2019-2020年高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》复习学案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学1.2化学计量在实验中的应用复习学案 新人教版必修1一、化学计量在实验中的应用1、 物质的量(n)与物质的微观粒子(N)之间的关系：_例题1、3.011023 个CO2分子的物质的量为_，其中碳原子的物质的量为_、氧原子的物质的量为_。例题2.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子为（ ）A、3.011023 个 B、 6.021023 个 C、 0.5 mol D 、 0.25mol2、 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：_注意：（1）摩尔质量(M)的单位_（2）摩尔质量(M)如果以g/mol为单位则在数值上等于_例题3、C的摩尔质量为_、 CO2的摩尔质量为_、H2SO4的摩尔质量为_、Na+的摩尔质量为_。例题4 3.6克的H2O的摩尔质量是 , 物质的量是_ _，分子个数是_ ，氢原子的物质的量是_ 。例题5.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）A、2.2g CO2 B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO43、 物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系：_（1）注意：气体摩尔体积(Vm)的单位为_标准状况是指_，该状况下的气体摩尔体积为_例题6.标况下，224mL的O2的物质的量为_，质量为_（2）阿伏加德罗定律：影响物质的体积的因素有_、_、_，气体的体积主要由_影响。阿伏加德罗定律：相同条件下（温度、压强）具有相同分子数的气体，其体积相同，即同温、同压下，体积之比等于_；阿伏加德罗定律推论：即同温、同体积下，压强之比等于_例题7.下列叙述正确的是（ ）A、25 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B、同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D、标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔例题8下列说法中正确的是（ ） A16 g O2占有的体积为11.2 L B22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D44 g CO2与标准状况下22.4 L HCl含有相同的分子数例题9下列各组中，两种气体分子数一定相等的是（ ）A. 同温同体积的N2、O2 B. 质量相等、密度不等的N2、COC. 体积相等、密度相等的CO2、C2H6 D. 同压同体积的N2、O24、 物质的量浓度(cB)（1）定义：物质的量浓度(cB)是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量：（2）表达式：_；单位_；例题10、将4.0gNaOH溶与水配成100mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为_例题11.下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A、 65mL1mol/L的KCl溶液 B 、25mL3mol/L的NaCl溶液C 、20mL2mol/L的MgCl2溶液 D、 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液（3） 物质的量浓度(cB)与质量分数浓度()之间的关系：_；例题12、质量分数为98密度为1.84g/cm3的硫酸，其物质的量浓度为_（4）一定物质的量浓度溶液的配制步骤_，仪器_，例题13某同学用胆矾晶体（CuSO45H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液100mL，回答下列问题（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、 胶头滴管 ,还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算 称量胆矾g 转移洗涤并转移定容摇匀（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。误差分析：分析操作会对结果造成怎样的影响（偏高、偏低、无影响）a、称量产生误差1）称量时左盘高,右盘低_2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘_）量筒量取液体溶质时仰视读数_）量筒量取液体溶质时俯视读数_b、溶解、转移、洗涤产生误差）溶解过程中有少量液体溅出烧杯_6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯_7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中_c、定容误差8）定容时仰视刻度_9）定容时俯视刻度_0)定容时液面低于刻度线_1）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液_12)摇匀后发现液面低于刻度再加水_d、其它13）原容量瓶洗净后未干燥_14）容量瓶中含有少量的水_15）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外_有关溶液的计算：溶液的稀释C(浓溶液) V(浓溶液) C(稀溶液) V(稀溶液)例题14、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A 0.3mol/L B 0.03mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L5、物质的量应用于化学方程式的计算例题155.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？ 练习：1下列说法正确的是（ ） A摩尔是七个基本物理量之一 B每摩尔物质含有NA个粒子 C1 mol H在标准状况下的体积是22.4 L DCO2的摩尔质量与NA个CO2分子的相对分子质量在数值上相等2在含0.6 mol Ba(OH)2的溶液中，含有OH的数目为（ ） A1.2 B7.221023 C6.021023 D3.011023 3a g H2中含有b个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为（ ） Ab/a B2b/a cb D2b4下列说法中正确的是（ ） A镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B一个氧原子的实际质量约等于 C水的相对分子质量等于18 g D二氧化硫的摩尔质量是64 g5在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约是（ ）A8.4 L B11.2 L C14.0 L D16.8 L6相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ） A体积均为22.4 L B具有相同的体积 C是双原子分子 D所含原子数目相同7今有0.1 molL Na2SO4溶液300 mL，0.1 molL MgSO4溶液200mL和0.1 molL Al2 (SO4) 3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A111 B322 C323 D1138下列说法不正确的是（ ） A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮气分子和6.021023个氢气分子的质量比等于141 C32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L9在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A两种气体A与B的相对分子质量之比为mn B同质量气体A与B的分子数之比为nm C同温同压下，A、B两气体的密度之比为nm D相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn10、实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 任意规格， 572 g11、配置400mL0.2mol/LNaOH溶液，（1）需称取固体NaOH多少克？（计算过程不能省）（2）如右图，应该选哪种容量瓶_。 A 500mL B 1000mL12、已知8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，现有6.4克铜，投入到足量的稀硝酸中，求产生标况下NO气体为多少？题号12345678910答案