2019年高考化学试题分类汇编（12月）H单元 水溶液中的离子平衡（含解析）.doc

2019年高考化学试题分类汇编（12月）H单元 水溶液中的离子平衡（含解析）目录H单元水溶液中的离子平衡1H1弱电解质的电离1H2水的电离和溶液的酸碱性12H3盐类的水解19H4胶体的性质及其运用26H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）29H6水溶液中的离子平衡综合32H1弱电解质的电离【理综卷（化学解析）xx届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（xx129）】10.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）ABCD【知识点】溶液中的离子、基本实验操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正确；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1，则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故错误；在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amolL-1，故正确；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正确；在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。【理综卷（化学解析）xx届河北省唐山一中高三12月调研考试（xx12）】12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式【知识点】离子浓度比较H1 H3H6【答案解析】D解析：根据电荷守恒有c(OH)+c(CH3COO)= c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH3COO)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。【化学卷（解析）xx届重庆市巴蜀中学高三12月月考（xx12）】3下列说法中正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【知识点】电解质，影响反应速率的因素，中和热的测量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。【思路点拨】本题考查了电解质的判断，影响化学反应速率的外界因素，中和热的测量实验，化学反应中能量的变化等，知识点基础，难度不大。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】25（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的分子量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过、后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。（2）步骤应采取的操作是、。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。【知识点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；解析：（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S难溶于水，微溶于酒精，用乙醇润湿硫粉，有利于增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2） 步骤应采取的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶；（3）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的体积误差太大，舍去，所用碘水的体积平均为30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L 0.0308L=0.00154mol，由2S2O32 + I2 S4O62 + 2I可知关系式 I22Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O35H2O）=2n（I2）=20.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O35H2O）=0.0030810mol=0.0308mol，m（Na2S2O35H2O）=0.0308248=7.6384g，产品的中Na2S2O35H2O的纯度为7.6384g7.40100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；【思路点拨】本题考查了以实验室制备Na2S2O35H2O为载体，考查学生的阅读、分析、理解信息的能力，侧重考查了硫及其化合物的性质，注意（4）利用I22Na2S2O3关系式计算，题目难度中等【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【知识点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答难度中等。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1V2【知识点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】D 解析：中c（NH3H2O）0.001mol/L，中c（NaOH）=0.001mol/L，中c（CH3COOH）0.001mol/L，中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以、中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），故B正确；C弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=n(H+)-n(OH-)/V(混) =10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误.故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】26. (10分)根据要求回答下列各题：（）现有Na2O SO3 铁 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO3晶体 氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。 （）写出下列反应的化学方程式：(1) 有H2O参加的化合反应： (2) 有H2O生成的分解反应： (3) 有HCl生成的置换反应： (4) 有HCl参加的复分解反应： （）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀该有机样品可能是：AC2H6O2BCH4和C2H6的混合物CC2H6O和C3H8O3的混合物DCH4O和C3H8O的混合物【知识点】基本概念计算H1 I4 【答案解析】（共10分）（）（4分子，多选项错1个不得分）(1) (2) (3) (4) （）（4分）(1)Na2O+H2O=2NaOH 等 (2) 酸、碱、盐等分解反应均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2 等 (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等（）（2分）D解析：（）存在自由移动的带电微粒的可导电，如金属、电解质溶液或熔融，因此选，溶于水和熔融状态下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，如，溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，如，（）CaCO3质量是20g，为0.2mol，则n（CO2）=n（C）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（H2O）=14.2- m（CO2）=14.2-440.2=5.4，H为0.6g，有机物含O质量4.6-2.4-0.6=1.6g， C、H、O的个数比为2:6:1，所以选D。【思路点拨】根据相关概念作答；根据原子守恒、平均值法解求有机物的化学式的计算题。【化学卷（解析）xx届云南省部分名校高三12月统一考试（xx12）】12在25下，向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是AHA是强酸Bb点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)Cc点时：V=10.00mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【知识点】电解质溶液H1 H2 H6【答案解析】D解析：A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误；B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA)；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：（2）常温下，向20 ml）01molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104molL1，当溶液中时，溶液的Ph=。金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：。（2）调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为molL（已知25时，KspCr（OH）3=631031）。（3）铬元素总浓度的测定：准确移取2500 mL含Cr2和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2 S2 03溶液2000 ml）。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgLl，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质H1H5【答案解析】【解析】.(1) 不变；c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；（2）c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-）10.（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）6.310-13；（3）208；解析：（1）c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性，c（H+）c（OH-），溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，一定是c（CH3COO-）c（Na+），醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c（CH3COOH）c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；（2）溶液中含量最大的三种离子有Na+、Cl-、HCO3-，钠离子与氯离子浓度相等，HCO3-浓度最大时是钠离子和氯离子浓度的1/2；故答案为：c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-）；水解常数Kh= HCO3OH/CO32=210-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；.