳合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，下列原料中较理想的一种是（ ）ACO B石脑油（C5H12，C6H14） CCH4 D焦炭20有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，其定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2质量与指定含氯消毒剂的质量比。则ClO2的有效氯含量为（ ）A0.263 B2.63 C0.132 D1.32二、选择题（每小题有1-2个正确选项）21将常温常压下的aLSO2和bLH2S混合，当完全反应后，气体体积是反应前的，则a与b的比值可能是（ ）A.11 B.12 C.31 D.1322常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液不可能是（ ）A盐酸 B氯化铵水溶液 C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液三、填空题23A、B是空气中的主要成分，A的含量高于B， 一定条件下发生下列变化：ABCE加A的氢化物放电化合C氧化D加水F（1）写出产品的化学式：D_E_F_。（2）写出DC+E的化学方程式_。（3）写出EF的化学方程式_。24pH=12的氢氧化钡溶液的物质的量浓度为_，稀释100倍后，pH=_；某温度下，纯水电离出c(H+)=210-7mol/L，则该温度下0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的c(OH-)=_。25某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不断搅拌。知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下：Ba（OH）2（ml）溶液中的总离子浓度（mol/L）0.00.305.00.1010.00.0015.00.06请根据上述题意，回答下列问题：（1）可观察到的现象为_；当15.0ml0.10mol/L Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式_。 （2）有关该实验现象的说法正确的是 （ ）A溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同 （3）下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是（ ）A.H2SO4 B.Ba(OH)2 C. BaSO4 D.H2O26在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。（1）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)18 mol/(Lmin)，乙中v(N2O4)0.2 mol/(Ls)，则中反应更快。（3）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A容器内压强不再发生变化BNO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2E反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2（5）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。A降低温度B减小NO2的浓度C升高温度 D再充入一定量的He四、实验题27I.为探究SO2的性质，需要标准状况下11.2LSO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度）60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。装置B中加入的试剂 ，装置C中品红溶液的作用是 。装置D中加入的试剂 ，装置F中加入的试剂 。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。U型管G加入的试剂 ，作用为 。II工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为 。（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为 。（3）若电解池中生成5.6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为_ mol。五、计算题28.在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和 (NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）； （3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）。29臭氧比氧气有更强的氧化性。实验室可将O2通过高压放电管来制取O3：。（1）若在上述反应中有50%的O2转化为O3，所得混合气体的平均相对分子质量为_。（保留1位小数）（2）将10L氧气通过放电管后，恢复原状况，得到气体7.8L，其中O3为_L。（3）实验室将O2和O3的混合气体0.896L（标准状况）通过盛有20.0g铜粉的反应器充分加热后。粉末的质量变为21.6g，则原混合气体中O3的体积分数为多少？流水号xx第一学期位育中学高二年级零次考试化学 答题纸一、 请做在答题卡上2122二、三、23. （1）D_E_F_。（2）_。（3）_。24_，pH=_； c(OH-)=_。25.（1）_； _。 （2）（ ） （3）（ ）26.（1）v(正) ，v(逆) 。（2）_。（3） _，_ ， 。（4） （5） 四、27. I（1） 。 （2） ， 。 ， 。 。 ， 。II（1） 。（2） 。（3）_ mol。五、28.（1）（2）（3）29. （1）_。（2）_L。（3）xx第一学期高二化学零次考参考答案：1234567891011CDACBBCBDCB1213141516171819202122CDCABDABBADBC（共46分）23. （共7分）（1）D：NO2（1分）E：HNO3（1分）F：NH4NO3（1分） （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（3）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）24. （共6分） 0.005mol/L 10 410-12mol/L25. （共6分）（1）灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；（2分）SO42-+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O（2分） （2）A（1分）（3）D（1分）26. （共8分）（1）加快 加快（各1分）（2）乙（1分）（3）0.15mol/（Lmin）60% 1411（各1分）（4）AB（1分） （5）A（1分）27.（共13分）I.（1）H2（1分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2分）（2）NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，1分）证明SO2已被完全除尽。（1分）浓硫酸（1分） 无水硫酸铜（1分）装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（1分）碱石灰（1分）防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（1分）II. （1）H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl（1分）（2）Fe2+ e Fe3+ （1分） （3）0.25（1分）28.（共6分）1)由图可知：100 mL NaOH溶液跟34.4 g 铵盐恰好完全反应。根据：NH4+ OH -NH3+H2O，(2)根据(1)知，若51.6 g固体混合物恰好与NaOH 溶液反应，需NaOH溶液的体积为：所以140 mL NaOH溶液是不足的，计算NH3的体积时应以NaOH的量为准NH3的体积为：V(NH3)=22. 4n( NaOH)= 22.4 Lmol5 molL0.140 L =15.68L (3)根据(2)知：当V( NaOH)=180 mL，铵盐混合物不足量，计算NH3的体积应以铵盐混合物的量为准。29.（共8分）38.4（2分），4.4（2分），50%（4分）