2019-2020年高一化学暑期作业（5）.doc

2019-2020年高一化学暑期作业（5）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的。1手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是A铝 B硅 C碳 D铁2下列物质属于酸的是 AKCl BO2 CNaOH DHNO33下列过程只涉及物理变化的是 A伐薪烧炭 B酿酒成醋 C滴水成冰 D百炼成钢4工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的 A质子数 B中子数 C电子数 D质量数5实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6通入水中所得溶液呈碱性的气体是 ANH3 BNO2 CSO2 DHCl7下列物质属于共价化合物的是ACaO BCO2 CK2O DNaCl 8漂白粉的有效成分是 ACa(ClO)2 BCaCl2 CCa(OH)2 DCaCO39反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率 C增大O2的浓度能加快反应速率 DSO2与O2能100转化为SO310在含有大量的Na+、OH、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是 ANH4+ B H+ C SO42 DMg2+11下列化学用语表示正确的是 A乙酸的结构简式：C2H4O2 BCl的结构示意图： CH2O的电子式： DXX的电离方程式：XXX12下列过程吸收热量的是 A汽油燃烧 B氨气液化 C碳酸钙分解 D浓硫酸稀释13实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应14下列有机反应属于加成反应的是 ACH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl HCl BCH2=CH2HBrCH3CH2Br C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O DCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O15下列有关物质用途的说法正确的是A明矾可用作净水剂 B甲醛可用作食品防腐剂 C氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D铝制容器可长期存放酸性食物16用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A28g N2含有的氮原子数目为NA B常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA17中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg Ti2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子18下列关于乙烯的说法正确的是 A是天然气的主要成分 B能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能发生燃烧反应 D不能发生加聚反应19下列关于Cl2性质的说法正确的是 A密度比空气小 B是无色无味的气体 C能使干燥的有色布条褪色 D可与NaOH溶液反应20下列反应的离子方程式书写正确的是A锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 B溴化钠溶液与氯气反应：Br + Cl2 = Cl + Br2 C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H+=H2O D钠与水反应：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H221“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是A镁片作为正极 B食盐水作为电解质溶液 C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了化学能向电能的转化22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 AX与Y只能形成一种化合物B原子半径：r(Y)r(W)r(Z)CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸23实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、非选择题24有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g mol1）。高温ABFCDEHIJGFG 请回答下列问题：（1）D的化学式为 。 （2）F的电子式为 。 （3）写出反应的离子方程式： 。 （4）写出反应的化学方程式： 。25根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子； （2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ _。 （3）A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_ _ _。（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_ _ _。26请根据氧化还原反应Fe2H=Fe2H2设计成原电池：（1）负极材料为： 发生的电极反应是： ，电流 （填“流出”或“流入”）（2）正极发生的电极反应是： 该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）（3）若电路中转移6.021022个e-，则产生标况下H2的体积为 化学暑假作业（五）答案一、 单项选择题题号123456789101112答案BDCDCABADCCC题号1314151617181920212223答案DBACBBDAABA24.（1）H2（2）（3）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3 NH4+(4)Al2O3+2NH3 2 AlN + 3H2O25. (1)F 得 (2) Na Cl HClO4 (3) N NH3 (4) Si26.（1）Fe Fe -2e- =Fe2 流入（2）2H2e- =H2 还原反应 （3）1.12L