（1）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用FeSO4溶液把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）常温下，溶液的pH=8即氢氧根浓度为10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.310-31=c（Cr3+）c3（OH-），则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为=6.31031(1106)3 =6.310-13mol/L；（3）由2Cr3+3S2O82-+7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-则Cr2O72-6I-6S2O32- 16 0.0152010360.0152010-3=0.0510-3则根据铬原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水铬元素总浓度= 0.05103252103mg25103L=208mgL-1；【思路点拨】本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析，化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查。考查氧化还原反应方程式的书写时，配平、Cr元素化合物性质、氧化还原反应滴定计算等，难度中等，（2）注意利用关系式进行的计算。【化学卷（解析）xx届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（xx1260元）word版】1025时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN） pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa）BamolL1 HCN与6 molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应【知识点】弱电解质的电离平衡H1【答案解析】【解析】C 解析：A根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（Na2CO3），故A错误；B如c（Na+）c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）c（OH-），溶液呈碱性，ab或a=b都符合，故B错误；C溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；D将0.1 molL-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离。【化学卷（解析）xx届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（xx1260元）word版】5以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A步骤（1）需要用到玻璃棒B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚D步骤（4）需要用到温度计【知识点】有机物的合成H1【答案解析】【解析】C 解析：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确；B步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D正确； 故答案选C【思路点拨】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】16下列说法不正确的是（）A常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZC某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 (胶体) +3CO2+3Ca2+D在25时，将amolL的氨水与001 molL的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：【知识点】弱电解质的电离化学平衡H1 G2【答案解析】B解析：A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡等知识，难点是D选项，根据题意得到氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度是关键。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】15室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A实验反应后的溶液中：B实验反应后的溶液中：C实验反应后的溶液中：D实验反应后的溶液中：【知识点】溶液中的离子浓度H1 H6【答案解析】B解析：A、实验酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验反应后的溶液呈中性，说明x0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液中都存在电荷守恒，利用电荷守恒分析问题会使问题变得简单。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】10下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小【知识点】化学反应与能量变化弱电解质的电离F1 H1【答案解析】D解析：A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化及弱电解质的电离，要加深对中和热和燃烧热的定义的理解。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】1下列说法错误的是A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：KaKb=KwC平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【知识点】弱电解质的电离化学平衡常数H1 G2【答案解析】D解析：A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，KaKb=c(H+)c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数等知识，注意加深对所学几个平衡常数的理解。H2水的电离和溶液的酸碱性【理综卷（化学解析）xx届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（xx129）】10.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）ABCD【知识点】溶液中的离子、基本实验操作H1H2H3【答案解析】【解析】B解析：NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正确；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1，则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故错误；在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amolL-1，故正确；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正确；在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、盐类的水解等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题，难度中等。【理综卷（化学解析）xx届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（xx11）】33.（16分）石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 4050% ，较好的石灰石含 CaO 约 4553% 。此外还有 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为：H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。如果C2O42-浓度很低，则不能生成沉淀。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.54.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4溶液，为什么？（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于（填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果（填偏大、偏小、无影响）（6）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4溶液V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数%=（只需列出代数式）【知识点】物质百分含量的测定基本操作化学计算J5 H2 【答案解析】（1）SiO2（2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O （5）锥形瓶当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色偏大（6）或%解析：（1）CaCO3、CaO 、 Fe2O3、 Al2O3、MgO 与盐酸反应均生成可溶性盐，只有SiO2不与盐酸反应，所以得到的沉淀物主要是SiO2；（2）沉淀 CaC2O4时，保持较大的C2O42-离子浓度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸馏水洗涤目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）利用强酸制弱酸规律，用硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式是：CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O ；（5）用标准高锰酸钾溶液滴定草酸时，标准高锰酸钾溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中锥形瓶，判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，使得标准溶液体积偏大，计算所得草酸钙质量偏大，测定结果偏大；（6）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4- +6 H+ =2Mn2+ + 10CO2+8 H2O，结合碳元素守恒得到关系式：5CaC2O4 -5H2C2O4 -2MnO4-5mol 2moln CV10-3mol解得n=2.5CV10-3mol,氧化钙的质量是：2.5CV10-3mol56g/mol=0.14CVg,则石灰石中所含的CaO的质量分数%=。【思路点拨】本题考查了物质百分含量的测定，涉及基本操作和化学计算，明确实验步骤和原理是关键。【理综卷（化学解析）xx届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（xx11）】22.下列有关溶液组成的描述合理的是A常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-BpH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-【知识点】离子共存问题B1 H2【答案解析】AD解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中c(H+)=110-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】16. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）（）A2.3B1.7C2D无法确定【知识点】溶液PH的有关计算H2【答案解析】【解析】C 解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用.【化学卷（解析）xx届云南省部分名校高三12月统一考试（xx12）】12在25下，向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是AHA是强酸Bb点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)Cc点时：V=10.00mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【知识点】电解质溶液H1 H2 H6【答案解析】D解析：A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误；B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA)c(A-)，故B错误；c点时：若V=10.00mL，二者刚好反应生成的盐水解呈碱性，而不是中性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V10.00mL，故C错误；溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确。【思路点拨】根据溶液酸碱性判断等物质的量的HA与NaA的混合物中HA的电离程度与A-的水解程度大小。【化学卷（解析）xx届山西省山大附中高三上学期期中考试（xx11）】1825时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是A该溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C该溶液的pH一定是9 D该溶液可能pH=7【知识点】pH的简单计算；水的电离H2【答案解析】A解析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25时，纯水中水电离产生的C（H+）C（OH-）=110-14，该溶液中由水电离产生的C（H+）C（OH-）=110-18110-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不可能是7。【思路点拨】本题考查了影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）xx届江西省临川一中高三上学期期中考试（xx11）】5设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（ ）A在标准状况下，2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NAD1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子【知识点】阿伏加德罗常数 物质结构 气体摩尔体积A1 A2 H2【答案解析】C 解析：A、标准状况下的HF不是气体，所以2NA个HF分子所占的体积不等于44.8L，故A错误；B、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，故B错误；C、常温常压下，46gNO2含有的N原子个数为NA，46gN2O4含有的N原子个数为NA，所以46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NA，故C正确；D、NaCl是由离子构成的物质，1molNaCl晶体中含有NA个钠离子和NA个氯离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了物质结构、气体体积等知识，注意22.4L/mol的使用条件。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】30X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空： I若X是短周期最活泼的金属元素。（1）写出Y的单质的结构式。（2）25，用01000 molIXOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是。AA、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B在C点溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-)C25，HA的电离平衡常数约为，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下：则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。（Y要用具体的元素符号表示）（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式【知识点】盐类的水解酸碱中和滴定溶液中的离子浓度H3 H2 H6【答案解析】 I(1) NN (2分)； (2)ABC(3分)；. (3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol；(2分)(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分)； . (5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；解析： I(1) 若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，由X的原子序数比Y大4 得Y是氮元素，氮单质的结构式 NN ； (2)AC点时酸碱恰好中和生成盐和水，溶液中离子浓度最大，导电性最强，正确；B在C点溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，结合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正确；C25，溶液中C(A-)=（0.10.02）/(0.022)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常数为：（10-610-6）/0.05=1/510-10,HA的电离平衡常数约为10-14/(1/510-10)=510-4 正确，选ABC；. (3)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X是铝元素，Y是氟元素，两个已知的热化学方程式相加得HF和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=(b-a)kJ/mol；(4) 铝的单质与磁性氧化铁在高温下反应，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；(5) .若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，知X是钙元素，Y是硫元素，制备次氯酸钙的反应方程式为 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【思路点拨】本题考查了元素推断考查了盐类的水解，酸碱中和滴定、溶液中的离子浓度等知识，综合性强，计算25，HA的电离平衡常数难度较大。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】23常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）代表H2A，代表HA-，代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是（）【知识点】酸碱混合计算溶液中离子浓度H2 H6【答案解析】B解析：A、开始H2A的物质的量小于410-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了酸碱混合计算、溶液中离子浓度比较，利用守恒关系进行分析即可解答。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】11某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是A.若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb1:1B.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb100:1C.若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb1:9D.若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb101:99【知识点】溶液酸碱性酸碱中和反应的计算H2 【答案解析】C解析：A、若所得混合液为中性，且a12，b2，则10-1Va=10-2VbVaVb1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10(a-13)Va=10-bVb且ab12，则VaVb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH10，且a12，b2，则10-1Va-10-2Vb= 10-3（Va+Vb），VaVb，=，1:9，故C正确D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了酸碱中和反应的计算，属于易错题，计算需谨慎小心。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】4下列说法正确的是（）A已知4H+4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1 molL KI溶液、01 m